重庆市重庆八中高2026届4月强化训练（四）化学+答案

重庆八中高2026届4月强化训练(四)化学试题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1.食品、药品与农药都关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是A.因为NaNO₂会与食物作用生成致癌物，所以NaNO₂不可用作食品添加剂B.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生C.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构简式)可以发生水解反应D.有机含氯杀虫剂DDT等给环境带来了负面作用，已被大多数国家禁止生产和使用2.下列化学用语或图示正确的是B.不属于化学变化D.CaF₂的电子式：Ca²+EF:F:?2-3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.18g水蒸气含有的氢键数为2NAB.1L1mol·L-¹的NaF溶液中阳离C.室温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH数目为0.01NA选项实验目的实验方案A剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸B检验SO₂中是否含有HCl将气体通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液中C向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液D除去苯中混有的苯酚加入NaOH溶液充分反应后过滤V10.固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原同周期，M与X同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：Y<R<XB.分子的键角：MX₃<RZ₃C.X的单质一定为非极性分子D.Z的单质能置换出X的单质11.将NiO(晶胞如图)在空气中加热，部分Ni²+被氧化为Ni³+,得到Ni×O(x<1),晶体结构出现缺陷，有的Ni²+被Ni³+取代，有的Ni²+空缺形成空位，填充率下降，但B.NixO晶胞中Ni²+、Ni³+和空位的个数比为2:1:1C.NiO晶胞中Ni²+的配位数为412.利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是Na₂CO₃溶液一丙离子交换膜热解A.电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、NaHCO₃溶液D.其他条件不变，NH₃若扩散到乙室将减小电流强度13.以甲烷和二氧化碳经催化重整制备CO和H₂,可实现CO₂的捕集和资源转化，涉甲乙①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁③CH(g)C(s)+2H₂(g)△H₃恒容条件下，起始投入CH₄和CO₂各1mol,不同温度下列说法正确的是A.曲线甲表示的物质为CH₄B.由图可知温度高于900℃时主要发生反应①和反应②C.一定温度下，若向平衡体系中通入少量CH₄,重新达平衡后，将增大14.常温下，在K₂Cr₂O₇溶液中滴加KOH溶液，铬元素以HCrO₄-、CrO₄2-、Cr₂O²-形式存在，各组分的lg[c(X)/mol-L-¹](X代表含铬微粒)随pH变化如图，(忽略体积变化)Cr(VI)总浓度始终为0.04mol/L。下列说法错误的是A.曲线I代表的微粒是Cr₂O₇2-D.常温下，调节该溶液pH=7.4,则存在：c(Cr₂O₇²-)=0.04-5.5c(HCrO₄)二、填空题：本大题包含4小题，共58分。15.(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备四钼酸铵晶体碳酸钠溶液②pA=-lgA,常温下，NiS和MnS的pKsp分别为19.4和12.6。(1)已知基态Mo的价层电子排布式为4d⁵5s¹,则Mo在元素周期表的位置的二维层状结构(如右图),说明链与链之间是靠维系的。a.稀硫酸b.氨水c.NaOH溶液d.(NH₄)₂SO₄溶液16.(14分)废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。(一)甲酸铜的制备出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合(填序号)。①浓硫酸②浓硝酸③双氧水④稀硫酸(2)制取碱式碳酸铜：称取6gCuSO₄·5H₂O和8gNaHCO₃在研钵中磨细混腾的蒸馏水中。写出反应的离子方程式;②NaHCO₃需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为o(3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如右图)分离、洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度(填“较大”或“较小”)的物质。(4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃,逐滴加入适量甲酸至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量洗涤晶体两次，抽干称重。(二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素)(5)结晶水的测定：称取1.2500g产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加热，再放于仪器a(见右图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是0用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称为分光光度法。称取1.2500g产物加入100mL蒸馏水，使其完全溶解。取10.00ml配制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长编号不同浓度的标准[Cu(NH₃)4]SO₄溶液样品123456[Cu(NH₃)4]²+浓度吸光度①不用Cu²+标准溶液而用[Cu(NH₃)4]²+标准溶液进行分光光度计测定的原因为017.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。i.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)△Hii.C₂H₅OH(g)CO(g)+CH₄(g)+H₂(g)△ii.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)△H₃=+165kJ·mol(2)在2L刚性容器中，充入1molC₂H₅OH(g)和若干H₂O(g),平衡时产生H₂物质的量与温度、水一乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为乙3“不变”)。