山东省济宁市2026年高考模拟考试（济宁二模）化学+答案

2026年高考模拟考试A实验①:用石墨作电极制备NaCIO

B.实验②:检验CH₂=CHCHO含有碳碳双键

化学试题C.实验③:验证CO3的水解程度比HCOz大

D.实验④:验证牺牲阳极法保护铁

注意事项：

6.下列工业生产或实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

A.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++s²-=PbS↓

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3-+4F⁻+6Hᵗ=SiF₄个+3H₂O

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

C.氯化铵溶液中加入少量钠：2NH+2Na=2Na++2NH₃个+H₂个

试卷上无效。

D.氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：[Ag(NH₃)₂]OH+3H+=Ag+2NH+H₂O

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5K39I127

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。7.某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出),下列说法错误的是：

1.下列叙述与氧化还原反应无关的是

A.切开的土豆久置变色B.粮食酿醋

C.纯碱溶液去油污D.“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖

2.下列化学用语或图示正确的是

A.CO₂的空间填充模型：的名称：3一异丙基戊烷A.常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸

B.若N的阴离子空间结构与SO?-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性

C.P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同

C.HCIO的电子式：H:d:0:D.气态二聚氟化氢分子

D.向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出

3.下列实验操作或方法错误的是

8.下列对物质性质差异解释正确的是

A.在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大

选项性质差异主要原因

B.色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分

C.实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖A配位数：AIF">AICI电负性：F>Cl

D.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO₄溶液B酸性：CF₃COOH>CH₃COOH原子半径：F>H

4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

晶体类型不同：C₂H₅NH₃NO₃为分子

A.离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质C熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₄NO₃

晶体，NH₄NO₃为离子晶体

B.活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂

C.聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制作导电材料D黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯

D.Na₂O₂具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

9.某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周

5.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是

期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线

过量测量溶液的pH一段时间后滴入

少量位置，下列说法正确的是

银氨K₃[Fe(CN)₆]溶液

溴水

溶液A.分子中Y元素杂化方式为sp⁸

水浴加热，静置

饱和饱和经酸化的3%B.阴离子QZM-的空间结构为直线形

丙烯醛取上层清液Na₂CO₃NaHCO₃氯化钠溶液

溶液

溶液溶液C.同周期中第一电离能比Q小的元素有5种

①③④D.该分子晶体中存在分子间氢键

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

10.Al₂(SO₃)₃可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L恒容密闭容器中加入13.氯苯是重要的有机溶剂，由苯胺制备氯苯的反应机理如图所示(部分产物未标出)。已知：苯

2.0molSO₃(g)、1.0molAl₂(SO;)₃(s),平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。胺分子中所有原子共平面。

下列说法错误的是下列说法正确的是

A.a线所示物种为SO₂(g)

A.苯胺、NaNO₂、重氮盐中的N有

B.710℃时，SO₂(g)的物质的量为1.5mol

三种杂化方式

C.700—750℃间，SO₃(g)分解反应的平衡逆

第③步反应中原子被氧化

向移动B.C

D.730℃时，再向容器中充人少量SO₃(g),C.图示反应过程中的催化剂为CuCl₂

平衡时c(SO₃)不变D.理论上生成1mol氯苯，需要消耗2molHCl

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全14.在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A.电极a与电源负极相连

选项实验操作及现象结论

B.当有：生成，有4molH+穿过交换膜

已知[Fe(SO₂)₆]³+显红棕色，将SO₂通入

Fe³+与SO₂络合反应速率比氧

AFeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间

C.理论上a极消耗1molSg,b极产生

后又变成浅绿色化还原反应速率快

向BaCl₂溶液中通人SO₂气体，无明显现D.随着反应的进行，体系酸性逐渐增强

B气体X一定是NH

象，再通入气体X,产生白色沉淀₃

15.常温下，0.1mol·L⁻¹K₂CrO₄溶液中主要存在如下平衡：H₂CrO₄=H⁻+HCrO7,HCrO

向2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中加入1mL

Fe³+与I发生的氧化还原反应一H++CrO?-,2HCrO7—Cr₂O³-+H₂O。溶液中H₂CrO₄、HCrO7、CrO²-、Cr₂O一的

C0.1mol·L⁻¹KI溶液，充分振荡后滴加KSCN

溶液，溶液颜色变红为可逆反应

分布分数8(x)[

向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴

D浓溴水与苯酚未反应

水，振荡后无白色沉淀

随pH变化如图所示(元素Cr、K的物质的量保持不变，忽略

12.某格氏试剂(|)可发生如下反应：溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.pH=3.6时，c(H₂CrO₄)=c(CrO?-)

B.曲线丁表示物种Cr₂O;-

C.a点时，c(Cr₂O³-)约为0.025mol·L-¹

苯甲酸甲酯二苯甲酮三苯甲醇

D.b点，c(K+)=2c(Cr⁰?-)+2c(HCrO7)+_

下列说法正确的是

A.苯甲酸甲酯与足量H2的加成产物中含有手性碳原子6c(Cr₂O?-)

