元素周期表应用综合试题

元素周期表应用综合试题一、选择题（每题3分，共30分）下列元素中，原子序数为14且位于第三周期IVA族的是（）A.碳（C）B.硅（Si）C.锗（Ge）D.锡（Sn）下列关于碱金属元素性质递变规律的说法正确的是（）A.从锂到铯，单质的密度逐渐增大B.从锂到铯，单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱C.从锂到铯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.从锂到铯，原子半径逐渐减小下列化合物中，含有非极性共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.Na₂O₂D.CO₂下列元素的单质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铁（Fe）B.铝（Al）C.铜（Cu）D.银（Ag）下列关于卤族元素性质的描述错误的是（）A.氟气（F₂）是最活泼的非金属单质B.氯气（Cl₂）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.溴（Br₂）在常温下呈液态，易挥发D.碘（I₂）易溶于水，形成棕黄色溶液下列分子的空间构型为正四面体的是（）A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CO₂下列元素中，第一电离能最大的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）下列物质中，属于离子晶体的是（）A.干冰（CO₂）B.金刚石C.氯化钠（NaCl）D.冰（H₂O）下列元素中，属于过渡元素的是（）A.钾（K）B.铁（Fe）C.硫（S）D.氖（Ne）下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.元素的电负性越大，非金属性越强D.元素的第一电离能越大，金属性越强二、填空题（每空2分，共40分）元素周期表有____个周期，____个主族。其中，第一周期有____种元素，第七周期为____周期。原子序数为17的元素是____（填名称），位于第____周期第____族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。钠（Na）与水反应的化学方程式为____，反应现象为____。写出下列物质的电子式：氮气（N₂）：____氯化镁（MgCl₂）：____第三周期元素中，原子半径最小的是____（填元素符号），金属性最强的是____（填元素符号）。某元素的原子结构示意图为，该元素位于第____周期第____族，其最高价氧化物对应的水化物具有____（填“酸性”或“碱性”）。比较下列性质（用“>”或“<”填空）：金属性：K____Na非金属性：O____S原子半径：Cl____F第一电离能：N____O三、简答题（每题10分，共30分）简述元素周期表中同一周期元素（从左到右）性质的递变规律，并举例说明。解释为什么氯化氢（HCl）的稳定性强于硫化氢（H₂S），并从元素周期律的角度分析原因。以第三周期元素为例，说明元素的金属性和非金属性与最高价氧化物对应水化物酸碱性的关系。四、计算题（每题10分，共20分）已知某元素的原子序数为26，回答下列问题：（1）写出该元素的名称和符号。（2）确定该元素在周期表中的位置（周期和族）。（3）计算该元素原子的核外电子数和价电子数。取一定质量的钠（Na）投入水中，完全反应后生成氢气（H₂）的体积为2.24L（标准状况下）。（1）写出钠与水反应的化学方程式。（2）计算参加反应的钠的质量。（3）若反应后溶液的体积为100mL，计算所得溶液的物质的量浓度。参考答案及解析一、选择题B解析：原子序数为14的元素是硅（Si），位于第三周期IVA族。C解析：碱金属元素从锂到铯，原子半径逐渐增大，与水反应剧烈程度增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；钾的密度小于钠，因此密度并非逐渐增大。C解析：Na₂O₂中含有O-O非极性共价键，其他选项中均为极性键或离子键。B解析：铝（Al）既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂。D解析：碘（I₂）难溶于水，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），其水溶液呈棕黄色。C解析：CH₄分子中碳原子与四个氢原子形成共价键，空间构型为正四面体。B解析：同一周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但镁（Mg）的3s轨道全充满，稳定性较高，因此第一电离能大于铝（Al）。C解析：氯化钠（NaCl）由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子晶体；干冰和冰属于分子晶体，金刚石属于原子晶体。B解析：铁（Fe）位于第四周期VIII族，属于过渡元素；钾、硫、氖分别为主族元素和稀有气体元素。C解析：同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同一主族元素金属性从上到下逐渐增强；第一电离能越大，元素越难失去电子，金属性越弱。二、填空题7；16；2；不完全氯；三；VIIA；HClO₄2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变红；Cl；Na四；IIA；碱性；>；>；>三、简答题同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强。例如，第三周期元素中，钠（Na）的金属性强于镁（Mg），氢氧化钠（NaOH）的碱性强于氢氧化镁（Mg(OH)₂）；氯（Cl）的非金属性强于硫（S），高氯酸（HClO₄）的酸性强于硫酸（H₂SO₄）。氯化氢（HCl）的稳定性强于硫化氢（H₂S），原因是氯（Cl）的非金属性强于硫（S）。同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。氯和硫位于第三周期，氯的原子序数大于硫，非金属性Cl>S，因此HCl的稳定性强于H₂S。第三周期元素中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属元素（如Na、Mg、Al）的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性随金属性减弱而减弱（NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃）；非金属元素（如Si、P、S、Cl）的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性随非金属性增强而增强（H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄）。四、计算题（1）铁（Fe）（2）第四周期VIII族（3）核外电子数=26，价电子数=8（3d⁶4s²）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）n(H₂)=2.24L/22.4