河南省郑州市2026届高三下学期二模试题 化学 含解析

郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测化学试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.近年来，我国科学研究在多个领域取得了突破性成果。下列说法正确的是A.靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同B.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化C.某高压富氢材料包含和氢笼结构，其中和属于同位素D.是钙钛矿类光伏材料的阳离子，则Pb的化合价为【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质降解是蛋白质发生水解反应，属于化学变化，蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，属于物理变化，二者机理不同，A错误；B．化学变化中原子种类、数目均不发生改变，可控核聚变过程中原子核发生变化，不属于化学变化，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，和是氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，不互为同位素，C错误；D．化合物中正负化合价代数和为0，在化合物中为+1价，Cl为-1价，设Pb化合价为，则，解得价，D正确；答案选D。2.下列化学用语表达正确的是A.反-2-丁烯的球棍模型：B.的电子式为：C.的价层电子对互斥模型：D.中子数为176的Ts，其核素符号是【答案】A【解析】【详解】A．反-2-丁烯中的2个甲基在双键的两侧，A正确；B．的电子式为：，B错误；C．的价层电子对互斥模型顶端存在一个孤电子对，C错误；D．中子数为176的Ts，质量数为，其核素符号为，D错误；故选A。3.实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是A.过滤B.蒸发C.摇匀D.定容A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．过滤操作符合"一贴二低三靠"要求，该装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止液体局部过热飞溅，装置和操作均正确，B操作规范；C．容量瓶定容后摇匀的正确操作是：塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，一只手顶住瓶塞防止瓶塞脱落漏液，另一只手托住容量瓶瓶底，反复上下颠倒摇匀，C操作规范；D．配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，定容时胶头滴管悬空滴加，视线与凹液面最低处相平，D操作规范；故选A。4.下列过程中相应离子方程式正确的是A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液：B.金溶于王水：C.向澄清石灰水通入过量二氧化硫：D.向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：【答案】C【解析】【详解】A．该反应电子不守恒，碘元素化合价升降总数不等，正确配平为，A错误；B．金溶于王水时硝酸的还原产物为NO，不是NO2，正确离子方程式为，B错误；C．过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成可溶的亚硫酸氢钙，离子方程式书写正确，C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出晶体，离子方程式应包含且标注沉淀符号：，D错误；故选C。5.ⅡD432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。下列有关ⅡD432的说法错误的是A.分子中所有碳原子共平面B.分子中含氮五元环的杂化方式有2种C.与酸和碱溶液均能反应D.能发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【详解】A．该分子中存在多个杂化的饱和碳原子，例如中间饱和五元含氮环中的碳原子均为饱和碳，为四面体空间结构，因此不可能所有碳原子共平面，A错误；B．分子中的含氮五元环有两种：饱和五元环中原子均为杂化，右侧不饱和含氮五元环中原子均为杂化，杂化方式共2种，B正确；C．分子含酰胺键，可在酸性、碱性条件下水解；同时含多个碱性氮原子（氨基类结构），可与酸反应，因此与酸、碱溶液均能反应，C正确；D．分子含芳环、，可发生加成反应；烷基、酰胺键均可发生取代反应，如酰胺水解属于取代反应，D正确；故选A。6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量之比反应，可得X、Z、W，其中Z为淡黄色固体。下列说法错误的是A.用惰性电极电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质B.Y溶液与Z反应只生成X和WC.X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同D.Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给【答案】B【解析】【分析】根据题干信息推导：Z是丙和乙按物质的量比2:1反应生成的淡黄色固体，短周期中符合条件的是，因此丙是Na，乙是，Z是；丙(Na)与丁按物质的量比2:1反应，丁是原子序数大于Na的短周期气态主族单质，得，因此丁是，W是；甲是原子序数小于O的气态主族单质，甲和乙(​)按2:1反应生成X：，因此甲是，X是；甲(​)和丁()反应生成Y，Y为，据此分析。【详解】A．惰性电极电解溶液，反应为；电解溶液，反应为，都得到​(甲)和​(丁)，A正确；B．（Y）和（Z）反应，总反应为，除了（X）和（W），还有​（乙）生成，B错误；C．