元素周期律（金属性、非金属性）应用试题

元素周期律（金属性、非金属性）应用试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）下列各组元素中，按金属性依次增强顺序排列的是（）A.Na、K、RbB.N、P、AsC.O、S、SeD.I、Br、Cl下列关于元素非金属性递变规律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱D.第ⅡA族元素的非金属性比同周期第ⅢA族元素强下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.稳定性：HF＞HCl＞HBrC.沸点：H₂O＞H₂S＞H₂SeD.还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZA.X的非金属性比Y强B.Y的金属性比Z弱C.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸D.X的氢化物稳定性比Z的氢化物弱下列各组物质中，碱性由强到弱排列正确的是（）A.NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃B.KOH、NaOH、LiOHC.Ca(OH)₂、Ba(OH)₂、Mg(OH)₂D.Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Fe(OH)₃已知同周期主族元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质氧化性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZD.最高正化合价：X＞Y＞Z下列关于铍（Be）和铝（Al）的性质比较，错误的是（）A.两者的氢氧化物都具有两性B.Be的金属性比Al弱C.BeO的熔点比Al₂O₃低D.BeCl₂的共价性比AlCl₃强下列实验能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HClO₄的酸性比H₂SO₄强②HCl的稳定性比H₂S强③Cl₂能与H₂S反应生成S④Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeSA.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④二、填空题现有短周期元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，其阳离子与B的阴离子电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）比较B、C、D三种元素的金属性或非金属性强弱：非金属性______＞，金属性＞。（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤⑥⑦⑧3⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯（1）表中元素______（填元素符号）的非金属性最强；元素______（填元素符号）的金属性最强。（2）元素⑪的最高价氧化物对应水化物与元素⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。（3）元素⑦的氢化物的电子式为______，该氢化物与元素⑮的单质反应的化学方程式为______。（4）元素⑫的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，其酸性比元素⑭的最高价氧化物对应水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。三、推断题A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的原子半径最小；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期中金属性最强的元素；D的最高价氧化物对应水化物是一种强酸；E的单质在常温下呈气态，其氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）比较B和E的非金属性强弱：＞，用一个化学方程式说明：。（3）C、D两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。（4）元素B、C形成的化合物的电子式为______，该化合物与水反应的化学方程式为______。四、实验题某化学兴趣小组设计实验探究同周期或同主族元素性质的递变规律。实验一：探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律（1）取一小块钠放入滴有酚酞的水中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（2）取一小段镁带和铝片，分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是______，由此得出的结论是______。（3）向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______，由此得出的结论是______。实验二：探究同主族元素非金属性的递变规律（4）在试管中加入少量KBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（5）在试管中加入少量KI溶液，滴加少量新制溴水，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（6）由实验（4）和（5）得出的结论是______。实验结论（7）同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同主族元素从上到下，非金属性逐渐______。五、计算题有两种短周期元素X和Y，X元素的原子序数为a，Y元素的原子序数为b，且a+b=29。已知X的最高价氧化物对应水化物的碱性比同周期相邻元素的强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期最强的。（1）确定X和Y的元素符号：X______，Y______。（2）比较X和Y的简单离子半径大小：＞。（3）计算X和Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的相对分子质量：。（4）若将X的单质投入到Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中，反应的化学方程式为。六、综合题元素周期律是学习化学的重要工具，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。（1）请简述元素金属性强弱的判断依据（至少3点）：。（2）请简述元素非金属性强弱的判断依据（至少3点）：。（3）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价：|元素代号|①|②|③|④|⑤|⑥|⑦||----|----|----|----|----|----|----|----||原子半径/nm|0.186|0.160|0.152|0.143|0.110|0.099|0.074||主要化合价|+1|+2|+1|+3|+5、-3|+7、-1|-2|①元素①在周期表中的位置是______。②元素②和⑦形成的化合物的电子式为______。③元素④、⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。④元素③和⑥形成的化合物与元素⑥的氢化物反应的化学方程式为______。（4）已知元素周期表中存在“对角线规则”，即某些主族元素与右下方的主族元素性质相似。例如，Li与Mg、Be与Al等。