第二章 烃 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修3

第二章《烃》测试题一、单选题（共12题）1．关于烷烃的说法不正确的是A．所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2B．烷烃分子中一定存在C-Cσ键C．烷烃分子中的碳原子均采取sp3杂化D．烷烃分子中碳原子不一定在一条直线2．下列说法正确的是A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物B．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体C．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构D．CH3CH2CH(CH3)CH3可命名为3-甲基丁烷3．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形4．实验室制备硝基苯的原理是在50～60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3+H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A．与乙苯不互为同系物B．分子中共直线的碳原子最多有4个C．分子中共平面的原子最多有19个D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种6．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．反应过程涉及氧化反应B．化合物2和化合物4互为同分异构体C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行7．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C．在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NAB．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAC．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NAD．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA9．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键10．下列有机物不存在顺反异构体的是A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯11．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是A． B．CH3CH2CH=CH2 C．CH3CH3 D．12．某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A．分子中都是共价键B．与Br2加成最多可得到3种产物C．易被酸性KMnO4溶液氧化D．该模型为球棍模型二、非选择题（共10题）13．某有机物的结构简式如下图所示：(1)该物质的分子式是_______，该物质中的官能团名称为_______。(2)该物质苯环上的一氯代物有_______种。(3)1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为_______mol。溴水少量时，所有可能得到的产物结构简式_______。(4)1mol该物质和加成最多需_______mol；足量时，写出加成产物的结构简式_______。(5)下列关于该物质的说法正确的是_______(填序号)。①可发生加成、取代、氧化等反应

②难溶于水③能使溴水褪色

④能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应14．Ⅰ．世界卫生组织公布的最新致癌物清单中，中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。下列说法正确的是___________(填序号，下同)。A．甲苯属于多环芳烃B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应D．联苯属于苯的同系物Ⅱ．相对分子质量均小于100的芳香烃、(均是合成二苯甲烷的原料)，其中。(1)下列关于、的说法正确的是___________。A．能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应B．的一溴代物只有3种C．将、分别加入酸性溶液中产生的现象不同D．标准状况下，完全燃烧消耗(2)利用、合成二苯甲烷的方法如下①写出由生成有机物C的化学方程式：___________。②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。③同系物具有相似的性质，写出与相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)a．发生取代反应的化学方程式为___________。b．发生加成反应的化学方程式为___________。(3)是的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加、后者质量增加(假设均完全吸收)，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则的结构简式为___________。15．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、丙属于_____A．同系物

B同位素

C．同分异构体

D同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_______个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。(5)丙的二氯代物有_______种。16．按要求填空：(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。17．(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，其质量为2g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。该物质中含有的所有官能团名称有_______18．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题。（1）通过计算确定该烃具有的分子式____________和结构简式____________。（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名____________。19．丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ．制备催化剂CuCl2(1)通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方案1的实验原理如图所示①器a的名称_____②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性(4)HCN的电子式_____(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液(7)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5kg，计算产率_____20．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：(1)反应需在50~60℃下进行，图中给反应物加热的方法是_________，优点是_________和_________。(2)在配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时应将_________加入_________中。(3)该反应的化学方程式是__________________。(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________。(5)反应完毕后，除去硝酸和硫酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏

②水洗

③用干燥剂干燥

④10%溶液洗正确的操作顺序是_________(填标号)。A．①②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．②④①②③21．苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下：【实验原理】已知：在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为。【药品性质】药品熔点(℃)沸点(℃)密度()溶解性甲苯110.60.872难溶于水，与乙醇、乙醚等互溶苯甲酸122.1249.21.266易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水【实验步骤】(一)苯甲酸钾的制备①烧瓶中加入甲苯()、(过量)、蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至__Ⅰ__为止，停止加热；②向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和溶液，充分反应后，由m口加入图装置A中。将活塞n___Ⅱ___，进行过滤；(二)苯甲酸的制备③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流，冷却后由p口加入浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌后，将活塞n_______Ⅲ_______，浓缩两颈烧瓶中溶液至左右；④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置后过滤，用_______Ⅳ_______淋洗晶体，干燥得晶体。请回答下列问题：(1)能被氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是_______(填代号)；a.只有一个侧链b.侧链不能有支链结构c.侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构d.与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子(2)装置A的名称为_______，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______；(3)步骤①中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现象为_______；(4)步骤②中加入饱和溶液的目的是_______，请写出该过程的离子方程式_______。(5)步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ：_______(填“关闭”或“打开”，后同)，Ⅲ：_______；(6)步骤③中，回流的实验目的是_______；(7)步骤④中，IV处应选用的试剂为_______(填代号)；a.乙醚