、都属于分子晶体，晶体类型相同；、都属于离子晶体，晶体类型相同，C正确；D．可与、反应生成，可用于呼吸面具、潜水艇供给氧气，D正确；故选B。7.化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成。基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的2p轨道上的电子与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法正确的是A.第一电离能： B.分子中有4个非极性键C.XQ是共价晶体 D.为极性分子【答案】D【解析】【分析】基态X原子的s轨道共填充3个电子，电子排布为，故X为Li；Y、Z、Q同周期，Z的2p轨道电子数与价电子数相同，结合短周期元素结构，Z为S；Y、Q核电荷数之和为Z的2倍，即32，且原子序数，可推得Y为P、Q为Cl，据此分析。【详解】A．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故顺序为，即，A错误；B．为，空间结构为正四面体形，分子中含6个P-P非极性键，B错误；C．XQ为，由和通过离子键结合，属于离子晶体，C错误；D．为，中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确；故选D。8.聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是A.1molE在水中水解产物含4mol羧基B.F与对氨基苯酚互为同系物C.H在酸性和碱性条件下均可降解D.E和F生成H，属于聚合反应【答案】B【解析】【分析】根据合成路线，E中羧基和F氨基脱水反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，据此分析。【详解】A．E分子含有2个酸酐结构，1个酸酐水解可生成2个羧基，因此1molE完全水解，产物共含4mol羧基，A说法正确；B．同系物要求结构相似、官能团的种类和数目相同，分子组成相差若干个单元。对氨基苯酚（）含1个苯环、1个氨基、1个羟基；F含2个苯环、2个氨基、1个醚键，二者结构不相似，官能团种类和数目均不同，不互为同系物，B说法错误；C．H分子中含有酰胺键（），酰胺键在酸性、碱性条件下都可以发生水解，因此H在酸、碱性条件下均可降解，C说法正确；D．E和F反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，加聚反应属于聚合反应，D说法正确；故选B。9.某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下：已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。下列有关说法错误的是A.实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解B.ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“”C.ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动D.ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动【答案】C【解析】【分析】与的可逆反应为：，结合实验分析各选项：【详解】A．易水解生成沉淀，酸性条件（）可以抑制水解，保证实验中稳定存在，A说法正确；B．ⅰ中加入​后，若二者不发生反应，与原溶液中的反应生成黄色的沉淀；若发生反应，​溶液和碘水也能生成沉淀（碘水中含碘离子），无论反应是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，B说法正确；C．i中加入，沉淀，反应物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；ii中加入，生成物浓度升高，平衡逆向移动；并非均向正反应方向移动，C说法错误；D．ii和iii最终体积相同（都加入液体），稀释对浓度的影响一致，iii颜色比ii深，说明ii中浓度更低，这是因为浓度增大，平衡逆向移动消耗了，D说法正确；故选C。10.近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡（）薄层包覆三氢化铈（）为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是A.放电时，a作正极，b作负极B.放电时，正极反应式为C.充电时，向a极移动D.充电时，电池的总反应为【答案】B【解析】【分析】根据图中信息，放电时a极和，化合价降低，发生还原反应，a极为正极，则充电时为阳极；放电时b极转化为，化合价升高，b极为负极，则充电时为阴极，据此分析。【详解】A．根据分析，放电时a极和，Al化合价降低，发生还原反应，a极为正极；放电时b极转化为，Ce化合价升高，b极为负极，A正确；B．该电池为氢负离子电解质体系，H为价，且该反应电荷不守恒：左边总电荷为，右边总电荷为。正确的正极反应为：，B错误；C．充电时该装置为电解池，原放电时的正极a变为电解池的阳极，电解池中阴离子向阳极移动，因此向a极移动，C正确；D．放电时总反应为：，充电为放电的逆过程，因此充电总反应为，D正确；故选B。11.以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为：①②反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是A.反应①对应的斜线是bB.使用合适的催化剂可以增大C.密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小D.反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率【答案】C【解析】【分析】根据van'tHoff方程，lnK与1/T的斜率，lnK与-ΔH成正比。反应①是放热反应，斜率大于0，ln

