2026年中考人教版化学一轮复习：九年级上、下册考点知识提纲默写练习版（含答案）

第第页2026年中考人教版化学一轮复习：九年级上、下册考点知识提纲默写练习版九年级上册绪论化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是研究物质的、、、及的一门基础学科，其特征是从层次认识物质，通过创造物质。2.等化学家发现质量守恒定律，、等科学家先后提出原子论、分子学说，门捷列夫等化学家发现，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。3.21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，化学将使世界变得更加绚丽多彩！第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.的变化叫作化学变化，又叫化学反应；的变化叫作物理变化。物理变化和化学变化的本质区别是。2.化学反应伴随的现象：、、等；同时伴随着能量的变化，常表现为、、等。3.物质在中表现出来的性质叫作化学性质；物质不需要就表现出来的性质叫作物理性质。4.物质的性质与用途的关系：性质用途，用途性质。课题2化学实验与科学探究1.块状的试剂用夹取放入容器，粉末状试剂可用（或纸槽）送至试管。2.从细口瓶倒出液体试剂时，先把瓶塞在实验台上，细口瓶贴标签的一面要，瓶口试管口。取用一定量的试剂时，常用量出体积且读数时，视线要与；取用少量试剂时一般用。3.给物质加热时，要用酒精灯的加热，熄灭酒精灯时用盖灭。4.连接玻璃导管时，要将导管口用润湿，装置连接好后要。5.洗过的玻璃仪器内壁附着的水时，表明仪器已洗干净。6.对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃前：用小刀切下一块石蜡放入水中，初步判断石蜡的硬度，密度比水。（2）点燃时：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁出现，说明有生成；检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成的方法是在火焰上方罩一个用润湿内壁的烧杯。（3）熄灭后：烛芯冒出，点燃白烟后蜡烛，说明白烟具有。第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气1.得出了空气由氧气和氮气组成的结论。2.红磷在空气中燃烧的现象是。3.空气的成分按计算，大约是：氮气、氧气、稀有气体0.94%、0.03%、其他气体0.03%。4.氧气可供给呼吸和；氮气和稀有气体的化学性质均，可作保护气。5.目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、、二氧化氮、PM10、PM2.5和臭氧等。6.由的物质混合而成的物质叫作混合物，如（填两种）；只由组成的物质是纯净物，如（填两种）。课题2氧气1.木炭在空气中燃烧持续红热、发出光，在氧气中燃烧发出光，放出，产生的气体能使澄清石灰水。硫在空气中燃烧发出微弱的色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，放出，生成有气味的气体。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，，放出，生成色固体。2.化合反应：由以上的物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应。物质与发生的反应属于氧化反应。课题3制取氧气1.用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团，目的是；试管口应略向倾斜，防止。2.收集氧气的方法：由于氧气溶于水，可用法收集；由于氧气的密度空气，可用法收集。检验氧气的方法是将，若木条，则为氧气。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带有火星的木条放在，若木条复燃，则氧气已集满。3.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都没有发生变化的物质，叫作催化剂。4.研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。5.由反应物生成以上其他物质的反应，叫作分解反应。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1.物质是由、等微观粒子构成的。2.分子的质量和体积通常都很；分子总是在，温度升高，分子的运动速率；分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔；同种物质的分子，化学性质；不同种物质的分子，化学性质。3.如图实验能观察到的现象是：烧杯A中溶液由变为，得出的结论是。4.由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。化学变化中的最小粒子是。5.在化学变化中，可以分为，又可以结合成新的。课题2原子结构（带电）1.原子（不带电）（带电）2.在原子中，核电荷数==。相对原子质量≈。3.中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。