2026年湖北襄阳市3月下学期高三年级统一调研测试化学试卷

2026年湖北襄阳市3月下学期高三年级统一调研测试化学试卷一、单选题1.下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是

A．高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理B．淀粉在人体内的转化过程C．补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉D．或用作牙膏摩擦剂2.下列化学用语正确的是

A．苯乙炔的最简式为B．基态S原子的价电子排布式为C．的电子式为D．乙二酸二乙酯的结构简式为3.下列描述不符合事实的是

A．室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸B．苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量C．阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用D．苯在50～60°C发生硝化反应，甲苯在50°C以下可发生硝化反应4.下列与实验有关的说法，正确的是

A．蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法B．同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体C．新制悬浊液可鉴别和D．实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理5.下列说法错误的是

A．依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式B．电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐C．杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构D．电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性6.从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是

A．受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与HCHO缩聚得到酚醛树脂B．与的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同C．白磷(P4)中P—P键极性强，故P4不稳定，容易自燃D．铬(Cr)与碳有很强的亲和力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性7.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强B邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸C烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团D苯胺有碱性氨基氮原子有一个孤电子对，能结合

A．AB．BC．CD．D8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

①②③④

A．图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体B．图②可用于证明酸性：苯酚C．图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解D．图④可用于制备胶体9.晶胞是长方体，边长分别为且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是

A．晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5)B．每个分子周围与其最近且距离相等的有12个C．将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变D．该晶体的密度表达式为10.下列化合物的制备方案正确的是

A．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸B．制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收C．电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液D．工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行11.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是

A．莽草酸分子式是B．中间体最多消耗C．奥司他韦分子有3个手性碳原子D．上述三种分子均易溶于水12.下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是

A．恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响B．苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成C．往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度D．与反应中，作催化剂能提高生成的选择性13.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A．干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生D．为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键14.常温下，用浓度为的溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：［分布分数：］。下列说法正确的是

A．曲线代表的分布分数B．b点对应的约为8.4C．与足量反应的离子方程式为D．c点：15.我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备和的联产。该装置采用一种新电极，即在铂电极表面添加，有效防止了在电极表面的沉积，该装置可稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生的同时，可提取约高纯度。下列说法错误的是

A．电极为阳极，该电极附近溶液减小B．b电极表面的负电荷与相互排斥，故可长时间保持活性C．b电极上的电极反应式为D．制得的物质的量小于，可能与通过交换膜有关二、解答题16.一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。(1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。(2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。(3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。(4)“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。(5)已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。(6)“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。17.某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物的反应类型为___________反应。(2)化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。(3)从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。(4)物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。(5)D→E的化学方程式为___________。(6)已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。(7)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。18.某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计；II．相关物质的溶解度为为0.796g。回答下列问题：(1)用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。(2)小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现：①电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。已知，，理论上___________氧化(填“能”或者“不能”)。②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。(3)实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：

试管编号加入试剂实验现象甲5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH)光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀乙的溶液(过量，)银镜少部分溶解①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。(4)关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性：a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)；b．AgCl和Ag；c．Ag。开展了下面2个探究实验：由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。19.将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下：反应：反应Ⅱ：反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g)回答下列问题：(1)已知相关键能数据如下：

化学键C≡OH—HC—HC—OO—H(甲醇中)O—H(中)键能(kJ/mol)abcdef根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。(2)和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。a．催化剂表面b．c．②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。(3)在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。②当原料气