K应随增大而增大，反应②是吸热反应，ln

K应随增大而减小，因此，斜线a对应反应①，斜线b对应反应②。【详解】A．由分析可知，斜线a对应反应①，A错误；B．平衡常数K仅与温度有关，催化剂不改变平衡位置，因此不能改变lnK，B错误；C．反应①（放热）：升温，平衡逆向移动，CO2生成甲醇的转化率减小；反应②（吸热）：升温，平衡正向移动，消耗更多CO2，综合来看，升高温度时，生成甲醇的平衡转化率一定减小，C正确；D．反应，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②：

，斜线a对应反应①，其斜率与-ΔH1=49.5kJ·mol-1成正比。反应③的斜率与-ΔH3=90.4kJ·mol-1成正比。因为90.4>49.5，所以反应③曲线的斜率大于斜线a的斜率，D错误；故选C。12.徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子（）可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。下列说法错误的是A.中B.二苯并-18-冠-6为平面结构C.与冠醚中氧原子形成弱配位键D.分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配【答案】B【解析】【详解】A．该络合物外界有3个，每个带1个单位负电荷，根据电荷守恒，带3个单位正电荷，因此，A正确；B．二苯并-18-冠-6的碳链中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，因此该分子不可能是平面结构，B错误；C．有空轨道，冠醚中氧原子有孤对电子，可与形成弱配位键，C正确；D．题干说明只有半径较大的轻稀土离子能与该冠醚形成螯合物，半径较小的重稀土离子不能，因此分离稀土元素时，需要考虑冠醚空腔与金属离子大小匹配，D正确；故选B。13.在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘油直接氢解合成。甘油在的作用下氢解生成的反应原理如下图所示。下列说法正确的是A.名称为丙二醇B.Pt不是该合成反应的催化剂C.反应中有键断裂，没有断裂D.甘油氢解的总反应为：【答案】D【解析】【分析】分析反应过程：甘油（HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH）在催化剂表面经历吸附、脱水、加氢、脱附等步骤，最终生成1,3-丙二醇（HO-CH2-CH2-CH2-OH）和水。Pt参与H2的活化，WO3/Al2O3可能参与中间体的形成与转化。据此分析各选项；【详解】A．产物HO-CH2-CH2-CH2-OH的系统命名为“1,3-丙二醇”，仅称“丙二醇”未指明羟基位置，易与1,2-丙二醇混淆，命名不严谨，A错误；B．Pt在反应中参与H2的吸附与解离（生成H+），是催化剂Pt/WO3/Al2O3的关键活性组分，因此Pt属于催化剂的一部分，B错误；C．反应过程中H2在Pt表面发生解离，有H-H键断裂，因此“没有H-H键断裂”的说法错误，C错误；D．总反应式正确表达了甘油在催化剂作用下与H2反应生成1,3-丙二醇和水的过程：，符合反应机理与原子守恒，D正确；故选D14.谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ对应的离子是B.在等电点分离谷氨酸时，C.谷氨酸质子化为的平衡常数为D.由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0【答案】C【解析】【分析】根据三元酸（）的解离顺序：，pH越大（碱性越强），含H越多的粒子分布系数越小，所以对应的依次是曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ、曲线Ⅳ，据此分析。【详解】A．根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线Ⅰ对应的是

