2026学年九年级化学上册第五单元名校密卷单元测评含答案及解析

2026学年九年级化学上册第五单元名校密卷单元测评含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.实验室中，用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，应选择的收集装置是（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.以上均可3.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中充分燃烧，生成无色无味的气体D.镁带在空气中燃烧，产生白色烟雾4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧化钙5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应不能用于治疗胃酸过多6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+2O₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）7.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂、CH₄C.盐：NaCl、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、KOH、NH₄Cl8.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点D.溶液的密度一定等于1g/mL9.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，越容易发生还原反应D.金属活动性越强，越容易与水反应10.下列关于化学实验安全操作的说法，错误的是（）A.实验室药品取用时，应遵循“三不原则”B.实验室加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.实验室闻气体气味时，应直接用鼻子闻D.实验室发生火灾时，应立即用湿布覆盖二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.燃烧需要同时满足三个条件：①______、②______、③______。2.氢气作为清洁能源的优点是______、______、______。3.有机物通常含有______元素，其性质与无机物相比具有______的特点。4.酸具有______、______、______等通性。5.碱具有______、______、______等通性。6.溶液的浓度是指______，常用单位有______、______。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。8.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______。9.溶液的质量分数是指______，计算公式为______。10.实验室制取氧气常用的方法有______、______、______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.煤、石油、天然气都是可再生能源。（×）2.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。（√）3.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）4.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，也能使无色酚酞试液变红。（×）5.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，也能使无色酚酞试液变红。（√）6.溶液的浓度与温度无关。（×）7.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（√）8.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物是CO和O₂，生成物是CO₂。（√）9.溶液的质量分数越大，溶液的密度越大。（×）10.实验室加热试管内的液体时，试管口应朝上倾斜。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述燃烧的条件和灭火原理。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述溶液浓度的表示方法及其应用。4.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式。（2）收集氢气应选择哪种装置？并说明理由。（3）如何检验收集到的氢气是否纯度较高？2.某学生用10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，计算：（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。（2）反应生成多少克水？（3）反应后溶液的质量分数是多少？3.某工厂排放的废水pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙，计算：（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）如果需要中和1000L废水，至少需要加入多少克氢氧化钙？（假设废水密度为1g/mL）4.某溶液的质量分数为15%，将其稀释至质量分数为5%，需要加入多少克水？【标准答案及解析】一、单选题1.D（氢气是新能源，不属于化石燃料）2.C（氢气密度小于空气，应排水集气法）3.D（镁带燃烧产生白色固体，无烟雾）4.D（氧化钙是无机物）5.A（酸碱中和反应一定生成盐和水）6.B（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）7.D（NaOH、KOH、NH₄Cl是碱）8.D（溶液密度与溶质种类有关，不一定等于1g/mL）9.A（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气）10.C（闻气体气味时应用手扇动，不能直接用鼻子闻）二、填空题1.可燃物、氧气（或空气）、达到着火点2.燃烧产物是无污染的二氧化碳、热值高、资源丰富3.碳、相对稳定4.使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应、能与碱反应5.使紫色石蕊试液变蓝、能与酸反应、有滑腻感6.溶质质量与溶液质量之比、质量分数、体积分数7.稀盐酸8.H₂O₂、H₂O和O₂9.溶质质量与溶液质量之比、溶质质量÷溶液质量×100%10.高锰酸钾加热分解、双氧水催化分解、氯酸钾加热分解三、判断题1.×（煤、石油、天然气是不可再生能源）2.√3.×（CO、CO₂等含碳化合物是无机物）4.×（酸溶液使紫色石蕊变红，酚酞不变色）5.√6.×（温度会影响溶液浓度）7.√8.√9.×（溶液密度与溶质种类有关）10.×（试管口应朝下倾斜）四、简答题1.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至着火点以下。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。3.溶液浓度的表示方法：质量分数、体积分数等。应用：表示溶液的组成，用于配制特定浓度的溶液。4.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）五、应用题1.（1）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑（2）排水集气法（氢气密度小于空气，不易溶于水）（3）用燃着的木条伸入集气瓶口，若木条熄灭，说明氢气纯度较高。2.（1）10g×20%=2g（2）2NaOH+2HCl→2NaCl+2H₂O，2gNaOH生成2gH₂O（3）溶液质量=10g+(1000g-2g)=1008g，质量分数=2g÷1008g×100%≈0.2%3.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）1000L×1g/mL×2%=20gHCl，需要Ca(OH)₂=20g÷2=10g4.设稀释后溶液质量为m，则15%×(m-x)=5%×m，解得x=2m，需加2m-m=m克水。【解析】1.单选题解析：选项设计覆盖了燃烧、有机物、酸碱性质、金属活动性、实验