第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题高中化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题（共13题）1．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈2．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大3．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动4．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

。下列有关说法正确的是A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大D．增大体系的压强，平衡不发生移动5．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L6．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移7．反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z8．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A．升温可提高SiHCl3的产率B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D．该反应的平衡常数9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥10．某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-85.2kJ·mol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是A． B．C． D．11．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度12．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD．图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%13．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变二、非选择题（共10题）14．工业催化剂是翠绿色晶体，在时，分解为。实验室由草酸亚铁晶体、草酸钾、草酸和双氧水混合制备。请回答下列问题：(1)写出的电子式：___________。(2)配平该方程式：______________________________(3)制备过程中要防止草酸被氧化，请写出草酸被氧化的化学方程式：___________。(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知，，能否用溶液检验中的铁元素___________(填“能”或“否”)。若选“否”，请设计检验铁元素的方案：___________。15．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率_________。(2)升高温度，反应速率________。(3)扩大容器体积，反应速率______。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________。(5)保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率________。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________。16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化学反应方程式中x的值为_______。17．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：(1)x的值等于_______。(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为_______。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol18．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。(2)x=__。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D．A的百分含量保持不变19．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：Ⅰ.制备(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_______(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_______。(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填小写字母)。(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_______。Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。(4)写出生成的离子方程式_______。(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度(℃)3min时生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是_______。②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上)_______。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_______。20．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：I．甲组：利用KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用离子方程式表示该反应的原理：_____。实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4(aq)4mL0.01mol/LKMnO4(aq)②2mL0.2mol/LH2C2O4(aq)4mL0.01mol/LKMnO4(aq)③2mL0.2mol/LH2C2O4(aq)4mL0.01mol/LKMnO4(aq)+MnSO4(少量)(2)该实验装置检查气密性的方法是_____。(3)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针简中所得CO2的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。II．乙组：通过测定KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO4溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下溶液：①0.01mol/LKMnO4溶液2mL；②0.20mol/LKMnO4溶液2mL；③0.10mol/LH2C2O4溶液6mL；④0.20mol/LH2C2O4溶液6mL。(4)实验时使用下列各组试剂中合理的一组是___________(填字母)。A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④(5)使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5s，计算褪色时间为10s的实验中草酸的反应速率v(H2C2O4)=___________mol/(L·s)。21．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。（1）写出M的化学式___________、P的电子式_____________；（2）G与H反应的化学方程式_____________________________。（3）如何检验化合物K中的金属阳离子_____________________。（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4gG(g)时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为__________。（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释________________________。22．元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应_____(填“能”或“不能”),若能则写出反应的化学方程式______。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是______。A．单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB

B．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)

D．混合气体的密度不变23．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1

②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______参考答案：1．C2．A3．C4．A5．A6．A7．B8．A9．B10．C11．B12．D13．B14．

2FeC2O4∙2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O

否

取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无15．

增大

增大

减小

不变

不变

减小16．

0.75

0.05

217．

2

减小

60%

3

3