b.乙醇

c.冷水

d.四氯化碳(8)通过提供的数据计算，该实验的产率为_______。22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出A的化学式：________(2)写出B的电子式______________(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数(4)反应的化学方程式为：______________________________(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________参考答案：1．BA．烷烃分子中C原子之间以单键结合形成链状，剩余价电子全部与H原子结合，从而达到结合H原子的最大数目，则所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2，A正确；B．甲烷属于烷烃，甲烷CH4分子中只含有4个C-H键，不存在C-Cσ键，B错误；C．烷烃分子中的碳原子均与周围四个原子形成4个共价单键，由于C原子的价电子数目是4个，因此烷烃分子中的碳原子都是采取sp3杂化，C正确；D．烷烃分子中碳原子形成的是四面体结构，键角不是180°，因此当烷烃分子中含有的碳原子数多于2个时，物质分子中的碳原子就不在一条直线，D正确；故合理选项是B。2．AA．2-甲基丁烷即(CH3)2CHCH2CH3与异丁烷即(CH3)2CHCH3，二者结构相似，组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，A正确；B．2，2­二甲基丙烷与新戊烷是同一种物质，B错误；C．戊基有8种结构，C错误；D．根据烷烃的系统命名法，应命名为2-­甲基丁烷，D错误；故答案为：A。3．BA．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。4．BA．水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B．反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管(不用球形冷凝管)蒸馏得到硝基苯，B错误；C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；D．混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确；故选B。5．CA．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确；B．不管是从图中的哪条线分析，分子中共直线的碳原子最多都是4个，B正确；C．分子中框内的原子都可能共平面，最末端的甲基上还有1个氢原子也能在这个面上，所以共平面原子最多有21个，C错误；D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链，此侧链可能为丙基、异丙基，可能在萘环的α位或β位，所以异构体的结构共有4种，D正确；故选C。6．BA．根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被O2氧化产生Cu2+，O2得到电子被还原产生H2O，该反应就是氧化还原反应，A正确；B．化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；C．乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；D．根据图示可知：PdCl2需要转化为，然后再催化反应的进行，D正确；故合理选项是B。7．DA．芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)，芳香烃的通式不是CnH2n－6，故A错误；B．苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，故B错误；C．在苯的同系物分子中苯环上存在大π键，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，烷基上的碳原子采取sp3杂化，故C错误；D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故D正确；故选D。8．DA．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；B．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；答案选D。9．BA．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。10．C若有机物中至少一个碳原子上连有两个相同的原子或原子团，就不存在顺反异构体。A．1，2-二氯乙烯为ClCH=CHCl，C=C双键同一碳原子连接不同的原子H、Cl，具有顺反异构，选项A不符合；B．1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合；C．2-氯丙烯的结构简式为，C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，选项C符合；D．2-氯-2-丁烯为CH3CCl=CHCH3，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项D不符合；答案选C。11．BA．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能在光照条件下与溴发生取代反应，但不能因发生化学反应使溴水褪色，A错误；B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下与溴可发生取代反应，B正确；C．CH3CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变化，D错误；答案选B。12．B从图中可知该有机物为2-甲基-1，3-丁二烯，分子式为：C5H8，据此分析解题。A．由分析可知，有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，为二烯烃，分子中存在碳碳和碳氢共价键，故分子中都是共价键，A正确；B．结构不对称，可发生1，2加成或1，4加成或完全加成，与Br2加成最多可得到4种产物，B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，故易被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；D．有结构示意图可知，该模型为球棍模型，D正确；故答案为：B。13．(1)

C15H18

碳碳双键(2)4(3)

2

、、(4)

5

(5)①②③【解析】（1）从该有机物的结构简式可知，其分子式为C15H18；该物质中的官能团为碳碳双键。（2）该物质苯环上的四个氢原子处于不同的化学环境，其一氯代物有4种。（3）该物质碳碳双键可与溴水发生加成反应，1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为2mol；溴水少量时，可能发生多种加成方式，得到的产物结构简式：、、。（4）该物质碳碳双键、苯环均能与H2发生加成，1mol该物质和加成最多需5mol；足量时，不饱和碳均转变为饱和碳，加成产物的结构简式：。（5）①该物质含有碳碳双键，是烃类，可发生加成、取代、氧化等反应，正确；②该物质没有亲水基团，含有憎水基团，难溶于水，正确；③该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；

