重庆市重庆八中高2026届4月强化训练（四）化学+答案

重庆八中高2026届4月强化训练(四)化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59Cu-64

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.食品、药品与农药都关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是

A.因为NaNO₂会与食物作用生成致癌物，所以NaNO₂不可用作食品添加剂

B.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生

C.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构简式)可以发生水解反应

D.有机含氯杀虫剂DDT等给环境带来了负面作用，已被大多数国家禁止生产和使用

2.下列化学用语或图示正确的是

A.H₃BO₃的球棍模型：

B.不属于化学变化

C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

D.CaF₂的电子式：Ca²+EF:F:?2-

3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A.18g水蒸气含有的氢键数为2NA

B.1L1mol·L-¹的NaF溶液中阳离子总数为NA

C.室温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH数目为0.01NA

D.标准状况下，H₂和CO₂按任意体积比组成1.12L气体，则氢、氧原子总数为0.1NA

5.下列实验方案中，可以达成实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去粗盐中Mg²+、Ca²+、SO₄2-试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸

B检验SO₂中是否含有HCl将气体通入HNO₃酸化的AgNO₃溶液中

C检验Fe2²+溶液中是否含有Fe³+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液

D除去苯中混有的苯酚加入NaOH溶液充分反应后过滤

6.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是

MN

A.x=n-1B.该反应为加聚反应

C.N中所有原子可以共平面D.1molP最多与4molH₂反应

7.下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A.向红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉：2Fe³+Fe=3Fe²+

B.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃²-+CO₂+H₂O=2HCO₃

C.向H₂¹80中投入Na₂O₂固体：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na++2OH+218OH+O₂↑

D.向NH₄Fe(SO₄)2溶液中滴加少量Ba(OH)2:

NH₄++Fe³++2SO₄2-+4OH-+2Ba²+=2BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+NH₃·H₂O

8.某化学兴趣小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)证明乙醇与Na反应产生氢气。

装置Ⅱ、Ⅲ、IV、V中试剂均足量。已知：C₂H₅OH能与无水CaCl2反应生成配合物

CaCl₂·xC₂H₅OH。下列有关说法不正确的是

乙醇

Cuo

碱石灰

NaV

Ⅱ无水氯化钙ⅢIV无水硫酸铜

A.装置I中a的作用是平衡气压

B.若将装置I中无水氯化钙换成碱石灰，Ⅲ中固体质量的变化值会偏低

C.若装置Ⅲ中固体变红，装置IV中固体变蓝，则可证明一定有H₂产生

D.装置V的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置IV中

9.卤化铵(NH₄X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A.△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△Hs=0

B.△H₁<0,△H₂<0

C.相同条件下，△H₂(NH₄C1)>△H₂(NH₄I)

D.相同条件下，△H₄(NH₄C1)>△H₄(NH₄I)

10.固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固

态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原

子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R

同周期，M与X同主族。下列说法正确的是

A.第一电离能：Y<R<X

B.分子的键角：MX₃<RZ₃

C.X的单质一定为非极性分子

D.Z的单质能置换出X的单质

11.将NiO(晶胞如图)在空气中加热，部分Ni²+被氧化为Ni³+,得到Ni×O(x<1),

晶体结构出现缺陷，有的Ni²+被Ni³+取代，有的Ni²+空缺形成空位，填充率下降，但

晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为4×10-22g,下列说法正确的是

A.与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关

B.NixO晶胞中Ni²+、Ni³+和空位的个数比为2:1:1

C.NiO晶胞中Ni²+的配位数为4

D.NixO中x为0.8

12.利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解

Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相

同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是

NH₃

石墨石墨

溶液

CuC溶液B

低温Na₂CO₃溶液一-H₂O(含少量A)

热解甲丙

隔膜离子交换膜

A.电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B.A、B、C对应的物质分别是NaCl、浓NaOH溶液、NaHCO₃溶液

