第二章《分子结构与性质》检测卷 高中化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤2.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A．20B．24C．25D．773.下列描述中不正确的是()A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO的立体构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化4.形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O5.下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强6.下列说法不正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱7.用价层电子对互斥理论判断CO的立体构型()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形8.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④9.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（）A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应10.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化12.下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的是（）A．键角为120°B．化学组成为SiO32﹣C．Si原子采用sp2轨道杂化方式D．化学组成为SiO44﹣14.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．NH3B．BCl3C．NCl3D．C2H215.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3二、填空题(共5小题)16.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。(2)N≡N的键能为945kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比____________________________________________________________键稳定(填“σ”或“π”)。17.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：已知D2分子的稳定性大于A2，则a>______；d>________；比较a、c的大小__________；比较b、d的大小__________。18.用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se____________；(2)BCl3____________；(3)PCl3____________；(4)CO2____________；(5)SO2____________；(6)SO________________。19.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?20.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。(1)CS2__________、__________、__________。(2)NH__________、__________、__________。(3)H2O__________、__________、__________。(4)PCl3__________、__________、__________。(5)BCl3__________、__________、__________。答案解析1.【答案】B【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】A【解析】形成分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子。A．该分子中B原子价层电子对个数是3，F原子中未成对电子是p电子，所以B原子采用sp2杂化与F原子的p轨道成键；B．该分子中C原子价层电子对个数是4，所以C原子采用sp3杂化；C．该分子中N原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则N原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键；D．该分子中O原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则O原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键。5.【答案】D6.【答案】A【解析】键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；B、C、D均正确。7.【答案】D8.【答案】B【解析】键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。9.【答案】D【解析】乙烯是平面结构，故2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上；乙烯分子中键角约为60°，乙烯分子是平面结构，分子中所有原子在同一个平面；碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能；乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，易发生反应，不稳定。10.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。11.【答案】D【解析】p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，与1个s轨道可形成：sp杂化如含有2个σ键且不含孤电子对二氧化碳分子中碳原子，sp2杂化如BCl3中硼原子，最多形成sp3杂化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出现，12.【答案】A【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。13.【答案】D【解析】硅氧离子以硅原子为中心的正四面体结构，硅氧离子中4个Si﹣O完全相同，Si﹣O键的键角为109°28′；Si原子核外最外层为4个电子，根据硅氧离子的空间结构示意图可知：硅氧离子中含有4个Si﹣O键，其中含1个硅原子和4个氧原子，所以硅的化合价为+4价，氧为﹣2价，硅氧离子的组成为SiO44﹣；Si原子核外最外层为4个电子，与氧原子形成4个σ键，无孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，杂化方式为sp3杂化；根据B的解答可知，该微粒的组成为SiO44﹣，故D正确。14.【答案】B【解析】NH3、NCl3为三角锥形，C2H2直线型，BCl3为平面三角形。15.【答案】C【解析】题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。16.【答案】(1)1s22s22p6(2)πσ【解析】(1)由Li3N晶体中氮以N3－形式存在，则N3－的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。(2)N≡N中有两个π键和一个σ键，而N—N键为σ键，键能为247kJ·mol－1，由N≡N的键能为945kJ·mol－1，则π键键能为＝349kJ·mol－1。17.【答案】1.98193a<cb>d【解析】结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