④碳碳双键和苯环侧链均能使酸性溶液褪色，且发生的是氧化反应，不是加成反应，错误；故选①②③。14．

+Cl2+HCl

取代反应

+3Br2+3HBr

+3H2

Ⅰ．根据题目信息可知，多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，而甲苯只有1个苯环，所以它不是多环芳烃，A项错误：①的一氯代物有4种，的一氯代物只有2种，B项错误；根据苯并芘的结构简式可知该有机物最多能与发生加成反应，C项正确；苯的同系物的分子式需满足通式，而的分子式为，不符合通式，所以联苯不是苯的同系物，D项错误；故选C；Ⅱ．(1)、的相对分子质量均小于100，因，故为，为。A项，在一定条件下能与发生加成反应，能与溴等发生取代反应，能在中燃烧，即能发生氧化反应，错误；B项，苯环上的一溴代物有3种，上的一溴代物有1种，所以的一溴代物总共有4种，错误。C项，不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯环影响导致的活泼性增强而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，正确；D项，标准状况下，为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量错误；故选C；(2)①为，在光照下与l2发生取代反应生成()和，反应的方程式为：+Cl2+HCl；②与①在催化剂作用下发生取代反应生成；③根据题目信息，苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代，推知甲苯在一定条件下能与、等发生取代反应；甲苯能与发生加成反应等；a．与溴在铁做催化剂条件下发生取代反应的化学方程式为：+3Br2+3HBr；b．与氢气在一定条件下发生加成反应的化学方程式为：+3H2；(3)苯的同系物的通式为，则，根据题意可知，生成的物质的量，生成的物质的量，则，解得，则该有机物的分子式为，的苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，故其结构简式为。15．

C

11

3

n

4(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8，分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上，由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔、2—戊炔和3—甲基—1—丁炔，共3种，故答案为：3；(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为n，故答案为：n；(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。16．

C5H12

3

CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4

④＞③＞②＞①

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol

3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol(1)设烷烃的分子式为CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为72可得：14n+2=72，解得n=5，则烷烃的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体有3种，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；(2)烷烃的同系物中，碳原子个数越大，熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸点由高到低的顺序是④＞③＞②＞①，故答案为：④＞③＞②＞①；(3)4g甲烷的物质的量为=0.25mol，1mol甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水放出热量为222.5kJ×4=890kJ，则反应的热化学方程为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；(4)由盖斯定律可知，②－①×3可得Al和FeO发生反应的热化学方程式3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，则ΔH＝－1675.7kJ/mol＋3×272.0kJ/mol＝－859.7kJ/mol，故答案为：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol。17．

CH4

正四面体型；

羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，该烃的物质的量为，其质量为2g，该烃的摩尔质量为：该烃中氢元素的质量分数为25%，则氢原子的个数为，碳原子个数为，则该烃的分子式为CH4，电子式为，结构式为，其空间构型为正四面体型；(2)甲烷分子是以碳原子为中心得正四面体结构，在立方体中互不相邻的4个顶点即构成正四面体，故与之紧邻的4个氢原子的位置为；(3)由结构简式可得迷迭香酸中含有的所有官能团名称有羧基、（酚）羟基、酯基、碳碳双键。18．

C4H8

CH2=C(CH3)2

2-甲基丙烯（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明1mol烃分子中含有8molH，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=C(CH3)2，故答案为：C4H8；CH2=C(CH3)2；（2）依据系统命名方法，该烃主链有3个碳，在2号碳上有一个甲基取代基，所以名称为：2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯。19．(1)

三颈烧瓶

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量(3)CuCl(4)(5)H2S气体(6)A(7)60%丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。（1）①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；故答案为：H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCl。（4）HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式；故答案为：。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；故答案为：H2S气体。（6）HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A。（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为，实际生产得到丙烯腈79.5kg，则丙烯腈的产率；故答案为：60%。20．

水浴加热

便于控制温度

受热均匀

浓硫酸

浓硝酸

苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染

B(1)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下反应，需要控制温度在50~60℃下进行，应采用水浴加热的方式，采用水浴加热便于控制温度范围，同时可以使受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制温度；受热均匀；(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时应将密度大的浓硫酸加入密度小的浓硝酸中，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；(3)苯和浓硝酸发生取代反应产生硝基苯和水，该反应的化学方程式是，故答案为：；(4)由于苯和浓硝酸都是易挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低；故答案为：苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染；(5)产生的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用溶液洗则太浪费，因此应在用溶液洗之前先用水洗，碱洗后进行干燥除水，最后分馏得到产品，正确的操作顺序为：②④②③①，故答案为：B；21．(1)ad(2)

恒压滴液漏斗

保温，防止蒸汽过早冷凝液化(3)上层油层消失(4)

除去未反应完的

(5)

打开

关闭(6)利用回流液淋洗附着在上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率(7)c(8)(一)苯甲酸钾的制备：烧瓶中加入甲苯()、(过量)、蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至上层油层消失，为止，停止加热；向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和溶液，充分反