C.电池总反应：Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+

D.其他条件不变，NH₃若扩散到乙室将减小电流强度

13.以甲烷和二氧化碳经催化重整制备CO和H₂,可实现CO₂的捕集和资源转化，涉

及的主要反应如下：

①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁2.0

②CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂1.5H₂

③CH(g)C(s)+2H₂(g)△H₃CO

1.0-

恒容条件下，起始投入CH₄和CO₂各1mol,不同温度H甲₂O

0.5(620,0.5)

下平衡时各气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示乙

下列说法正确的是0.0

020040060080010001200

A.曲线甲表示的物质为CH₄T/℃

B.由图可知温度高于900℃时主要发生反应①和反应②

C.一定温度下，若向平衡体系中通入少量CH₄,重新达平衡后，将增大

D.620℃时，若起始投入H₂O、CO、H₂、CH₄和CO₂均为0.5mol,此时反应②的V正<V逆

14.常温下，在K₂Cr₂O₇溶液中滴加KOH溶液，铬元素以HCrO₄-、CrO₄2-、Cr₂O²-形

式存在，各组分的lg[c(X)/mol-L-¹](X代表含铬微粒)随pH变化如图，(忽略体积变

化)Cr(VI)总浓度始终为0.04mol/L。下列说法错误的是

14

pH

A.曲线I代表的微粒是Cr₂O₇2-

B.HCrO₄(aq)=CrO₄2-(aq)+H+(aq)电离常数为10-6.4

C.P点：c(CrO₄2-)+c(OH-)+0.04=c(K+)+c(H+)

D.常温下，调节该溶液pH=7.4,则存在：c(Cr₂O₇²-)=0.04-5.5c(HCrO₄)

二、填空题：本大题包含4小题，共58分。

15.(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成

分为MoS₂,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备四钼酸铵晶体

[(NH₄)2Mo₄O13·2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

硫化钠

碳酸钠溶液

水相

调除镍系列操作→MnSO₄·4H₂O

叔胺除铁pH

空气硫酸滤渣1

软锰矿_滤渣滤渣

辉钼矿高温焙烧酸浸萃取硫酸

试剂X

浸出渣有机相一

反萃取(NH₄)₂MoO₄酸沉结晶四钼酸铵晶体

溶液

叔胺母液

已知：①流程中“萃取”的原理为2R₃N(叔胺)+2H++MoO₄²-(R₃NH)₂MoO₄

②pA=-lgA,常温下，NiS和MnS的pKsp分别为19.4和12.6。

(1)已知基态Mo的价层电子排布式为4d⁵5s¹,则Mo在元素周期表的位置

为;MoS₂是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯

的二维层状结构(如右图),说明链与链之间是靠维系的。

(2)“高温焙烧”过程中MnO₂、MoS₂转化为MnMoO4、MnSO₄,且不考虑

产生其他物质，写出该反应的化学方程式_

(3)“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供SO₄²-外，还能。(任

答1点)

(4)“反萃取”中的试剂X最适宜选用(填标号);

a.稀硫酸b.氨水c.NaOH溶液d.(NH₄)₂SO₄溶液

从“母液”中回收的副产品在农业上可用于80

(5)四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶Na₂MoO₄·2H₂O

解度曲线如右图所示，由钼酸钠溶液获得Na₂MoO₄·10H₂O

Na₂MoO₄·10H₂O晶体的操作为、过滤、洗

0L

涤、烘干。102030405060708090100温度/C

(6)若“调pH除镍”前溶液中c(Mn²+)=0.5mol/L,则“除镍”应控制溶液pH的范围

是。(该溶液中pc(S²-)=15.1-pH,忽略溶液体积变化，Ig2=0.3)

16.(14分)废铜回收利用率，大体上反映了一个国家铜的再生水平，用废铜屑制备

甲酸铜[(HCOO)₂Cu·xH₂O]是回收铜的一个重要途径。

已知：甲酸铜常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇。

(一)甲酸铜的制备

(1)制取硫酸铜晶体：废铜屑经处理后加入一定的试剂可得到硫酸铜晶体。请从下列给

出的试剂中选择最佳的反应试剂或试剂组合(填序号)。

①浓硫酸②浓硝酸③双氧水④稀硫酸

(2)制取碱式碳酸铜：称取6gCuSO₄·5H₂O和8gNaHCO₃在研钵中磨细混匀后加入近沸

腾的蒸馏水中。

①为了防止暴沸，搅拌下加入混合物的方式为：(“一次加入”或“分批加入”);

