3.2 酸碱中和滴定 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

化学反应速率与化学平衡

第三节

水的电离和溶液的pH

课时5酸碱中和滴定

1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用

注意事项(重点)。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。3.掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识(难点)。学习目标酸碱中和滴定原理依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法1.定义：标准液待测液在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)

=

n(OH-)①中和反应的实质：H++OH-

=H2O即：c标

·

V标=c待

·V待已知0.1000mol/L待测定量取一定体积待计算c待测＝思考与讨论实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1032mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？NaOH+HCl=NaCl+H2Oc酸·V酸＝c碱·V碱V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？体积？体积？已知0.1032mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]认识酸碱中和测定的主要仪器(1)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯、洗瓶酸式滴定管与碱式滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上越往下读数越大①读数精确度：②酸式滴定管盛：酸性，中性和强氧化

性试剂

碱式滴定管盛：碱性试剂③最下面有一段无刻度。全部盛满溶液时，体积大于所标容积带玻璃球的橡胶管玻璃塞最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL1.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25mL，因为尖嘴部分无刻度。酸式滴定管与碱式滴定管的构造注意事项2.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。滴定管的使用方法滴定管的使用方法①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起中和滴定实验C待测C标准V标准V待测①准确测出参加反应的两种溶液的体积。方法：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。精确度：0.01mL。读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。即ΔV=V后

-V前中和滴定实验中和滴定实验怎样准确判断中和反应是否恰好进行完全？盐酸和氢氧化钠的中和反应有明显的现象吗?

25.00mLNaOH溶液0.1032mol/L盐酸盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？在待测溶液中加入酸碱指示剂待测的NaOH溶液②准确判断中和反应是否恰好完全反应酸碱指示剂，一般滴加2-3滴pH123.14.4

56788.2

910

11121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红红色强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2变色不明显一般不要滴定终点pH值等于7，而常用指示剂有没有在pH值刚好等于7时变色的？如果选用指示剂去判断滴定终点会不会有误差？中和滴定实验1、滴定前准备①

滴定管检漏水洗润洗装液排泡记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水清洗2~3次；用待装的酸、碱液润洗2~3次；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；排除滴定管内气泡，让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。用0.1032mol/L盐酸标准液滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液酸碱中和滴定实验操作洗涤装液滴指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入2~3滴指示剂。1、滴定前准备②锥形瓶为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？酸碱中和滴定实验操作2、滴定阶段滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。左控右摇眼观色使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。如何滴入半滴？酸碱中和滴定实验操作3、滴定终点的判断当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。滴定终点判断答题模板：酸碱中和滴定实验操作4.数据处理重复上述实验2-3次实验次数HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00NaOH+HCl=NaCl+H2Oc酸.V酸=c碱.V碱

c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(NaOH)=0.1032mol/L×0.02784L0.02500L=0.1149mol/L酸碱中和滴定实验操作实验2：c2(NaOH)＝0.1149mol/L实验3：c3(NaOH)＝0.1150mol/L将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值：同理可得：c(NaOH)0.1149mol/L+0.1149mol/L+0.1150mol/L＝＝30.1149mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L4.数据处理酸碱中和滴定实验操作酸碱中和滴定实验操作为什么只滴入半滴？思考与讨论3、滴定终点的判断开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，

pH=7.0化学计量点后，NaOH过量化学计量点时：多加一滴时：当滴入NaOH溶液20.04mL时(比化学计量点NaOH溶液多1滴)c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)

＝1.000×10-4mol/Lc(H+)＝1.000×10-10mol/LpH＝-lg(1.000×10-10)＝10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液酸碱中和滴定实验操作3、滴定终点的判断用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0滴定前：从滴定开始到化学计量点之前：当滴入NaOH溶液

19.96mL时(比化学计量点NaOH溶液少1滴)c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)

＝1.000×10-4mol/LpH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0V/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH1.481.852.32.611.411.712.314.0710.0(少加半滴)(恰好反应)(多加半滴)注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL误差-0.2%0+0.2%当误差在±0.2%，可认为酸碱完全反应可见，半滴标准液可使指示剂变色但对实验结果影响不大酸碱中和滴定实验操作绘制酸碱滴定曲线1210864210203040突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸PH酸碱中和滴定实验操作绘制酸碱滴定曲线注意：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸、碱的反应终点。通常有一定误差(允许误差)。强碱滴定强酸溶液的pH突跃范围20.04mL19.96mL突变范围：pH在4－10之间绘制酸碱滴定曲线酸碱中和滴定实验操作酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。滴定终点的确定酸碱中和滴定实验操作指示剂的用量及确定(1)一般滴加2~3滴即可，不可多加(2)一般要求变色明显石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂通常不用作指示剂。(3)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞酸碱中和滴定实验操作(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()×××√√练一练1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(

)A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管C2.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(

)A．等于amL B．等于(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mLD练一练4、下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1mol/LC．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线C练一练

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液C待测=c标准

·V标准V待测已知，定值已知，定值读数则：c待测的误差主要来自V标准V标偏大→c待偏大V标偏小→c待偏小误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅰ.仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥Ⅱ.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏小无影响误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅲ.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液Ⅳ.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴V(标)偏小V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大偏高偏低偏低V(标)偏大偏高偏高偏高偏低误差分析5、用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(

)

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定C练一练6、用0.2000mol·L-1的标准