重庆市重庆八中高2026届4月强化训练（三）化学+答案

重庆八中高2026届4月强化训练(三)化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。A.光刻气：氩氖混合气B.印制电路板基材：特种环氧树脂3.下列解释现象或事实的离子方程式错误的是D.Cu(OH)₂沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²++2OH-4.利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是溶液溶液沸水盐酸A.制备Na₂O₂NaOH溶液C.制备Fe(OH)₃胶体D.制备Cl₂5.羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是A.甲的分子式为C₁₂H₁₄O₅B.1mol乙最多消耗3molNaOHC.丙中含有两种官能团D.可用质谱法测定丙中存在羟基6.丁二酮肟常用于检验Ni²+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²+反应生成鲜红色沉淀(配合物),其结构如图。下列说法正确的是A.丁二酮肟中不存在非极性共价键B.基态Ni²+核外电子的运动状态数为26C.该配合物的配体数为4D.Ni²+形成该配合物时化合价变为+4价C.Y与Z可形成离子化合物D.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水8.溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是A.升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率B.若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与OH-反应的选择性可能不同D.无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C₂H₅OH的生成9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是B.1mol有机物含有σ键12NAD.常温常压下，33.6LNO所含有的分子数小于1.5NA选项实验操作及现象结论A向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红FeSO₄已完全变质B常温下，向2mL0.03mol-L-¹Na₂HPO₄溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色此条件下HPO₄2-的水解程度强于其电离程度C向分子式为C₄H₆的脂肪烃中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪色该有机物一定含有碳碳双键D向KBrO₃溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色氧化性：Cl₂>Br₂11.在两个体积分别为V₁、V₂的恒容密闭容器中均充入1molM(g)和2molN(g),在不A.两容器体积关系为：V₁>V₂B.P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量C.F点P(g)的体积分数大于测得M(g)的平衡转化率随温度变化如12.尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2mnA.镁铝尖晶石晶体的化学式为MgAl₂O₄B.晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4A.该装置工作时，a极电势高于b极阴离子交换臆阴离子交换臆bC.a室与b室收集到的气体的物质的量之比为2:114.20℃时，用0.5mol-L-¹NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol-L-¹CaCl₂溶液，测得混A.从a点到b点，水的电离程度增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。含V材料←…钒溶液←反萃取(1)基态V原子的简化电子排布式为,该元素位于周期表的区。①常温下，已知萃取前溶液中c(Al³+)=0.4mol/L,理论上，为避免产生Al(OH)₃沉淀，②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是oH₂体积)来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来， L·m-3(用含a、NA的最简式表示)。三颈烧瓶图1三颈烧瓶图1①LiH、LiAlH₄在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。②相关物质溶解性表如下：乙醚可溶可溶难溶难溶苯易溶难溶难溶微溶(3)写出LiAlH₄水解生成Al(OH)₃的化学方程式ooo(6)测定LiAlH₄的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应),加热沸腾分离出AI³+,冷却后配成200mL溶液。量取20.00mL待测溶液、20.00mL0.5000mol/LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80mL。已知EDTA与Al³+、Zn²+均按1:1反应，则LiAIH₄的纯度为%。若产品在称取前发17.(15分)马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。(1)马来酸分子的系统命名为o酸的熔点，其原因是000.51.01.52.02.53.03.54.04.55.17题图117题图2(3)反应①与②相比，活化能较大的是(4)T℃时，三个反应的平衡常数K由大到小的顺序为,其中反应①的平衡常数A直流电源Ⅲ.利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸(HOOCCH₂CH₂COOH),记为A直流电源如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。马来酸的稀马来酸的稀C(1)由D生成E的反应类型是oA.物质A与HCOOCH₃的质谱图相同B.物质C(极性：a>bD.E+C→F的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变①含有吡咯环结构和N—H键；②含有2个羧基；③核磁共振氢谱为4组峰。请任写出一种同分异构体的结构简式：(6)另一种吡咯衍生物H()的合成路线(部分反应条件省略)如下：已知J不含C=N键，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为_o重庆八中高2026届4月强化训练(三)化学答案题号1234567答案BABCBBC题号89答案ACBCDDB1.【答案】B(教材选修三P139)B.玻璃塞成分为SiO₂,而非Si单质；SiO₂与OH-反应生成硅酸盐(如Na₂SiO₃)和水，成HCO₃;方程式为：,电荷和原子均守恒，故C正确；(参照选修一P125附录2)C.(教材必修一P9“实验1-1”);5.【答案】B乙最多消耗3molNaOH,B正确；B.基态Ni²+的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸,共26个电子，即26种运动状态，BC.该配合物的配体数为2,C错误C.Y与Z可形成离子化合物NaF/MgO/MgF₂8.【答案】AB.溶剂不同时，反应的环境改变，可能影响反应的活化能、反应历程等，进而使溴乙烷标准电极电势(酸性情况下)B.若体心为Mg原子，A1原子位于四面体配位位置，与体心最邻近的A1原子数为4,BD.由A项分析可知，1个晶胞中含8个MgAl₂O₄,则1个晶胞的质量g1个晶C.电极b收集到到1mmol氧气，结合电解效率，转移电子数为20mmol,则a极发生之比为10:1,C错误；15.(14分，除标注外，每空2分)(4)将Fe³+转化为Fe²+,避免Fe³+影响VO²+的萃取(2分，每点1分)的平衡逆向移动，不利于V进入有机相(答到平衡移动意思即可)(5)①已知Al(OH)₃的溶度积K=4×10³³,溶液中Al³+浓度为0.4mol/L,根据溶度积公,为避免产生Al(OH)₃沉淀，pH应小于3.3;②pH过低，即c(H+)浓度过大，会导致萃取反应(6)②该晶胞的体积为a³nm³=(a×10⁻⁹)³m³=a³×10-²⁷m³,该晶胞中含有8个氢原子，50%16.(14分，除标注外，每空2分)(1)Li+[:H]-(1分)(氢负离子的电子最好挨着锂离子)(2)关闭(1分)出(5)反应过程中产生LiCl固体且覆盖在LiH表面，阻碍AICl₃与LiH反应(6)96.5(多写%不得分);偏小析出，故步骤Ⅲ也大致为过滤。17.(15分，除标注外，每空2分)(1)顺丁烯二酸(1分)分子间氢键，故马来酸熔点更低(马来酸和富马酸各1分)(3)②(1分)(4)K₁>K₂>K₃(或①>②>③)30(5)3(6)正(1分)MA+2H++2e⁻=SA(若写结构简式不得分)(4)6.5h后反应达到平衡，由图2可知，平衡时FA的x为0.6,M的x为0.38,则MA息知，阳极反应为2H₂O-4e⁻=4H++0₂↑,故M为阳极，N为阴极，则a为正极。18.(15分，除标注外，每空2分)(1)还原反应(1分)人N【分析】以A(C₂H₄O₂)和CH₃CH₂OH反应