写出反应的离子方程式;

②NaHCO₃需略过量的原因一方面是为了提高硫酸铜的利用率，另一方面是因为o

(3)在接近沸腾下加热搅拌几分钟并静置后，用倾析法(如右图)分离、

洗涤沉淀。倾析法适用于分离出沉淀颗粒密度(填“较大”

或“较小”)的物质。

(4)将碱式碳酸铜加入蒸馏水，搅拌加热至约50℃,逐滴加入适量甲酸

至沉淀刚好完全溶解，再将溶液蒸发，冷却，减压过滤，用少量

洗涤晶体两次，抽干称重。

(二)甲酸铜晶体组分测定(已知：杂质不含铜元素)

(5)结晶水的测定：称取1.2500g产物放入称量瓶，置于烘箱内在110℃加

热，再放于仪器a(见右图)中冷却至室温后称量。重复上述操作直到恒

重得固体质量为0.8900g。仪器a的名称是0

(6)铜含量的测定：已知有色溶液所呈现的颜色是由于溶质对光的选择性吸收所致。利

用物质对一定波长光的吸收程度(吸光度)来测定物质含量(定量分析)的方法，称

为分光光度法。称取1.2500g产物加入100mL蒸馏水，使其完全溶解。取10.00ml配

制的溶液于100ml容量瓶中，加入少量氨水，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀。在波长

610nm下测定溶液的吸光度。已知吸光度与[Cu(NH₃)4]²+标准溶液的浓度关系如下表：

不同浓度的标准[Cu(NH₃)4]SO₄溶液样品

编号

123456

[Cu(NH₃)4]²+浓度0.00080.00160.00240.00320.0040

吸光度0.040.080.120.160.200.25

①不用Cu²+标准溶液而用[Cu(NH₃)4]²+标准溶液进行分光光度计测定的原因为0

②根据(5)(6)的数据可求得甲酸铜晶体的化学式为°

17.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。

I.以生物质为原料可实现乙醇水蒸气重整制氢，有关反应如下：

i.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁=+171kJ·mol-¹(主反应)

ii.C₂H₅OH(g)CO(g)+CH₄(g)+H₂(g)△H₂=+54kJ·mol-¹

ii.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)△H₃=+165kJ·mol-¹

iv.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H

(1)反应iv的△H=kJ·mol-1。

(2)在2L刚性容器中，充入1molC₂H₅OH(g)和若干H₂O(g),平衡时产生H₂物质的量

与温度、水一乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为

H₂物质的量/mol)。900K时，lgc平(H₂)与l的关系如图2所示。

10专

5.27

(900,7)

5.00

乙

3

303

.33.70.

0

80090010001100

T/K

图1图2

①温度一定，乙醇的转化率随水一乙醇比的增大而(填“增大”、“减小”或

“不变”)。水一乙醇比=7:1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是

②900K时反应ii平衡常数=;降低温度，图2中Q点不可能变为

点(填“A”或“B”)。

KOH溶液

18.(15分)脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：

HK

已知：

(1)A的名称为

(2)D中含氧官能团的名称为,E→F的第二步反应类型为。

(3)G的结构简式为_

(4)H→K分两步进行，第一步的离子方程式为

第二步发生消去生成的产物K,同时可能生成的副产物的结构简式为。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体：

a.含苯环b.核磁共振氢谱显示只有两组峰

(6)已知：+R₂OH(R₁代表烃基或H,R₂代

表烃基)。B→C所需的X,其结构简式为,请以乙醇为原料利用已知信息

设计合成X的路线(无机试剂任选)。

重庆八中高2026届4月强化训练(四)化学答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题号1234567