4.物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。例如，构成水的是，构成汞的是，构成氯化钠的是和。课题3元素1.元素是相同的一类原子的总称。地壳中含量居于前四位的元素是（填元素符号）。2.当物质发生化学变化时，原子的种类，元素也不会。3.从宏观看，物质由组成；从微观看，物质由、或构成。4.元素周期表共有个周期，个族。5.原子序数===。6.7.有金字旁的是元素，有石字旁的是元素，有气字头的是元素或元素。只有金属元素例外，通常状况下它是液态。8.在我国近代化学启蒙者与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用1.地球上水的储量虽然很大，但资源很少。2.为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要，又要。3.应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水，如（写一条即可）。4.请说出预防和治理水污染的一条措施：。5.净化水的常用方法有、、、，其中的净化程度最高。6.自来水厂的净水过程：取水口沉淀池→过滤池→活性炭吸附池清水池→水泵→用户。混凝剂是，作用是，使水逐渐澄清；活性炭具有性，作用是一些溶解的杂质，除去。7.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作。硬水软化方法：（工业和实验室常用）。课题2水的组成1.氢气在空气中燃烧，产生色火焰，放出，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现，说明氢气燃烧的产物是（写化学式）。2.点燃氢气前一定要检验其。点燃氢气时，发出声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。3.电解水实验中，与正、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为。切断电源后，产生的气体用燃着的木条检验，正极观察到木条，说明气体为；负极观察到气体能，火焰呈色，说明气体为。电解水的实验证明水是由组成的。4.由元素组成的叫作单质；由元素组成的叫作化合物；由元素组成的中，其中一种元素是元素的叫作氧化物。课题3物质组成的表示1.请写出下列常见物质的化学式。碳磷氦气锌氢气氮气氯化钠氯化氢过氧化氢二氧化锰五氧化二磷四氧化三铁2.请标出下列化学式中画横线元素的化合价。SO3CO2MgCl2Fe2O3NH3KClO3H2O23.请写出下列化学符号中“2”所表示的意义。（1）2O：；H2O：。（2）2Cl-：；Mg2+：。（3）2O2：、。（4）：。4.相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的。化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与对应元素原子个数的比。物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之。第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。2.对于有气体参加或生成的反应，应在装置中进行实验。3.质量守恒定律的微观实质（1）化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合生成新物质（生成物）的过程。（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后，的种类没有改变，的质量也不变。②微观上：化学反应前后，原子的、和不变，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。课题2化学方程式1.化学方程式的书写原则：以为基础；遵守。2.根据化学方程式进行简单计算（1）理论依据：化学方程式中各物质之间的质量比是。（2）规范步骤：设、写、找、列、求、答。设未知量时不能带；代入的已知量必须是的质量；列数据时数据在上，实际质量；求解时数据要带；最后要。第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性1.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的，但是它们的不同，物理性质存在着明显差异。2.请按照“物质—性质—用途”填空。物质性质用途硬度裁玻璃石墨熔点高、性好作电极、用于高铁列车的受电弓滑板有感制铅笔芯活性炭具有性冰箱除臭剂3.在常温下，碳单质的化学性质，可用于制碳素墨水；具有性，可用作燃料；高温下能与某些反应（还原性），可用来冶炼金属。4.木炭还原氧化铜实验中，可观察到色粉末逐渐变成色，产生的气体能使澄清石灰水。课题2碳的氧化物1.通常情况下，二氧化碳是色、臭的气体，密度比空气，溶于水，固态二氧化碳叫。二氧化碳燃烧，也不能；能与反应，能使变浑浊；可用于灭火、、等。2.通常情况下，一氧化碳是一种色、臭的气体，密度比空气略，溶于水。一氧化碳具有，可用作燃料；能与某些反应（还原性），可用于冶金工业；具有，极易与人体血液中的结合，造成人体缺氧。3.CO还原氧化铜实验中，可观察到色固体逐渐变成色，产生的气体能使澄清石灰水。课题3二氧化碳的实验室制取1.