2026年云南高考化学含解析及答案(新课标卷)

2026年云南高考化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是________。

A.空气

B.石油

C.铁水

D.氯化钠晶体答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，而空气、石油、铁水都是混合物，只有氯化钠晶体是一种纯净物，由NaCl分子构成。2、下列说法正确的是________。

A.物理变化不改变物质的化学性质

B.所有氧化还原反应中，物质都失去电子

C.所有离子化合物都一定含有金属元素

D.同位素是同一种元素的不同原子答案：A

解析：

物理变化仅改变物质的物理状态，不发生化学变化，因此不改变化学性质，A选项正确。B选项错误，氧化还原反应中有的物质失去电子，有的获得电子。C选项错误，并非所有离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl属于离子化合物但不含金属元素。D选项虽正确，但题目要求选出最正确的选项，A更符合基础概念。3、某元素的原子核内有14个中子，核外有12个电子，其质量数为________。

A.14

B.12

C.26

D.28答案：C

解析：

质量数=质子数+中子数。核外电子数=质子数，即该元素的质子数为12，中子数为14，因此质量数为26。4、下列关于离子反应的叙述中，正确的是________。

A.所有可溶性盐在水中都能完全离解

B.酸碱中和反应属于离子反应

C.硝酸银与氯化钠反应生成AgCl沉淀，可用离子方程式表示为Ag++答案：C

解析：

硝酸银与氯化钠反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag5、实验室中，欲制取少量O₂气体，选用的试剂是________。

A.KMnO₄与浓盐酸

B.Na₂O₂与H₂O

C.H₂O₂与MnO₂

D.Na₂CO₃与盐酸答案：C

解析：

实验室制取O₂常用的反应是2H6、关于化学键的下列叙述中，正确的是________。

A.所有金属元素之间都能形成离子键

B.非金属元素之间一定形成共价键

C.离子键的形成过程中，原子间转移了电子

D.共价键的本质是正负电荷的相互吸引答案：C

解析：

离子键的形成是电子的转移过程，因此C选项正确。A选项错误，如Al和Mg之间形成金属键。B选项错误，有些非金属元素之间可能形成离子键，如NaCl。D选项错误，共价键的本质是共享电子对。7、下列化肥中，属于复合肥料的是________。

A.NH₄Cl

B.K₂CO₃

C.Ca(H₂PO₄)₂

D.KNO₃答案：D

解析：

复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，KNO₃含有K、N、O三种元素，属于复合肥。8、下列关于晶体的说法中，正确的是________。

A.金刚石是原子晶体，熔点极高

B.NaCl是分子晶体，熔点较低

C.冰是离子晶体，熔点较高

D.干冰是离子晶体，溶于水可导电答案：A

解析：

金刚石属于原子晶体，熔点极高，A选项正确。NaCl是离子晶体，B错误。冰是分子晶体，C错误。干冰是分子晶体，不溶于水也不导电，D错误。9、下列关于化学反应速率的影响因素中，正确的是________。

A.增大压强，化学反应速率肯定增大

B.增大浓度，化学反应速率一定增大

C.催化剂只加快反应速率，不影响活化能

D.升高温度，化学反应速率不一定会增大答案：B

解析：

增大浓度确实能加快反应速率，因此B选项正确。A错误，只有气体反应才受影响。C错误，催化剂能降低活化能。D错误，升高温度一般会加快化学反应速率。10、下列关于电离平衡的说法中，正确的是________。

A.弱电解质的浓度越小，电离程度越高

B.强电解质在水中完全离解，因此没有电离平衡

C.弱酸的溶液中，H⁺浓度一定小于其对应的强酸溶液

D.加入浓H₂SO₄会使弱酸的电离程度降低答案：A

解析：

弱电解质的浓度越小，其电离程度越高，A选项正确。B选项错误，强电解质在水中完全离解，但仍然存在电离平衡结构。C选项错误，H⁺浓度不一定小于强酸溶液。D选项错误，浓H₂SO₄是强酸，其电离程度可能更高。11、下列说法正确的是________。