答案ABBDACC

题号891011121314

答案BCDABDD

【解析】

1.A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，只是不能超量使用(必修二P113);B.酱油加入铁强化

剂可以减少缺铁性贫血(必修一P70);C.阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸(必修二P110);

D.DDT从20世纪70年代开始禁止生产和施用(必修二P108)。

2.A.H₃BO₃(硼酸)的结构为B(OH)₃,中心B原子以sp²化与三个-OH基团结合，形成平面

三角形结构，球棍模型中B原子连接三个O原子，每个O以sp³杂化方式与一个氢原子连接，

符合硼酸的分子构型A错误；

B.该反应涉及原子核的变化(生成新核素Mc和中子),属于原子核内反应，不属于化学变化，

B正确；

C.Br是35号元素，简化电子排布式应为[Ar]3d¹04s²4p⁵,选项漏写了3d¹0,C错误；

D.CaF₂是离子化合物，由Ca²+和F-构成，其电子式为EE:rCaTE:r,,D错误。

3.A.氨催化氧化生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮，故A错误；B.SiO₂与氢氧化

钠反应Na₂SiO₃,Na₂SiO₃中通二氧化碳发生反应生成H₂SiO₃,符合各步转化，故B正确。

C.氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)₄],Na[Al(OH)4]溶液中加入足量的盐酸，生成氯化

铝，得不到氢氧化铝，故C错误；

D.盐卤(含MgCl₂)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由

于Mg²+水解Mg²++2H₂O=Mg(OH)₂+2H+,加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到

无水MgCl₂,应该得到Mg(OH)₂。故D错误；

4.A.水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18g水蒸

气(1mol)的氢键数目远小于2NA,A项错误；

B.NaF溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1mol,根据电荷守恒：c(Na⁴)+c(H+)=c(F)+c(OH),

钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na+)+n(H+)>1mol,所以阳离子总数大于

NA,B项错误；

C.选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的OH数目，C项错误；

D.标准状况下1.12L混合气体为0.05mol(H₂和CO₂),设H₂为xmol、CO₂为ymol,x+y=0.05。

氢原子数=2x,氧原子数=2y,总原子数=2(x+y)=0.1mol,即0.1NA,D正确。

5.A.NaOH溶液可以除去Mg²+、再加稍过量的BaCl₂溶液可以除去SO2-,再加碳酸钠溶液可以

除去Ca²+和过量的Ba²+,过滤后再加入足量盐酸除去过量的NaOH溶液和碳酸钠溶液，最后

蒸发，可达除杂目的，故A正确；

B.HNO₃会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉

淀，与氯化银无法区分，故B错误。

C.铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，检测铁离子应用KSCN。故C错误；

D.苯酚与NaOH水溶液反应生成的苯酚钠溶于水而不溶于苯，应该采用分液操作除去杂质，故

D错误；

6.A.M分子中含n个羟基，n分子N,每个羟基与1个羧基发生酯化反应脱去1分子水，共

脱去n分子水，因此x=n,A错误；

B.加聚反应没有小分子副产物生成，该反应生成了小分子水，不属于加聚反应，B错误；

C.N的结构为C₆H₅-CH=CH-COOH,所有碳原子均为不饱和碳原子，全部是sp²杂化，

可以共平面，C正确；

D.P是高聚物，一个链节最多消耗4个氢气，所以1mol最多消耗4nmol氢气，D错误。

7.A.Fe(SCN)₃是配合物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式是

2Fe(SCN)₃+Fe=3Fe²++6SCN-,A错误；

B.同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，应

为2Na++CO₃²-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，Na₂O₂中的0元素发生歧化：一部分O从-1价升高为O₂中的0价，

另一部分从-1价降低为H₂O中的0价。若用同位素180标记H₂O,生成的NaOH中部分含180,

反应方程式可表示为2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na++2OH+21OH+O₂↑,符合反应机理，C正确；