实验室常用和制取二氧化碳，用法收集二氧化碳。2.检验二氧化碳的方法是加入后振荡，若石灰水，则证明是CO2。验满的方法是将放在集气瓶，若木条，说明CO2已集满。第七单元能源的合理利用与开发课题1燃料的燃烧1.燃烧需要三个条件，分别是、、。2.灭火的原理就是破坏，具体方法有或使可燃物与其他物品隔离，（或空气），以及。3.使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有，燃料与空气要有足够大的，等等。课题2化石能源的合理利用1.化石能源包括、、，是（填“可再生”或“不可再生”）能源。2.氢能被认为是最理想的清洁能源的原因是，但在生产和生活中还未能广泛应用的原因是。3.实验室常用与反应来制取氢气，用或收集氢气。制取氢气的化学方程式为。参考答案绪论化学使世界变得更加绚丽多彩1.组成结构性质转化应用分子化学变化2.拉瓦锡道尔顿阿伏加德罗元素周期律3.低碳第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.生成新物质没有生成新物质是否有新物质生成2.改变颜色放出气体生成沉淀吸热放热发光3.化学变化发生化学变化4.决定反映课题2化学实验与科学探究1..镊子口药匙底部2.倒放朝向手心紧挨着量筒量筒内液体凹液面的最低处保持水平胶头滴管3.外焰灯帽4.水检查气密性5.既不聚成水滴，也不成股流下6.（1）小小（2）水雾水澄清石灰水（3）白烟重新燃烧可燃性第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气1.拉瓦锡2.放出热量，生成大量白烟3.体积78%21%二氧化碳4.支持燃烧不活泼5.一氧化碳6.两种或两种以上海水、空气（合理即可）一种物质氧气、氮气（合理即可）课题2氧气1.红白热量变浑浊淡蓝蓝紫热量刺激性剧烈火星四射热量黑2.两种或两种氧气课题3制取氧气1.棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管下冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂2.不易排水大于向上排空气带有火星的木条插入集气瓶内复燃集气瓶口3.质量和化学性质4.闵恩泽5.一种两种或两种第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1.分子原子2.小不断运动着加快增大相同不同3.无色红色分子在不断运动4.化学性质原子5.分子原子原子分子课题2原子结构1.原子核质子正中子核外电子负2.质子数核外电子数质子数+中子数3.张青莲4.水分子汞原子钠离子氯离子课题3元素1.质子数（即核电荷数）O、Si、Al、Fe2.不变改变3.元素分子原子离子4.7165.质子数核电荷数核外电子数6.符号名称相对原子质量7.金属固态非金属气态非金属稀有气体汞8.徐寿第四单元自然界的水课题1水资源及其利用1.淡水2.合理利用水资源防治水体污染3.工业用水重复使用（或采用节水灌溉方式或推广节水器具，合理即可）4.应用新技术、新工艺减少污染物的产生（或对污水进行处理，使之符合排放标准，合理即可）5.沉降过滤吸附蒸馏蒸馏6.明矾使水中悬浮的杂质较快沉降吸附吸附异味7.硬水软水蒸馏课题2水的组成1.淡蓝热量水雾H2O2.纯度尖锐爆鸣3.1∶2燃烧更旺氧气燃烧淡蓝氢气氢元素和氧元素4.同种纯净物不同种纯净物两种化合物氧课题3物质组成的表示1.CPHeZnH2N2NaClHClH2O2MnO2P2O5Fe3O42.+6+4-1+3-3+5-13.（1）2个氧原子1个水分子中含有2个氢原子（2）2个氯离子1个镁离子带2个单位正电荷（3）2个氧分子1个氧分子中含有2个氧原子（4）一氧化碳中碳元素的化合价为+2价4.总和乘积比第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律1.等于2.密闭3.（1）原子（2）①元素元素②种类数目质量课题2化学方程式1.客观事实质量守恒定律2.（1）定值（2）单位纯净物在下单位写答第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性1.单质原子排列方式2.金刚石大导电滑腻吸附3.稳定（或不活泼）可燃氧化物4.黑红变浑浊课题2碳的氧化物1.无无大能干冰不能支持燃烧水澄清石灰水人工增雨作气体肥料（合理即可）2.无无小难可燃性金属氧化物毒性血红蛋白3.黑红变浑浊课题3二氧化碳的实验室制取1.石灰石（或大理石）稀盐酸向上排空气2.澄清石灰水变浑浊燃着的木条瓶口熄灭第七单元能源的合理利用与开发课题1燃料的燃烧1.可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（着火点）2.燃烧的条件清除可燃物隔绝氧气使温度降到着火点以下3.足够的空气（氧气）接触面课题2化石能源的合理利用1.煤石油天然气不可再生2.本身无毒，燃烧热值高，燃烧产物是水，不会污染空气，也不会向大气排放二氧化碳大量制取和储运成本较高3.锌稀硫酸排水法向下排空气法Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑九年级下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.分类：包括和。2.常见金属的物理性质（1）共性：具有金属光泽，有性、性和性。