第二章《分子结构与性质》测试题 高中化学人教版(2019)选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O2．下列物质含只含共价键的化合物的是A． B． C．KOH D．3．下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为D．Fe2+的结构示意图：4．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮C．在冰中每个水分子能形成四个氢键D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键5．下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．简单氢化物水溶液的酸性：C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同7．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子8．关于NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间作用力更小B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H键大C比PH3稳定性强N—H键的键长比P—H键长D具有还原性N化合价处于最低价A．A B．B C．C D．D9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．时，水中含有氢键的数目为B．时，乙烯中，含有键的数目为C．标准状况下，含有非极性键的数目为D．1L醋酸中含有和数目之和为10．下列对分子的性质的解释中，正确的是A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键11．下列有关说法正确的是A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体B．和是具有相同质子数的不同核素C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D．和互为同分异构体12．下列说法正确的是A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D．SO的空间结构为平面三角形二、非选择题（共10题）13．富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E.σ键F.π键(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。14．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：(1)写出两种元素的名称：X___________，Y_________。(2)X、Y可形成______________(填标号)。A离子化合物B离子化合物C共价化合物D共价化合物(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。15．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：（1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得。①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1578181727451157514830根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。16．回答下列问题：（1）热的碳酸钠溶液可以清洗餐具上的油污，试解释原因，请用离子方程式和必要文字作答：___________。（2）具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___________17．从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为__，离域大π键可表达为__。18．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。（1）Z的基态原子的价电子排布式为___________；化合物X2Z分子的空间构型为___________形。（2）Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的VSEPR模型和立体构型均为___________形。19．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。20．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。22．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38参考答案1．A2．D3．A4．D5．C6．D7．D8．D9．A10．C11．D12．C13．取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF14．氮镁A离子键离子15．（1）9（2）正四面体形sp3铝10O＞B＞Al16．（1）纯碱溶液存在CO水解：CO+H2OHCO＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强（2）Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋17．sp2Π18．（1）2s22p4V形（2）sp3：2正四面体19．945.620．1：22：1321．＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之间存在氢键73.10%22．VO、H2VO、VO2(H2O)和V2OMtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe(OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为xmoldm-3Fe3++e