D.NH₄Fe(SO4)₂溶液中滴加少量Ba(OH)₂,Fe³+参与反应生成Fe(OH)₃,离子方程式为：

2Fe³++6OH+3Ba²++3SO₄²=3BaSO4J+2Fe(OH)₃↓,D错误。

8.a管连接烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故A项正确；若将

装置Ⅱ中无水氯化钙换成碱石灰，无法防止乙醇的干扰，乙醇与氧化铜反应生成乙醛或CO₂(李

比希法)、铜、水，使Ⅲ中氧化铜质量减少值偏大，故B项错误。乙醇易挥发，但无水氯化钙

能吸收乙醇，去除干扰。若装置Ⅲ中固体变红，装置IV中固体变蓝，则证明一定有H₂产生，

故C项正确；若空气中水蒸气进入装置IV中，能使无水硫酸铜变蓝，装置V的主要作用是防止

空气中水蒸气进入装置IV中干扰实验，故D项正确；

9.A.根据盖斯定律，应为△H₅=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄;B.卤化铵的分解为吸热反应，△H₂

对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则△H₁>0、△H₂>0;

C.Cl原子半径小于I,H-Cl键的键能大于H-I键，断裂1molH-Cl键吸收的能量更多，因

此相同条件下，NH₄Cl的△H₂比NH₄I的大；D.△H₄为NH₃(aq)与H+(aq)反应生成NH4(aq)

的焓变，与卤素原子种类无关。

10.根据题干信息推导，R的简单氢化物可作制冷剂，短周期中对应NH₃,故R=N,且X、Y、

Z、R同周期，因此都为第二周期元素。M原子最外层电子数是电子层数的2倍，短周期主族

中符合条件的为C、S;又因为M与X同主族，X为第二周期，因此M为第三周期的S,同

主族的X=0。Y、Z:从结构式看，Y形成4个共价单键，第二周期中四价的主族元素为Y=

C;Z只形成1个共价单键，第二周期一价主族元素为F。最终元素：X=O、Y=C、Z=F、M=S、

R=N。

A.第二周期第一电离能，因N的2p³为半满稳定结构，第一电离能C<0<N,即Y<X<R,

A错误；

B.SO₃是sp²杂化，键角120°,NF₃是sp³杂化，键角略小于109°28',B错误；

C.X=O,单质有O₂和O₃,其中O₃是极性分子，C错误；

D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂,D正确。

11.由图可知，氧离子在棱上和体心，O²-数目为即1个晶胞含4个O²-。已知

NixO晶胞质量为4×10⁻²²g,取NA=6.02×10²³mol-¹,晶胞摩尔质量为：

M(晶胞)=4×10⁻²²g×6.02×10²³mol⁻¹=240.8g/mol,总Ni的相对质量和为240.8-4×16=176.8,

晶胞中Ni原子总数为因此

A.NixO晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅

度增大，导电性提升和空位有关，A正确。

B.根据分析，晶体呈电中性，设Ni²+个数为a,Ni³+个数为b,得方程组：

解得a=1,b=2,原有Ni位置总数为4,因此空缺数为4-3=1,故Ni²+、Ni³+和未填充空隙

的个数比为1:2:1,B错误；

C.由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni²+填充在由O²-构成的正八面体空隙中，配位数为

6,C错误；

D.根据分析，NixO中X为0.75,D错误；

12.由题意可知，甲通入氨气，氨气和铜离子生成[Cu(NH₃)₄]²+,导致溶液中铜离子浓度减小，

则左侧铜电极失去电子发生氧化反应生成铜离子，铜离子又和氨气生成[Cu(NH₃)4]²+,为负极，

则右侧乙室中电极为正极；

A.电解装置中左侧为阳极、右侧为阴极，阴极反应：2H₂O+2e=2OH+H₂↑,阳极反应：2H₂O-4e"

+4CO₃²=4HCO₃⁻+O₂个，左侧钠离子移动到右侧得到氢氧化钠，为阳离子交换膜，A正确；

B.由A选项分析可知，B、C对应的物质分别是浓NaOH溶液、NaHCO₃溶液，但是A不是

氯化钠，否则氯离子会放电发生反应，A物质为NaOH。B错误；

C.由分析可知，左侧负极是Cu-2e+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+,正极铜极上铜离子得到电子发生还