B.二苯甲酮的二氯代物有13种三、非选择题：本题共5小题，共60分

C.三苯甲醇的核磁共振氢谱有4组峰

16.(12分)铁单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

D.CH₃COOCH₃与CH₃MgBr发生上述反应可生成

(1)Fe在元素周期表中的位置;基态Fe²+、Fe³+中单电子数之比。

化学试题第4页(共8页)

(2)有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为

整合物。配体在碱性条件下参与形成的配过低，也不能过高的原因是[已知：

离子如图所示，铁元素的化合价为,1mol该配离子中通过整

合作用形成的配位键有mol,配离子中N的杂化方式为

(4)“沉锂”过程中发生反应2Li+2HCO;—Li₂CO₃↓+H₂CO₂,该反应的平衡常数

K。=[已知K。(H₂CO₃)=10-6.3,K(H₂CO₃)=10-10.3,K,(Li₂CO₃)=10-1.6]。

为平面结构),配体中第二周期元素的第三电离

(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。

能由大到小的顺序(6)“酸化”过程中H、CI-的作用

(3)K、Fe、S三种元素可形成一种超导材料，晶体结构如图所示。

18.(12分)高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(

是一种白色晶体，熔点为132℃,微溶于水，易溶于有机溶剂。以5,5一二甲基海因

,白色晶体，熔点178℃,可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置示

意图如下(部分夹持装置略)。

晶胞图投影图

晶体的化学式为,Fe的配位数为浓盐酸

17.(12分)某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分LiNiCo,Mn-x-,O)

₂₁₂NaOH溶液

中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：

NaHCO₃溶液

H₂SQ₄、

溶液

Na₂SO₄(NH₄)₂S₂Q丁二酮肟NaOH

沉锂→Li₂CO₃固体KMnO₄

废旧三元放电正极片还原和

沉镍分离NH₃H₂O

锂电池处理预处理酸浸NHCI空气浓盐酸

[CoQNHLP+5,5-二甲基海因

锰沉淀镍沉淀甲乙丙

氦漫氧化酸化→[Co(NH₃₅CI]Cl₂

晶体具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5,5一二甲基海因和一定量水，维持温度在0—10℃,

已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有Li+、Mn²+、Co²+、Ni²+滴加NaOH溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的pH为8-10,反应时间为1h,停

(1)“放电处理”时，Na₂SO₄溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。

产生的气体为;将正极片预处理得到粉料的目的是_回答下列问题：

,其中盛放试剂的作用为。

(2)“沉锰”时pH约为6.0,所得锰沉淀主要成分为MnO₂、MnO(OH)₂、MnOOH,写出生(1)装置乙中盛放的试剂为;仪器丁的名称为

(2)丙装置采用的控温方式为,制备过程中需要用磁力搅拌器进行

强搅拌，原因是_o

(3)Ni²+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳pH为5,pH不能

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

(3)制备二氯海因的化学方程式为

(4)为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验：①取样品ag置于已加入125mL纯为原料合成《(其他试剂任选)。

水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加20mL2mol·L-¹硫酸溶液，迅速加盖

至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定至滴定终点，记录消耗

的Na₂S₂Os标准溶液的体积为V₁mL;②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时

消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V₂mL。达到滴定终点的现象为;

20.(12分)甘油水蒸气重整制氢主要涉及以下反应：

二氯海因的含量为(用含有a、c、V₁、V₂的代数式表示)。

①C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)—3CO₂(g)+7H₂(g)△H>0

②CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H>0

③CO(g)+3H₂(g)—CH₄(g)+H₂O(g)△H<0

19.(12分)哮喘用药中间体沙丁醇胺的合成路线如下：④CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H<0

(1)若只发生反应②,分别以0.01molCO₂(g)、0.01molH₂(g)或0.01molCO(g)、

0.01molH₂O(g)为初始原料，在相同温度和压强条件下进行反应，达到平衡时，体系从环境吸

热akJ或向环境放热bkJ,则反应②在该温度和压强下的△H=_kJ·mol⁻¹;反应③

在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)实际生产中，催化甘油水蒸气重整制氢反应，在相同条件下，甘油和水蒸气的混合气体，

以相同流速通过不同催化剂时，甘油的转化率随时间变化如图所示(生产过程中含碳化合物会

碳化)。催化剂寿命较长的是;转化率随时间逐渐减小的原因

活性颗粒

甘油分子碳颗粒

C1₃H₂1NO₃

E(沙丁醇胺)

已知：I.Ⅱ.NaBH₄是强还原剂催化剂

载体

回答下列问题：时间/h

(3)在恒容密闭容器投入1和

(1)A的系统命名为;E中官能团的名称为_;molC₃H₈O₃(g)

4molH₂O(g)发生反应①、②、③、④,平衡时，各气

(2)C→D的化学方程式为;

态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示。曲

(3)反应①一④中属于取代反应的是