2026学年九年级化学上册第十单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊遇中性溶液变蓝C.酚酞遇碱性溶液变红D.石蕊遇酸性溶液变无色6.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.2CO+O₂→2CO₂（未配平）7.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液中的溶质和溶剂可以分离8.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与盐溶液反应置换出金属C.金属活动性顺序中，氢前的金属都能与水反应D.金属活动性顺序中，所有金属都能与酸反应9.下列关于酸碱盐的说法错误的是（）A.碳酸钠属于盐类物质B.氢氧化钙属于碱类物质C.硫酸铜属于酸类物质D.碳酸属于盐类物质10.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸伸入溶液中B.配制一定质量分数的溶液时，应先称量固体溶质，再量取溶剂C.进行酸碱中和实验时，应将碱缓慢加入酸中并不断搅拌D.过滤操作时，应使用玻璃棒引流二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。3.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。4.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与______反应生成氢气。5.酸碱指示剂包括______和______。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。7.溶液的浓度可以用______或______表示。8.金属活动性顺序中，排在______前的金属能与盐溶液反应置换出金属。9.碳酸钠的化学式为______，属于______类物质。10.实验室中常用的酸有______和______，碱有______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸溶液能使无色酚酞变红。（×）2.中和反应一定放出热量。（√）3.金属活动性顺序中，铜排在氢前，因此铜能与稀盐酸反应生成氢气。（×）4.溶液的浓度越高，溶质的质量越大。（√）5.石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。（√）6.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠是反应物。（√）7.溶液是均一稳定的混合物，悬浊液和乳浊液不是。（√）8.金属活动性顺序中，所有金属都能与酸反应。（×）9.碳酸钙属于碱类物质。（×）10.实验室中配制溶液时，应先称量固体溶质，再量取溶剂。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。3.简述金属活动性顺序的应用。4.简述溶液浓度的表示方法。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，计算所需稀盐酸的质量分数。（假设完全中和）2.将10g锌粒放入100g稀硫酸中，充分反应后生成氢气多少克？（假设锌完全反应）3.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要多少克硫酸铜和多少毫升水？（假设水的密度为1g/mL）4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，该溶液属于酸性、中性还是碱性？请说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸能与铁反应生成氢气）5.C（酚酞遇碱性溶液变红）6.D（化学方程式未配平）7.B（溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定）8.A（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气）9.C（硫酸铜属于盐类物质）10.C（进行酸碱中和实验时，应将碱缓慢加入酸中并不断搅拌）二、填空题1.酸的化学性质包括与金属反应、与碱反应和与某些盐反应2.浓硫酸、水3.HCl、NaOH、NaCl、H₂O4.酸5.酚酞、石蕊6.H₂、O₂、H₂O7.溶质质量分数、溶质质量分数8.活泼金属9.Na₂CO₃、盐10.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙三、判断题1.×（酸溶液不能使无色酚酞变红）2.√（中和反应是放热反应）3.×（铜排在氢后，不能与稀盐酸反应）4.√（溶液浓度越高，溶质质量越大）5.√（石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝）6.√（钠是反应物）7.√（溶液是均一稳定的混合物）8.×（金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能与酸反应）9.×（碳酸钙属于盐类物质）10.√（配制溶液时，应先称量固体溶质，再量取溶剂）四、简答题1.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.稀释浓硫酸的正确操作步骤：（1）将烧杯放在石棉网上；（2）将水倒入烧杯中；（3）缓慢将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌。3.金属活动性顺序的应用：（1）判断金属与酸反应能否生成氢气；（2）判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；（3）用于解释金属的腐蚀和防护。4.溶液浓度的表示方法：（1）溶质质量分数：溶质质量与溶液质量的比值；（2）物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液体积的比值。五、应用题1.解：氢氧化钠的质量=20g×10%=2g氢氧化钠的物质的量=2g/40g/mol=0.05mol根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl与1molNaOH反应所需HCl的物质的量=0.05mol所需HCl的质量=0.05mol×36.5g/mol=1.825g所需稀盐酸的质量=1.825g/质量分数=1.825g/x解得x≈9.13%，即所需稀盐酸的质量分数约为9.13%。2.解：锌的物质的量=10g/65g/mol=0.153mol根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，1molZn生成1molH₂生成氢气的物质的量=0.153mol生成氢气的质量=0.153mol×2g/mol=0.306g即生成氢气约0.306克。3.解：硫酸铜的质量=100g×20%=20g所需水的质量=