2026年河南平顶山市3月高一下学期开学考化学试卷

2026年河南平顶山市3月高一下学期开学考化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是

A．添加锂、锶、钡等元素，可使节日燃放的烟花更绚烂夺目B．干冰在舞台上制造“云雾”是发生化学变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白纤维织物D．钢铁是重要的建筑材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须进行干燥2.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列关于物质分类正确的是

选项酸碱盐碱性氧化物电解质ACH3COOH纯碱食盐CaOBaSO4BH2CO3火碱NaHSO4Al2O3氯水CH2SO4熟石灰FeSO4MgOCaCO3DNaHCO3氨水KAl(SO4)2Na2O2CO2

A．AB．BC．CD．D3.从微观角度看，化学反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的实质是

A．Na+和NO反应B．Ag+和Cl-反应C．Na+和Cl-反应D．Ag+和NO反应4.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．5.下列说法正确的是

A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，并产生红色固体B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．过量的Fe粉与Cl2在加热条件下反应生成FeCl2D．空气中敞口久置的浓硫酸，其质量增大6.用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成，直接向①中加水，观察颜色B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．上下移动①中铜丝可控制SO2的量7.化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A．钾原子的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：C．NaCl溶于水形成的水合钠离子：D．NaHCO3的电离方程式：8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：B．AlCl3溶液与过量氨水反应：C．将SO2气体通入溴水中：D．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：9.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、和Mg2+。下列说法正确的是

A．①②③依次是加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．取“滤液a”，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时应蒸干溶液10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在25℃和101kPa下，11.2L氩气中所含氩原子的数目为0.5NAB．标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NAC．足量的铁粉与0.1mol硫单质充分反应，则转移电子的数目为0.2NAD．11g的中所含质子数与中子数均为5NA11.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．将d转化为e后，溶液的酸性增强B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味C．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中D．c是一种食品添加剂12.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成B．检验是否含钾元素C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀D．验证元素非金属性：Cl>C>Si

A．AB．BC．CD．D13.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是

A．元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强B．五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>ZC．Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键D．元素M能形成氧化性很强的物质14.根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是

选项实验目的实验操作及现象结论A检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去溶液中存在Fe2+B检验溶液中是否含有向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C检验某盐中是否含有向该盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀该盐中一定含有D探究Na2O与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红反应生成了NaOH

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.实验是学习化学的基础，溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某化学兴趣小组欲用NaOH固体配制实验所需240mL1.20mol·L-1的NaOH溶液。回答下列问题：(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要___________。(2)要完成本实验，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(3)容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→___________→倒立→查漏。(4)配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是___________(填序号)。①冷却②称量③定容④转移溶液⑤洗涤⑥溶解⑦颠倒摇匀⑧计算(5)定容操作：加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________与刻度线相切。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是___________(填字母)。A．称量固体时，砝码部分锈蚀B．将NaOH固体放在托盘天平的右盘上称量(使用了游码)C．将NaOH固体在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出E．定容时，俯视容量瓶的刻度线F．容量瓶未干燥，即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞，反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(7)取出上述配制好的溶液50mL于烧杯中，与足量的金属铝充分反应，则参加反应的金属铝的质量为___________g，向反应后的溶液中加水至溶液体积为200mL，则所得溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。16.“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制备少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题：(1)仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中装有二氧化锰，仪器B的名称是___________；写出仪器B中发生反应的化学方程式：___________。(2)E装置收集得到纯净且干燥的Cl2，C装置中的溶液为___________，D装置中溶液的作用为___________。(3)E装置用于收集干燥的Cl2，则E处应选择的装置是___________(填序号)。(4)F装置用于制备少量的“84”消毒液，则发生反应的化学方程式为___________。(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积均为100mL的氯气(常温下，氯气的密度约为3g/L)。则制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是___________g(结果保留两位小数)。17.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学的铁及其化合物知识，完成下列问题。(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，工艺流程如图示。①“滤渣Y”为___________；“试剂c”是___________。②上述流程中“操作Ⅲ”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。Ⅱ．铁也是人体必需的微量元素，人体所需要的铁元素为二价铁，治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片(主要成分是FeSO4·7H2O)，说明书上写有：本品为包衣片，包衣着色剂为氧化铁；除去包衣后显淡绿色；维生素C与本品同服，有利于本品吸收。(3)甲同学设计实验证明包衣层中含有氧化铁，将包衣层取下，研碎后置于试管中并加入适量稀硫酸，充分振荡，再滴加几滴___________(填化学式)溶液，若___________(填现象)，则证明包衣层中含有氧化铁。(4)取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中并加入适量蒸馏水，充分振荡，将其均分两等份且分别装入两支试管中，再进行如下操作：①向第一支试管中加入少量NaOH溶液，现象是___________，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。②向第二支试管中加入少量氯水，发生反应的离子方程式为___________。18.元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是___________(填序号)。(2)元素⑪的原子结构示意图是___________。(3)元素③形成的简单氢化物的化学式为___________；元素⑩、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是___________(填化学式)。(4)①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又