，A正确；B．电中性的两性离子是

，交点a处

，得

；同理交点b处

，得

。氨基酸等电点，对应

，，得，则，B正确；C．谷氨酸（）质子化为

的反应为：，平衡常数

。已知解离平衡

的

，因此

，不是

，C错误；D．谷氨酸单钠为

，需要溶液中

占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时

占比很高，可以得到

，D正确；故选C。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499g；②；；。回答下列问题：（1）为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。（2）“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。（3）用铜“置换”出Pd的目的是________。（4）“沉钯”时加入的作用是________。（5）“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。（6）“焙烧”时的化学反应方程式________。【答案】（1）粉碎废钯催化剂、搅拌（合理即可）（2）①.、②.冷却减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率（3）置换富集Pd，便于与分离（4）与反应生成晶体析出（或根据同离子效应，增大利于生成的晶体析出）（5）①.②.（6）【解析】【分析】废钯催化剂经酸浸1（盐酸、过氧化氢）把Pd转化为，转化为氯化铝；加入铜与置换生成和，过滤1，沉淀用王水经酸浸2形成，再加入氯化铵形成沉钯，经过滤2，用氢气还原生成Pd；过滤1的滤液调pH使转化为沉淀，留在滤液中，据此分析。【小问1详解】加快浸出速率的常用措施有：将废钯催化剂粉碎（或搅拌、适当增大盐酸浓度，任写一条即可）；