A.蔗糖分子中不含羟基

B.乙醇与乙醛互为同分异构体

C.硝酸银可用于检验氯离子

D.所有有机物都含有碳元素答案：C

解析：

硝酸银可以用于检验氯离子，当与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，C选项正确。A选项错误，乙醇分子中含羟基。B选项错误，乙醇与乙醛不是同分异构体。D选项正确，但题目要求写出最准确的，因此C更优。12、下列气体在水中溶解度最大的是________。

A.H₂

B.O₂

C.NH₃

D.CO₂答案：C

解析：

NH₃在水中的溶解度最大，能与水分子形成氢键，C选项正确。13、下列关于核素与同位素的说法中，正确的是________。

A.质子数相同、中子数不同的原子称为核素

B.质子数相同、中子数不同的原子称为同位素

C.同位素是同一种元素的不同原子

D.核素是同一种元素的不同原子答案：C

解析：

同位素是同一种元素的不同核素（即中子数不同），因此C选项正确。14、下列关于溶液的说法中，正确的是________。

A.溶液的体积越大，溶质的物质的量浓度越高

B.饱和溶液不能再溶解任何溶质

C.溶质的溶解度与温度无关

D.溶液的浓度越高，其导电性不一定越强答案：D

解析：

溶液浓度与导电性不一定成正比，因为浓度高不代表离子浓度高，D选项正确。15、下列实验操作中，正确的是________。

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用托盘天平称量药品时，称量物放在右盘

C.用玻璃棒搅拌溶液时，应缓慢搅动

D.测定溶液pH值时，应先用蒸馏水润洗pH试纸答案：C

解析：

用玻璃棒搅拌溶液时，应缓慢搅动以防局部过热或溅出，C选项正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：

（1）称取NaOH固体________g；

（2）将NaOH固体溶解于________mL水中，冷却至室温；

（3）将溶液转移至________mL容量瓶中；

（4）洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶；

（5）______，定容至100mL；

（6）摇匀，贴标签。答案：

（1）0.4g

（2）50mL

（3）100mL

（4）摇匀

（5）用胶头滴管加水至刻度线解析：

（1）根据公式m=n×M=0.1×40=0.4g；17、（12分）已知反应Fe答案：4.48L解析：

Fe的摩尔质量为56g/mol，11.2gFe对应n(Fe)=11.256=0.2mol。

根据反应方程式可知，1molFe生成1molH2，故n(H18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2，且该有机物的相对分子质量为60，写出该有机物的分子式。答案：C₂H₆O解析：

假设该有机物为CxHyOz，燃烧反应为：

xC+yH2+zO2→xCO2+y2H2O

根据题意，CO₂与H₂O的物质的量比为3:2，故：

x:y2=3:2，得y=4x。

设x=1，则y=4，n(CO2)=1，n(H2O)=2/3。

设该有机物的摩尔质量为M=60g/mol，则：

12x+y+16z=60。

代入x=1、y=4，得：

12+4+16z=60→16z=44→z=2.75。

但z为整数，因此假设错误。重新设定x=2，则y=8，带入方程：

24+8+16z19、（12分）下列实验步骤中存在错误，请指出并改正：

（1）用碳酸氢钠与稀硫酸反应制取CO₂气体，将气体通入澄清石灰水，观察现象；

（2）配制FeCl₃溶液时，直接使用托盘天平称量FeCl₃固体；

（3）用焰色反应检验钠盐时，未先用稀盐酸洗涤铂丝；

（4）用pH试纸测得某溶液pH为1.9；

（5）去除Na₂CO₃中的NaHCO₃杂质，直接加热至固体质量不再变化。答案：

（1）正确

（2）应先用稀盐酸溶解FeCl₃（FeCl₃易吸湿、潮解，且溶于水，不需直接称量）

（3）应先用稀盐酸洗涤铂丝，防止氧化物干扰

（4）错误，pH试纸只能测整数pH，应改用pH计

（5）正确解析：

（1）碳酸氢钠和稀硫酸可生成CO₂，可用澄清石灰水检测，正确。

（2）FeCl₃易吸湿、潮解，直接称量易引入误差，应先用稀盐酸溶解，再用蒸馏水稀释。

（3）铂丝未洗涤会导致干扰，故应先用稀盐酸洗涤，再