青海省西宁二十一中高三上学期12月月考化学试卷

西宁市第二十一中学学年第一学期12月份高三理综月考测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12Na—23O—16K—39Cu64I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质性质和应用都正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．7．8gNa2O2中含有的阴离子数目为0．2NAB．标准状况下，2．24LCHCl3的分子数为0．1NAC．1L0．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NAD．0．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br+2H2O2OH+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH=H2O10．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（）①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A．②③ B．①② C．③④ D．①④11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：212.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑13．下列各图与表述一致的是(

)A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化剂时反应过程中的能量变化C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e=H2↑二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.（14分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10ml0.1mol·L1KI溶液，加入6mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。27.（15分）CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。(2)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①在2min时测得容器内甲醇的浓度为0.25mol·L－1，则0－2min内CO的平均反应速率为mol·L－1·min－1，H2的转化率为。②由图判断P1＿＿P2(填“＞”、“<”或“=”),理由是③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相应字母)A、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如右图所示。该电池中右侧为极，写出该电池负极的电极反应式。(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式28、（14分）以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:已知：Fe3+开始沉淀时PH为2.7，FeAs04难溶于水。回答下列问题（1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是

。（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________，加入ZnO的目的是________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3

KCl+3H3AsO4和FeCl3+H3AsO4

FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是

，

。（4）.“产品”中的主要杂质是

,避免产生该杂质的改进方案是_______________。(5).锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________。(2)若逆转录酶中有一段氨基酸序列为“—丝氨酸—谷氨酸—组氨酸—”，转运丝氨酸、谷氨酸和组氨酸的tRNA上的反密码子分别为AGA、CUU、GUG，则基因中决定该氨基酸序列的模板链碱基序列为

。(3)前病毒是指整合到宿主细胞染色体上的病毒DNA，它会随着宿主DNA的，前病毒时需要的酶是。假若一个前病毒含有a个碱基对，则其第三次时，需要的嘌呤碱基数目是

个。34.（15分）如下图所示,一轻质弹簧两端连着物体A和B,放在光滑的水平面上,物体A被水平速度为V0的子弹击中,子弹嵌在其中.已知A的质量是B的质量的3/4,子弹的质量是B的质量的1/4.求:

1.物体A获得的最大速度;2.弹簧压缩量最大时物体B的速度.38．(15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)戊是贮气装置，F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色，则F瓶中的气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；(2)B处反应管冷却水应从

(填“a”或“b”)接口通入；C仪器的名称为____________，碱石灰的作用为____________。(3)装置乙和丁的作用是____________；(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、、、、D、F，其中E的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

2018届12月月考理综化学部分答案选择题：题号78910111213答案CADADCD26(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动27（1）90.1（2）①②由图判断P1＿<＿P2，理由是甲醇的合成反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，曾大压强转化率提高。③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=48④C。(3)正，SO22e+2H2O=SO42+4H+(4)HSO3_2e+H2O=SO42+3H+28.(1).+3;(2).反应池中锌与盐酸反应有H2生成(3).KClO3+6FeCl2+6HCl

6FeCl3+KCl+3H2O;FeAsO4、Fe(OH)