请写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的化学方程式：，BeCl₂溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。参考答案及解析一、选择题A解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，金属性依次增强。C解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故A、B错误；第ⅦA族元素非金属性自上而下依次减弱，C正确；同周期第ⅡA族元素的金属性比第ⅢA族强，非金属性比第ⅢA族弱，D错误。C解析：沸点属于物理性质，与元素非金属性无关，不能用元素周期律解释；酸性、稳定性、还原性均与元素非金属性相关，A、B、D不符合题意。C解析：根据元素在周期表中的位置，X为He，Y为F，Z为Cl。He为稀有气体元素，非金属性很弱，A错误；F为非金属元素，无金属性，B错误；Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，是强酸，C正确；He无氢化物，D错误。B解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，KOH、NaOH、LiOH的碱性依次减弱，B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱，A错误；Ca、Ba同主族，Ba的金属性比Ca强，Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强，C错误；Al、Zn、Fe的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，D错误。A解析：同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则原子序数X＜Y＜Z。原子半径X＞Y＞Z，A正确；单质氧化性X＜Y＜Z，B错误；气态氢化物稳定性X＜Y＜Z，C错误；最高正化合价X＜Y＜Z（O、F除外），D错误。C解析：Be和Al处于对角线位置，性质相似，两者的氢氧化物都具有两性，A正确；Be的金属性比Al弱，B正确；BeO的熔点比Al₂O₃高，C错误；Be的金属性比Al弱，BeCl₂的共价性比AlCl₃强，D正确。D解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物越稳定、单质氧化性越强，元素非金属性越强。①②③④均能证明氯元素的非金属性比硫元素强，D正确。二、填空题9.（1）碳；氧；硅；钠（2）O；Si；Na；Si（3）H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O解析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素；B元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，C为硅元素；D元素原子最外层有1个电子，其阳离子与O²⁻电子层结构相同，D为钠元素。（1）F；Na（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（3）；Cl₂+H₂O=HCl+HClO（4）H₂SiO₃；弱解析：（1）表中F的非金属性最强，Na的金属性最强；（2）元素⑪为Al，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，元素⑩为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；（3）元素⑦为O，氢化物为H₂O，电子式为；元素⑮为Cl，单质为Cl₂，与H₂O反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（4）元素⑫为Si，最高价氧化物对应水化物为H₂SiO₃，元素⑭为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，H₂SiO₃的酸性比H₂SO₄弱。三、推断题11.（1）H；O；Na；Cl；N（2）O；N；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（或3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，Cu与稀硫酸不反应等）（3）OH⁻+H⁺=H₂O（4）；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（或Na₂O+H₂O=2NaOH）解析：A的原子半径最小，A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O；C是第三周期中金属性最强的元素，C为Na；D的最高价氧化物对应水化物是强酸，D为Cl；E的单质在常温下呈气态，其氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为N。四、实验题12.（1）钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，溶液变红；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）镁带反应剧烈，产生大量气泡，铝片反应较缓慢，产生气泡较少；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱（或金属性：Mg＞Al）（3）有白色沉淀生成；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强（或非金属性：C＞Si）（4）溶液分层，下层为橙红色；Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂（5）溶液分层，下层为紫红色；Br₂+2I⁻=2Br⁻+I₂（6）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱（或非金属性：Cl＞Br＞I）（7）减弱；增强；减弱五、计算题13.（1）Na；Cl（2）Cl⁻；Na⁺（3）117（4）2Na+2HCl（浓）=2NaCl+H₂↑解析：（1）X的最高价氧化物对应水化物的碱性比同周期相邻元素的强，X为Na；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期最强的，Y为Cl；a=11，b=17，a+b=28，与题目中a+b=29不符，可能题目数据有误，若a+b=28，则X为Na，Y为Cl；（2）Cl⁻和Na⁺的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl⁻的半径比Na⁺大；（3）NaOH和HClO₄反应生成NaClO₄，相对分子质量为23+35.5+16×4=122.5；（4）Na与浓盐酸反应生成NaCl和H₂，化学方程式为2Na+2HCl（浓）=2NaCl+H₂↑。六、综合题（1）元素的金属性强弱可以通过以下依据判断：①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱；④金属阳离子的氧化性强弱等。（2）元素的非金属性强弱可以通过以下依据判断：①单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③单质的氧化性强弱；④非金属阴离子的还原性强弱等。（3）①第三周期ⅠA族②③HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃④NaCl+HCl=NaCl+HCl↑（或不反应，NaCl与HCl不反应，可能题目元素代号对应有误，需根据实际情况调整）（4）Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；Be²⁺+4OH⁻=BeO₂²⁻+2H₂O解析