水一乙醇比=7:1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是②900K时反应ii平衡常数=;降低温度，图2中Q点不可能变为OO表烃基)。B→C所需的X,其结构简式为,请以乙醇为原重庆八中高2026届4月强化训练(四)化学答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项题号1234567答案ABBDACC题号89答案BCDABDD【解析】1.A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，只是不能超量使用(必修二P113);B.酱油加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血(必修一P70);C.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸(必修二P110);D.DDT从20世纪70年代开始禁止生产和施用(必修二P108)。2.A.H₃BO₃(硼酸)的结构为B(OH)₃,中心B原子以sp²化与三个-OH基团结合，形成平面三角形结构，球棍模型中B原子连接三个O原子，每个O以sp³杂化方式与一个氢原子连接，符合硼酸的分子构型A错误；B.该反应涉及原子核的变化(生成新核素Mc和中子),属于原子核内反应，不属于化学变化，C.Br是35号元素，简化电子排布式应为[Ar]3d¹04s²4p⁵,选项漏写了3d¹0,C错误；D.CaF₂是离子化合物，由Ca²+和F-构成，其电子式为EE:rCaTE:r,,D错误。3.A.氨催化氧化生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮，故A错误；B.SiO₂与氢氧化钠反应Na₂SiO₃,Na₂SiO₃中通二氧化碳发生反应生成H₂SiO₃,C.氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)₄],Na[Al(OH)4]溶液中加入足量的盐酸，生成氯化于Mg²+水解Mg²++2H₂O=Mg(OH)₂+2H+,加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl₂,应该得到Mg(OH)₂。故D错误；除去Ca²+和过量的Ba²+,过滤后再加入足量盐酸除去过量的NaOH溶液和碳酸钠溶液，最后蒸发，可达除杂目的，故A正确；B.HNO₃会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，故B错误。D.苯酚与NaOH水溶液反应生成的苯酚钠溶于水而不溶于苯，应该采用分液操作除去杂质，故6.A.M分子中含n个羟基，n分子N,每个羟基与1个羧基发生酯化反应脱去1分子水，共D.P是高聚物，一个链节最多消耗4个氢气，所以1mol最多消耗4nmol氢气，D错误。C.过氧化钠与水反应时，Na₂O₂中的0元素发生歧化：一部分O从-1价升高为O₂中的0价，另一部分从-1价降低为H₂O中的0价。若用同位素180标记H₂O,生成的NaOH中部分含180,8.a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A项正确；若将比希法)、铜、水，使Ⅲ中氧化铜质量减少值偏大，故B项错误。乙醇易挥发，但无水氯化钙M(晶胞)=4×10⁻²²g×6.02×10²³mol⁻¹=240.8g/mol,总Ni的相对质量和为240.8-4×16=176.8,解得a=1,b=2,原有Ni位置总数为4,因此空缺数为4-3=1,故Ni²+、Ni³+和未填充空隙mol,水和CO总共含有氧原子为1mol,那么剩余的物质为CO₂含有1mB.Q点时，pH=6.4,c(CrO₄²-)=c(HCC.P点根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HCrO₄)可得c(CrO₄²-)=10c(HCrO₄)。又因为c(HCrO₄)+c(CrO₄42-)+2c(Cr₂O₇2-)=0.04,将c(CrOa²)=10c(HCrO₄)代入可得：11c(HCrO₄)+2c(Cr₂O₇2²-)=0.04,进一步得到二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)第五周期第VIB族(1分)范德华力(1分)(分子间做作用力也给分，范德华力更准确)(3)抑制Mn²+水解；为后续萃取提供酸性环境；便于分离出SiO₂(任答1点)(4)b作氮肥(5)蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶(要指出温度数值0-10℃)【详解】(1)根据基态Mo的价层电子排布式4d54s¹,可知最大能层数为5,说明处于第五周期，价电子数为6,表明在元素周期表的位置为第五周期第VIB族；MoS₂是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构，说明链和链之间没有化学键，是靠范(2)由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生(3)稀硫酸为强酸，除溶解焙烧产物、提供SO₄2-外，可抑制Mn²+水解，防止生成氢氧化物沉淀影响浸出率；同时，便于分离出SiO₂杂质；为后续萃取提供酸性环境；(4)由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选b;由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回(5)由图可知，温度高于10℃,便不再析出Na₂MoO₄·10H₂O晶体，因此获得Na₂MoO₄·10H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶、过滤、洗涤、烘干；(6)由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中pc(S²-)=pKp(MnS)-pc(Mn²+)=12.6-0.3=12.3,则pH=15.1-12.3=2.8,由硫化镍的溶度积可知，溶则溶液中pH的范围为0.7<pH<2.8。16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)分批加入(1分)2Cu²++4HCO₃△Cu₂(OH₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂ONaHCO₃受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜(1点1分)(3)较大(1分)(4)乙醇(1分)(5)干燥器(1分)(6)①控制pH,避免Cu²+水解生成Cu(OH)₂沉淀；把Cu2+转化为深蓝色、性质稳定的铜氨配离子，提高测定灵敏度与准确性(答到深蓝色1分。答到稳定性1分)②(HCOO)₂Cu·4H₂O(写成Cu(HCOO)₂·4H₂O扣1分)【部分解析】(1)根据绿色化学要求，选择③④既能减少污染气体的产生，也能尽量少的消耗酸。(3)倾析法适用的对象为颗粒度与密度较大的沉淀，利用静置就能明显分层的固液分离。(6)①在甲酸铜体系用分光光度法测铜时，加氨水的核心作用是：把Cu2+转化为稳定、高吸光度的蓝色铜氨配离子[Cu(NH₃)₄]²+,提高测定灵敏度与准确性。其原理：单纯C甲酸铜配合物颜色很浅、吸光度低，无法准确测；加氨水后发生反应生成深蓝色、性质稳铜氨配离子，有特征强吸收峰(~620-640nm),