2026年湖南省邵阳市高一拔尖创新班上学期期末化学试卷

2026年湖南省邵阳市高一拔尖创新班上学期期末化学试卷一、单选题1.下列古文化涉及的化学知识描述错误的是

A．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有发生化学变化B．《周记》中有“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”指牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋之，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形、硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的“矾”指的是硫酸盐的水合物2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙酸的空间填充模型：B．中子数为8的碳原子：C．二氧化硅的分子式：D．的结构式：3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置制取并测量其体积B．图2所示装置分离和的混合物C．图3所示装置从溶液中获取晶体D．图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出4.下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液中滴加溶液：B．溶液中滴加溶液至溶液恰好呈中性：C．溶液中加入少量澄清石灰水：D．溶液中滴加过量的氨水：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含有个B．含有个氧原子C．和的混合物中含有个氢原子D．7.8g苯中含有个碳碳双键6.下列有关化学知识的说法中，正确的是

A．煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭B．油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子C．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金7.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成和两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是

A．化合物的沸点高于B．化合物是一种强酸C．原子半径：D．化合物既含有离子键又含有共价键8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先滴加溶液，再滴加H2O2溶液开始无明显现象，滴加H2O2

溶液后溶液变红原溶液中一定

含有B用光亮的铁丝蘸取某待测液于酒精灯上灼烧火焰呈黄色待测液中有

，无C向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液，并用激光照射产生一条光亮

的通路FeCl3溶液和NaOH

溶液反应生成了

Fe(OH)3胶体D向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀该溶液一定含有

A．AB．BC．CD．D9.硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“”制备溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是

A．为了实验安全，丙丁装置之间应加一个防倒吸装置B．甲装置中利用浓硫酸反应制取时体现了浓硫酸的强氧化性C．反应开始前应通入排尽装置中的空气，防止原料和产品被氧化变质D．丙装置中反应的离子方程式为10.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是

A．香叶醇的分子式为：B．该物质能发生取代反应和加成反应C．香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物D．香叶醇与足量反应可生成产物11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入C．用步骤②生成的无水，冶炼金属的反应方程式为：D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和12.将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是

A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质D．④中产生白色沉淀的离子方程式为13.某实验小组拟利用热分解产生的具有疏松多孔结构的固体捕获回收。实验中，称取固体隔绝空气加热，固体质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是

A．173℃时，剩余固体为B．温度越高，捕获的的能力越强C．173~450℃的反应为D．800℃时，剩余固体物质的量为14.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电极B为正极，发生还原反应B．电极A的反应为：C．电池工作时从电极B向电极A迁移D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L二、解答题15.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差，可分解为S和；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应()。实验室常用氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持、加热装置已略去)如下图：回答下列问题：(1)仪器m的名称是_______。(2)的电子式是_______。(3)装置A中制备的离子方程式是_______。(4)按接口从左到右，装置的连接顺序为_______(填小写字母)。a→_______→b→c→_______→d→e。(5)装置C中碱石灰的作用有_______。(6)制备的中常含有，提纯的实验操作名称是_______。(7)测定制备的样品的纯度(杂质不影响测定)。称取5.6g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.66g固体，样品中的质量分数是_______(保留三位有效数字)。16.聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。(1)物质C的名称是_______，物质G中官能团的名称是_______。(2)A→B的化学反应类型是_______。(3)H的结构简式是_______。(4)有关G的说法正确的是_______(填序号)。a．能发生氧化、加成、取代反应b．G和水混合时，会出现分层的现象，且G在下层c．与G互为同分异构体(5)的化学方程式是_______。(6)B的同系物的同分异构体中能氧化成醛的有_______种。17.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为、，还含少量、)提取钴、镍的工艺流程如下：已知：①氧化性顺序：，②常温下，下列离子刚开始沉淀及完全沉淀时对应的pH值约为：

离子开始沉淀6.01.22.67.07.51.0完全沉淀8.03.05.09.09.06.0回答下列问题：(1)提高“酸浸”效率的措施有_______(任写一点)。(2)中硫元素的化合价为_______。(3)“沉淀A”的主要成分是_______(填化学式)。(4)“氧化”过程调pH值的范围是_______。(5)“氧化”过程加入发生的离子反应方程式是_______。(6)在空气中“煅烧”过程中产生一种常见的无毒气体，则该过程发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。(7)加“溶解”后，从溶液中获取较为纯净的产品，需要采取的“系列操作”步骤有_______，过滤，洗涤，干燥。18.已知工业上制备的反应原理为：。Ⅰ．恒温下，向体积为4L的刚性密闭容器中通入和，记录数据如下表：

时间/min510152025300.320.56x0.940.940.94回答下列问题：(1)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a．断裂个，同时形成个b．c．混合气体的密度不再发生改变d．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变(2)10min内的平均反应速率是_______，反应开始时和平衡时容器内的压强之比是_______。(3)15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ．工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。传统的工业合成氨采用作催化剂。

能量转换关系(i)氮气吸附

(ii)氮气解离

(iii)氢气吸附解离

(iv)表面反应

(v)脱附

反应