（2）特性颜色：铁、铝等大多数金属呈色，但铜却呈色，金呈色；状态：在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是体，但汞是体。3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属是。4.合金（1）概念：在纯金属中加热熔合某些或（各成分以存在）而制得的具有金属特征的物质。（2）性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更、熔点更、性能更好。（3）举例：铁合金：生铁（含碳量）和钢（含碳量0.03%~2%），其性能不同的原因是不同。课题2金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝等在下就能与氧气反应，体现镁、铝的化学性质。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是（文字解释），用化学方程式解释为。（3）铁、铜等在时能与氧气反应。（4）“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，其化学性质。2.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应镁与稀盐酸反应锌与稀盐酸反应锌与稀硫酸反应铁与稀盐酸反应3.置换反应：由与反应，生成和的反应。4.金属与金属化合物溶液的反应（1）铝丝+硫酸铜溶液：（填化学方程式，下同）；现象：铝丝表面覆盖着一层色的物质，溶液由色逐渐变为色。铜丝+硝酸银溶液：；现象：铜丝表面覆盖着一层色的物质，溶液逐渐由色变为色。（3）金属活动性顺序(填化学符号)金属活动性由强逐渐减弱规律：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属（填“能”或“不能”）置换出稀盐酸、稀硫酸中的；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课题3金属资源的利用和保护1.金属的冶炼（1）一些金属矿石的名称和主要成分名称赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Cu2OTiO2MnO2（2）铁的冶炼i.炼铁的主要原理是（填化学方程式）。ii.高炉炼铁：焦炭的作用是。ⅲ.石灰石的作用：将矿石中的转变为炉渣2.金属资源保护（1）铁制品生锈的条件是铁与空气中的同时接触。（2）防止铁制品锈蚀的原理是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品。（3）防止铁制品锈蚀的方法：①保持铁制品表面；②在铁制品表面覆盖一层保护膜，如、、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③改善金属的结构，制造可耐腐蚀的；等等。（4）保护金属资源的有效途径：、、、等。第九单元溶液课题1溶液及其应用1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。溶液是由和组成的。2.溶剂是指能其他物质的物质，溶质是指的物质。最常用的溶剂是，溶质可以是。3.同一种物质在不同溶剂中的溶解性是的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是的。4.在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以。5.乳浊液是指在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的的液体，如油水混合物等；悬浊液是指液体里悬浮着很多不溶于水的，使液体呈现浑浊状态的液体，如泥水等。课题2溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液（1）在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的。（2）热的饱和溶液冷却后或时，溶质会从溶液中以晶体的形式析出。（3）一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。2.溶解度（1）固体的溶解度：在一定下，某固态物质在g溶剂（不指明溶剂时，通常指水）里达到状态时所溶解的。（2）气体的溶解度：该气体的压强为和一定时，在体积水里溶解达到状态时的气体。（3）气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。课题3溶质的质量分数1.计算公式溶质的质量分数=；溶质质量=×；溶液质量=+=溶液的密度×溶液的体积；饱和溶液的溶质质量分数=。2.溶质的质量分数结合化学方程式的计算中，参加反应的是反应物溶液的，生成的是所得溶液中的溶质。3.溶液稀释前后，不变。4.用固体配制一定溶质质量分数的溶液：计算所需固体和水的质量；用称量固体、量取水；将固体和水混合，并用搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。第十单元常见的酸、碱、盐课题1溶液的酸碱性1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色；无色酚酞溶液遇酸性溶液色，遇碱性溶液变成色。2.溶液的酸碱度可用pH表示。