【小问2详解】被​氧化生成，配平后得到第一个反应；受热易分解，属于氧化还原反应，方程式为；“酸浸1”反应液的温度可达，可知该反应放热，温度升高会加速分解和HCl的挥发，冷却有利于减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率；【小问3详解】酸浸后浓度较低，用铜置换得到单质，实现的富集，并可通过过滤与分离，简化后续提纯流程；【小问4详解】已知溶解度远小于其他钯盐，加入可与反应生成沉淀析出，实现钯的沉淀分离；【小问5详解】“置换”时加入铜与置换生成和，因此“沉铝”后溶液中的金属离子为；沉铝要求完全沉淀，不沉淀：全沉淀时，，由，得，；开始沉淀时，，由，得，。因此控制pH范围为，可使完全沉淀，留在滤液中；【小问6详解】中为价，被还原为价的，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得。16.某研究小组制备硫代硫酸钠（）并探究硫代硫酸钠的性质。利用亚硫酸钠溶液在沸腾下与硫粉化合，可制得硫代硫酸钠：。制备硫代硫酸钠及探究性质的主要实验步骤如下：Ⅰ．称取2.0g硫粉置于100mL烧杯中，加1mL乙醇，搅拌再加入6.0g和50mL水。加热，不断搅拌，溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，并且溶液体积不能低于20mL，若溶液较少时需要加水。Ⅱ．加入1g活性炭，继续煮沸约5min。趁热过滤，将滤液转移至“仪器A”中，经“一系列操作”、过滤、洗涤、烘干得到。Ⅲ．称取ag新制的，配成50mL溶液备用。Ⅳ．在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，在通风橱中，滴加盐酸。产生气泡和乳白色浑浊，离心分离后为淡黄色固体。Ⅴ．研究小组经分析中S元素的价态，判断能与、反应；取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，滴加溴水，振荡，反应后的溶液经检验含。Ⅵ．研究小组查阅资料，得知能与AgBr反应。取少量新制的AgBr于试管中，滴加所配制的溶液，边滴边振荡，最终AgBr完全溶解，得无色透明的溶液。回答下列问题：（1）Ⅰ中加入乙醇的目的为________。（2）Ⅱ中“仪器A”的名称为________，活性炭的作用是________。（3）Ⅱ中“一系列操作”的名称依次为________。（4）Ⅳ中“气泡”说明产生了一种气体，实验室检验该气体的方法为________。（5）根据Ⅴ中的信息，写出滴加溴水时发生反应的化学方程式________。（6）研究小组根据实验Ⅵ推测CuCl也能与溶液反应生成配位化合物，从结构角度分析，原因是________（已知：Cu与Ag均位于周期表中ⅠB）。（7）该实验的产率为________（保留3位有效数字）。【答案】（1）作溶剂，溶解单质硫（2）①.蒸发皿②.吸附剩余的单质硫（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）将产生气体通入品红溶液中，褪色，加热又变红色（5）（6）基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，均有空的价层轨道可以接受孤对电子，故均能与硫代硫酸根离子形成配位键（7）84.7%（84.70%～84.75%）【解析】【分析】本实验先用亚硫酸钠与硫粉制取硫代硫酸钠，再通过一系列实验探究硫代硫酸钠的性质，据此分析。【小问1详解】硫粉难溶于水，乙醇可作溶剂，溶解单质硫；【小问2详解】趁热过滤后，滤液需要蒸发浓缩得到结晶水合物（），因此转移至“仪器A”即蒸发皿中；活性炭具有吸附性，可吸附剩余的单质硫；【小问3详解】要得到带结晶水的晶体，不能直接蒸干，需先蒸发浓缩，再冷却结晶析出晶体；【小问4详解】硫代硫酸钠酸性条件下歧化：，气体为，利用其可逆漂白性检验即可，即将产生气体通入品红溶液中，褪色，加热又变红色证明该气体为；【小问5详解】​作氧化剂，将氧化为，1mol反应共失8mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平得方程式为；【小问6详解】基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，均可提供空轨道能与硫代硫酸根离子形成配位键；【小问7详解】，，不足，则理论生成，摩尔质量为，理论质量，产率。17.我国科研工作者研发了高效催化剂，用于丙烷催化氧化脱氢制取丙烯。（1）已知：①；②；③；④；则________。（2）在PkPab℃、催化下，密闭容器中加入与，发生催化氧化脱氢制取丙烯。的转化率及的选择性如图1所示。①400~b℃时，的选择性逐渐降低的原因是________。②若在b℃时，只发生①②反应，达到平衡时，的产率=________，反应①的________（写出计算式即可）。（3）为了分离丙烷与丙烯，我国科研人员研发了微孔金属有机框架材料，该材料的晶胞如图2所示。①的价电子排布式为________。的空间结构为________。②该材料的晶胞中三种粒子的个数比，________。（4）微孔金属有机框架材料具有优秀的捕获能力，实现了和的高效分离。在296K，不同压强下，该材料吸收、的吸收量如图3所示。根据图3选择分离和的条件为296K、________（选“0.01”、“0.1”或“1”）kPa，原因是________。【答案】（1）（2）①.温度升高，催化剂对反应①的催化活性降低以及副反应②（丙烷完全氧化）反应速率增幅大于主反应①，更多丙烷转化为副产物②.16%③.（3）①.②.正八面体③.（4）①.0.1②.在296K、0.1kPa下，与的吸附量差值最大【解析】【小问1详解】目标反应①：，。已知反应②；反应③；反应④；对反应③+3×④相加，消去：可得，其中，再用反应②减去上述反应得到目标反应①：因此。【小问2详解】①选择性是指转化的丙烷生成丙烯的比例。400~b℃时，温度升高：一方面，催化剂对丙烯的催化选择性下降，导致更多丙烷发生副反应(如完全氧化生成；另一方面，副反应②（丙烷完全氧化）的反应速率随温度升高的增幅大于反应①，使得更多丙烷转化为副产物，因此丙烷的选择性逐渐降低。②产率=转化率×选择性，由图可知b℃的转化率为40%，选择性为40%，因此产率=40%×40%=16%。设密闭容器总压为P，初始为2.5mol，为4mol。转化以后的为，其中参与反应①的为，参与反应②的为，化学平衡反应式为剩余的各物质的物质的量为：，，总物质的量=7.3mol。其中分压，反应①的平衡常数。【小问3详解】①是28号元素，基态原子的电子排布式为。当原子失去2个电子形成时，优先失去最外层4s轨道的2个电子，因此的价电子排布式为。根据价层电子对数互斥理论计算：中心原子的价电子数为4，带2个负电荷，配位原子共