2026年天域全国名校协作体2026届高三下学期4月联考试题 化学 含答案新版

绝密★使用前1.本题共8页、满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。可能用到的原子量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-801.按物质组成分类、盐酸羟胺(NH₃OHCI)属于A.酸B.碱C.盐D.2.下列有关SO₂的说法中，不正确的是A.SO₂是弱电解质B.水溶液呈酸性C.食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化D.Na₂SO₃和浓H₂SO:反应制SO₂3.下列化学用语或图示表述正确的是A.NaCI溶液中的水合离子：B.2p.的电子云图为；,其中的每1个黑点都代表1个电子C.邻羟基苯甲醛分子内氢健示意图：D.用电子云轮廓图表示HCI的-P键形成的示意图：4.关于反应S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂.下列说法中正确的是A.KNO₃中N失电子B.每生成1molN₂.转移12mol电子C.K₂S是氧化产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:35.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.离子半径：K+<S²-高三化学学科第1页(共8页)高三化学学科第2页(共8页)D.第一电离能：N>06.下列实验室中的操作不规范的是B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu³+:向反应后的溶液中加水，观察颜色变化A.石墨层间范德华力弱，可做润滑剂B.乙醇(C₂Hs-OH)极易溶于水(H-OH)8.下列过程对应的离子方程式书写正确的是B.Y均通过取代反应生成Wi.W₂.W₃C.为提高W₂的产率，可加足量三乙胺.但不可使用氨气D.W,加盐酸并在加热条件下可转化为W₃10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是浙考神墙750水水的存在体C.排出盛有KMnO₄的滴定管尖嘴内的气泡D.测量O₂体积11.下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是A.PCls能和C₆H₅OH发生取代反应生成P(OC₆Hs)和HCIB.POBrCl₂能发生水解、同时产生三种不同的酸C.PFyBH;的∠FPF键角小于PF₃的∠FPF键角D.固体PCls是离子化合物，其组成可表示为[PCL₄]'[PCla]12.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中、水分子会在双极膜界面层解离为H*和OH。下列说法错误的是A.工作时双极膜中产生的OH移向电极aB.b极反应式为：C.理论上将废水中的NO;转化为NH₂OH需转移6mol电子D.当a极区有Imol乳酸根被消耗，b极区不能生成等物质的量的丙氨酸13.三聚氰酸(结构如图),单体为HOCN(氰酸)[与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象],且三聚氰酸分解产物主要为HNCO.下列说法不正确的是A.三聚氰酸晶体中有氯键和范德华力B.三聚氰酸是平面分子，其单体氰酸中C原子采用sp²杂化C.异氰酸能与HBr发生加成反应生成H₂NCOBrD.异氰酸结构.因存在大π键，相对氰酸而言体系能量更低、更稳定14.我国科学家已经实现催化氢化CO₂获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，1表示中间体),下列说法错误的是④③高三化学学科第4页(共8页)B.化合物1是催化剂、增加用量会降低反应所需活化能D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCO015.已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=I.8×10⁵,K₂(H₂CO₃)Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10;难溶电解质溶度积常数：Kp(CaCO₃)=2.8×10⁹,Kp(Ag₂CO₃)16.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯：操作Ⅱ低温干燥产品洗涤液混合物操作固体洗涤已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示物质溶解度(25℃)/100mL水对羟基苯甲酸乙酯下列说法错误的是A.试剂a、试剂b分别是NaHCO₃溶液、盐酸B.操作I是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结品、过滤C.不能用FeCl₃溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽D.相同温度下，电离常数：高三化学学科第5页(共8页)17(16分).钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答：(1)有关钒及其化合物的说法正确的是0A.基态钒原子的价层电子排布式为3d4s²,位于周期表的d区B.钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关D.VO(OH)z既可溶于强酸又可溶于强碱、说明VO(OH)2具有两性(2)一种钒的氧化物的晶胞如图所示：该氧化物的化学式①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因滤液A气体X,调pHX为;滤液B中除Na⁴外，浓度最高的两种离③煅烧NH.VOs得到的V2Os产品中可能混有未分解的NHaVO₃。请设计一个简单实验检验V₂Os产品中是否含有NHVO₃(已18(14分),CO₂催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In₂O₃)催化剂表面同时发生以下反应：反应1:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJmol-¹(1)下列关于反应1、IⅡ的说法正确的是浙考神墙750A.气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态B.升高温度，反应①、②速率均增大C.升高温度、平衡转化率一定减小D.及时分离出H₂O,有利于提高CH₂OH的平衡产率(2)①常压下，反应Ⅱ的AG随温度变化的理论计算结果如图所示②在含催化剂、容积恒为2L.的恒温容器中，加入ImolCO₂和3molH₂发生反应，初始压强为pue达平衡时、CO:转化率为60%,CO浓度为0.15mol/L,反应Ⅱ的分压平衡常数Ko=(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压*物质的量分数)。·afbgchdiej相同温度下，升高H₂分压、CH₅OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：(4)上述基元反应i中生成某中间体的机理如图所示。①In(原子序数为49),位于元素周期表第周期第族。②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为(用“*”表示吸附态)③H₂O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示能化剂失活的原因：19(10分).19(10分).正溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)是一种完后完全打开旋塞A.回流30min。步骤Ⅱ:关闭旋塞A.继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。球球形冷凝管6mL正丁醇8g无水溴化钠B玻璃棒漏斗控温搅拌装置正溴丁烷相品正溴丁烷6mL正丁醇8g无水溴化钠回流已知：物质密度/(g/mL)沸点/℃正丁醇正溴丁烷不溶于水请回答：(2)有同学认为，用混酸(体积比9:1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%H₂SO₄溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因(3)下列操作正确的是(填字母)。A.步骤I中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低B.步骤Ⅱ中、蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管C.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出(4)步骤皿中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓HzSO₄洗(除去正丁醇和南产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的H2SO₄)→水洗。试剂X为(从下表中选择，填序号),理由是9序号试剂密度(g/mL)①5%Na₂CO₃溶液②饱和Na₂CO₃溶液③5%NaOH溶液④ 高三化学学科第7页(共8页)20(12分).有机化合物L由于其特殊的四环结构面被关注，一种合成L的合成路线如下J的合成：已知：①-Ph为苯基(-C.Hs),LDA为一种有机强碱②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护：(1)化合物A中表现酸性官能团为(2)H的结构简式为,名称为.A.在酸性条件下，B的稳定性强于AB.K中有两个手性碳原子C.L充分水解得到的产物酸性比右图化合物M弱D.B可发生氧化反应、取代反应、不可发生加成反应(5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2,已知F1存在顺反异构现象、请设计实验鉴为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选》高三化学学科第8页(共8页)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)12345678CADBBBCD9CDCCBBAA二、非选择题(共4题，共52分)17(16分),(3)①SeO,比So体积大.vo²与SeO₄²的离子键更弱，更易与水分子结合(2分)②SeO₄和So₄²的中心原子均为sp³杂化，和H₂S的中心原子也均为sp³杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于Se,H-S键间的斥力更大(1分)②氨气(1分):OH、VO;(