若pH7，则溶液为性，pH越小，溶液酸性越；若pH=7，则溶液为性；若pH7，则溶液为性，pH越大，溶液碱性越。3.测定溶液pH的操作：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片，用干燥、洁净的蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出pH。注意事项：①不能将pH试纸待测液中；②用pH试纸测出的pH只能为；③pH试纸使用前不能用水。4.正常雨水的pH≈，pH的降雨称为酸雨。课题2常见的酸和碱一、常见的酸1.浓盐酸有性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现，有气味。2.浓硫酸有性和强烈的性，溶于水会。3.浓硫酸的稀释：将沿容器内壁慢慢注入中，并用不断搅拌。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的溶液。5.在不同酸的溶液中都含有，所以酸具有相似的化学性质。（1）能使紫色石蕊溶液变，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸+活泼金属→金属化合物+。（3）酸+→金属化合物+。（4）酸+含碳酸根（或HCO3-）的化合物→金属化合物+水+。二、常见的碱1.氢氧化钠俗称、或，易溶于水，溶解大量的热，有强烈的性，在空气中易和。可作某些气体的剂；能与反应，可用来去除油污。2.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，再涂上质量分数为1%的溶液。3.氢氧化钙俗称或，其水溶液俗称，微溶于水，溶解度随温度的升高而。4.在不同碱的溶液中都含有，所以碱具有相似的化学性质。（1）能使紫色石蕊溶液变，能使无色酚酞溶液变。（2）碱+→金属化合物+。三、中和反应1.盐是由离子（或铵根离子）和离子构成的。2.中和反应是指与作用生成和的反应。中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，能观察到溶液由色变为无色。其实质是。课题3常见的盐1.几种常见的盐用途化学式用途化学式作补钙剂、建筑材料制肥皂、造纸、去除油污改良酸性土壤金属除锈用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产作调味品、配制生理盐水人工增雨、灭火、作气体肥料发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症帮助人体消化配制波尔多液2.氯化钠是的主要成分；碳酸钙是、的主要成分，溶于水；碳酸钠俗称、，溶液呈性；碳酸氢钠俗称，溶液呈性。3.复分解反应是指由互相交换成分，生成另外的反应。4.复分解反应发生的条件是有或有或有生成。5.盐的化学性质：①盐+金属→；②盐+酸→；③盐+碱→；④盐1+盐2→。6.化肥（1）最主要的化肥是、、。尿素属于肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿；磷酸钙属于肥，能增强作物的能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是肥。（2）同时含有氮、磷、钾中的的化肥属于复合肥料。（3）合理施用化肥能提高。（4）我国的化学工业先驱：结束了精盐依靠进口的时代；发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。第十一单元化学与社会1.部分元素对人体健康的影响（1）钾：缺乏会引起和,影响肾功能。（2）钠：缺乏会引起和；摄入过多会增加患和的风险。（3）钙：缺钙易患,导致生长发育不良（幼儿及青少年）；导致和（老年）。属于(填“常量”或“微量”)元素。（4）铁：缺乏会引起。（5）氟：缺氟易产生。（6）碘：缺碘或摄入过多均会引起。2.六类营养物质：、、（供能）；、、（不供能）。3.合理使用药物的做法：①遵从医生和药师的要求，仔细阅读；②在正确的时间以适当的和用药。4.开发可再生和环境友好的新能源有等（写三种）。5.化学在材料的研制和创新中均发挥着重要作用。合成材料有、、；复合材料有、等；无机非金属材料有、等。6.区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法为法。棉纤维燃烧时有气味；羊毛纤维燃烧时有气味；涤纶燃烧时有气味。参考答案第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.纯金属合金2.导电导热延展银白红黄固液3.铝钙铁4.金属非金属单质大低抗腐蚀2%~4.3%含碳量课题2金属的化学性质1.（1）常温比较活泼（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化4Al+3O2==2Al2O3（3）高温（4）不活泼（或稳定）2.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3.一种单质一种化合物另一种单质另一种化合物4.（1）2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3红蓝无（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2银白无蓝（3）KCaNaMgAlZn