山东省德州市高三年级4月学习质量综合评估（德州二模）化学+答案

第化学试题1页(共8页)第化学试题1保密★启用并使用完毕前高三年级4月学习质量综合评估注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷考试时间为90分钟,满分为100分。相对原子质量:C-12O-16S-32Ca-40Zn-65Zr-91一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.试玉要烧三日满,辨材须待七年期B.露从今夜白,夜是故乡明C.何意百炼钢,化为绕指柔D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的系统命名:2-甲基乙醇B.CaO2电子式:C.NaHCO3在水中的电离:NaHCO3=Na++H++CO-D.基态As的价电子排布式:4s24p33.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是A.ClO2用作饮用水消毒剂,体现了ClO2的强氧化性B.用胺类物质去除室内HCHO,体现了HCHO的还原性C.小苏打用作食品膨松剂,体现了小苏打受热易分解的性质D.放久的地瓜比新买的甜,体现了多糖能水解的性质4.下列与实验有关的说法,正确的是A.实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中B.碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中C.可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中D.在切割钠时手指被刺伤,可用饱和NaCl溶液进行消毒处理5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A.实验室制Cl2:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O34:3-2++11H2OD.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2︰CO-+CO2+H2O=2HCO3-化学试题第2页(共8页)化学试题6.一种多效化学缓释肥料[AL6][ZY3]3中配体L的结构如图所示,Q、X、Z、Y、A<A,中心A离子的配位数为6,且M层电子有<A,中心A离子的配位数为6,且M层电子有13个。下列说法正确的是A.[AL6][ZY3]3的溶液中所含化学键为共价键、配位键B.肥料中A的价层电子对数为5C.氢化物沸点:Y>Z>XD.1mol[AL6][ZY3]3的阳离子中含σ键数为42NA7.利用反应Cu2++HCHO+OH-→Cu+HCOO-+H2O+H2↑(未配平),可以在某些材料上镀铜,下列说法正确的是B.HCHO分子中H-C-H键角小于B.HCHO分子中H-C-H键角小于120°是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大C.镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密D.利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜8.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A.分离NH4I和NaI固体D.从试剂瓶中吸取少量液体9.维达列汀是一种口服抗糖尿病药,用来治疗2型糖尿病,下列说法正确的是A.分子中有两种含氮官能团B.分子中含有3个不对称碳原子C.1mol该物质最多能与1molNaOH反应D.C上的H被取代时有10种一氯取代产物(不考虑立体异构)10.工业上可用Zn还原SiCl4制备Si,该过程主要存在如下化学反应:(g)+Zn(g)⇌Si(s)+ZnCl2(g)ΔH2=-232kJ·mol—(g)+Zn(g)⇌Si(s)+ZnCl2(g)ΔH2=-232kJ·mol—在密闭容器中按在密闭容器中按n(SiCl4)︰n(Zn)=1︰4投料,固定Si(s)的产率x,体系压强与温度的关系如图体系压强与温度的关系如图。Kx为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是A.x1<x2<x3B.由B点移向C点,可以升温或降低投料比C.KpⅡA=C<BD.C点x2=70%,SiCl4(g)的转化率为80%时,KxⅡ=25.8第化学试题3页(共8页)第化学试题3二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是选项实验操作及现象实验结论A将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中,分别向两支试管中滴加等量的含0.1mol·L—1Cl-和0.1mol·L—1I-的溶液,一支无明显现象,一支有黄色沉淀生成证明溶度积:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B恒压条件下,反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后,通入少量Ar,观察到气体颜色先变浅后变深减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动C向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,溶液漂白性增强结合H+能力:ClO->CO-D向盛有2mL0.1mol·L—1的NaHCO3溶液中滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性:Cl>C12.为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限,我国科学家提出了一种锌—乙醇/空气电池,该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是A.放电时,负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.放电时,每消耗6.5gZn,正极上消耗的O2体积为1.12LC.充电时,阳极附近溶液pH减小D.理论上,每完成一次彻底的充放电,消耗CH3CH2OH和O2的物质的量之比为1︰113.菱锰矿的主要成分为MnCO3,含少量CaCO3、MgO、SiO2等杂质,从中提取高纯MnCO3的一种工艺流程如下:已知:MnCO3的分解反应为吸热反应;MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成[Mn(NH3)4]2+。下列说法正确的是A.不影响MnCO3产率的情况下,将N2氛围替换为CO2氛围更节约能耗MnO+4NH3·H2O=[Mn(NH3)4]2++2OH-+3H2OC.“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于MnCO3的生成D.流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用化学试题第4页(共8页)化学试题14.某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O2分解反应的影响,进行如下实验:已知:H2O2在碱性条件下分解,保存H2O2溶液时添加适量磷酸;MnO2为棕黑色固体,Mn2+通常显浅粉色,Mn(OH)2为白色沉淀。下列说法错误的是A.Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OB.实验Ⅱ表明强酸性条件下,MnO2与H2O2反应时仅表现氧化性C.实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快,主要是由溶液的碱性增强引起的D.碱性条件下,MnO2氧化性减弱,与H2O2反应时作为催化剂15.H2A是一种二元酸,MA是一种难溶盐,M2+不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的0.1mol·L—1H2A溶液在不同pH下c(M2+)[单位:mol·L—1]、lgX[lgX=lg或lg与pH的关系。已知:Ksp[M(OH)2]=6×10-16,10-0.3≈0.5。下列说法错误的是A.向水中加入NaHA固体,水的电离程度增大B.Ksp(MA)的数量级为10-7C.pH=4时,c(HA-)>c(A2-)>c(M2+)>c(OH-)D.pH=7时,MA可以部分转化为M(OH)2第化学试题5页(共8页)第化学试题5三、非选择题:本题共5小题,共60分。16、金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属,氮化锆(ZrN)、氧化锆(Zr2O2)等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。回答下列问题:(1)基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为;元素位于元素周期表的区。(2)Zr可形成配离子[ZrCl6]2-,该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层,参与杂化的轨道所在能级为;Zr4+核外有种运动状态不同的电子。(3)化合物ZrN可看作“类金刚石结构”,其中Zr原子的配位数为;ZrN的熔点高于ZrC,原因是。(4)立方相二氧化锆(ZrO2)晶胞属于萤石型结构,阳离子Zr4+和阴离子O2-的独立分数坐标分别为Zr4+:(0,0,0);O单个O2-紧邻且等距的Zr4+构成的空间构型为。晶胞参数为apm,ZrO2摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,晶体密度表达式-3 g·cm。(5)工业上常用掺杂Y2O3的ZrO2固体电解质。某掺杂晶体中,每15个Zr4+被15个Y3+替换,为保持电荷平衡,晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原O2-总数的比例为。17、镍钼矿是战略性稀有金属矿产,主要成分为NiS、MoS2,含SiO2、CuFeS2、Al2O3等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备MoO3·2H2O和NiSO4溶液部分工艺流程如下:已知:①焙烧时金属元素转化为氧化物:NiS、MoS2、CuFeS2转化为NiO、MoO3、CuO、Fe2O3;②萃取原理:Ni2+(水相)+2HA(有机相)⇌NiA2(有机相)+2H+(水相)。回答下列问题:(1)“焙烧”时MoS2生成MoO3的化学方程式为。(2)“碱浸”时1molMoO3消耗2molNaOH,反应的离子方程式为;滤渣1的主要成分除SiO2外,还有(写化学式)。(4)“除铜”步骤中,试剂X最佳选择为(填标号),理由是。A.FeB.NiC.NaOHD.NH3·H2O(5)“反萃取”使Ni2+重新进入水相,应加入的试剂Y为(填化学式),其原理是。(6)流程中可循环利用的物质有(写1种)。第化学试题6页(共8页)第化学试题618、四氯化锗(GeCl4)是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体,常温下为无色液体,熔点-49.5℃,沸点84℃,极易水解。I.实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4,装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题:(1)实验前检查装置气密性,加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气,其目的是;装置B中试剂的作用是。(2)待观察到(填写现象)后加热管式炉;装置G中碱石灰的双重作用是、。(3)制备结束后,冷却至室温,停止通Cl2,下列后续操作的正确顺序为(填标号)。①通N2至装置完全冷却②关闭冷凝水③密封收集产品④拆卸装置II.光纤级高纯GeCl4是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料,其纯度测定步骤如下:e4,将水解产物转化为可溶性锗酸盐;③缓慢滴加稀硫酸进行酸化,严格控制体系酸度,加入足量次亚磷酸钠溶液,15℃水浴恒温,将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ);④持续加热煮沸溶液10min,除去过量的次亚磷酸钠,冷却至室温,并将溶液定容为100mL;)=0.1000mol·L-1⑥同步开展空白对照实验,重复4次;③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示:已知:①二价锗具有较强的还原性,长时间露置于空气中会被氧化,②摩尔质量M(GeCl4)=214.4g·mol-1③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示:实验内容一二三四滴定实验20.02mL20.25mL19.98mL20.00mL空白实验0.19mL0.19mL0.21mL0.21mL(4)为实现避光滴定,操作方法是。a.第④步煮沸时间过长b.滴定管未用标准液润洗c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失d.滴定终点俯视读数第化学试题7页(共8页)第化学试题19.左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物,其关键中间体H的合成路线如下:已知:Ⅱ.-COCl+R-NH2→-CONH-R+HCl↑回答下列问题:(1)A的化学名称为;B中含氧官能团的名称为。(2)C→D的化学方程式为。(3)E→F的反应类型为;F分子是否具有旋光性(填“是”或“否”)。(4)满足下列条件的C的同分异构体有种;其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为211的结构简式为(写出一种即可)。①含苯环且苯环上只有2个取代基;②该物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应,1mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2mol、1mol、1mol;(5)参照已知信息,结合高中有机反应规律,以HCHO、CH2(COOH)2和CH3NH2为原料合成CH2(OH)CH(CH3)CONHCH3,写出合成路线(无机试剂任选)。20.工业上常用CaSO4(s)消除废气中的CO,发生的反应如下:反应I.CO(g)+CaSO4(s)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH1<0(T℃时,Kmol·L—1)反应Ⅱ.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s