原反应生成铜：Cu²++2e=Cu,则电池总反应为Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)4]²+,C正确；

D.NH₃扩散到乙室后，会与乙室的Cu²+络合，降低溶液中Cu²+浓度，导致正极得电子的速率

减慢，电流强度减小，D正确。

13.A.观察曲线可知，曲线甲、水和CO相交于一点，根据氧原子守恒，原先加入的氧原子为2

mol,水和CO总共含有氧原子为1mol,那么剩余的物质为CO₂含有1mol氧原子，故曲线甲

是CO₂;B.根据图像900度以上H₂与CO的变化一致，应该主要发生反应①;C.

,平衡常数受温度的影响，所以K₃不变，那么K₁不变，所以不变；D.起始

投入CH4、CO₂、H₂、CO、H₂O各0.5mol,此时,由图像可知，平衡时n(CO)=

n(CO₂)=n(H₂O)<n(H₂),即平衡常数K₂<1,所以此时Qe>K,平衡正在逆向进行，所以反应②

的V正≤V逆。

14.常温下，在Cr(VI)总浓度始终为0.04mol/L的K₂CrO₄溶液中，存在平衡：

a.HCrO₄=CrO₄²-+H+,b.2CrO₄²-+2H+=Cr₂O₇²-+H₂O,随着溶液的pH逐渐增大，则a平

衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中CrO₄2-浓度增大、Cr₂O₇2-浓度减小，则曲线I代表的微

粒是Cr₂O₇72-,曲线Ⅱ代表的微粒是CrO₄²-,据此分析。

A.由分析可知曲线I代表的微粒是Cr₂O₇²-,A正确；

B.Q点时，pH=6.4,c(CrO₄²-)=c(HCrO₄),对于HCrO₄=CrO₄²-+H+,其平衡常数

,B正确；

C.P点根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HCrO₄)+2c(CrO₄²-)+2c(Cr₂O₇2-)+c(OH)和物料守恒

c(HCrO₄)+c(CrO₄²)+2c(Cr₂O₇2-)=0.04,联立得c(CrO₄²-)+c(OH)+0.04=c(K+)+c(H+),C正确；

D.当pH=7.4时，c(H+)=10-74,由平衡常数表达式可得

可得c(CrO₄²-)=10c(HCrO₄)。又因为c(HCrO₄)+c(CrO₄42-)+2c(Cr₂O₇2-)=0.04,将

c(CrOa²)=10c(HCrO₄)代入可得：11c(HCrO₄)+2c(Cr₂O₇2²-)=0.04,进一步得到

c(Cr₂O₇²-)=0.02-5.5c(HCrO₄),D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)第五周期第VIB族(1分)范德华力(1分)(分子间做作用力也给分，范德华力更准确)

(2)3MnO₂+MoS₂+3O₂高温MnMoO₄+2MnSO₄(焙烧也可以)

(3)抑制Mn²+水解；为后续萃取提供酸性环境；便于分离出SiO₂(任答1点)

(4)b作氮肥(5)蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶(要指出温度数值0-10℃)

(6)0.7<pH<2.8(写等号不得分)

【详解】(1)根据基态Mo的价层电子排布式4d54s¹,可知最大能层数为5,说明处于第五周

期，价电子数为6,表明在元素周期表的位置为第五周期第VIB族；MoS₂是一种典型的过渡

金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构，说明链和链之间没有化学键，是靠范德华力

维系的。

(2)由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生

成钼酸锰和硫酸锰，反应的化学方程式为3MnO₂+MoS₂+3O₂高温MnMoO₄+2MnSO₄;

(3)稀硫酸为强酸，除溶解焙烧产物、提供SO₄2-外，可抑制Mn²+水解，防止生成氢氧化物

沉淀影响浸出率；同时，便于分离出SiO₂杂质；为后续萃取提供酸性环境；

(4)由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利

于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选b;由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回

收的副产品为硫酸铵，在农业生产中可作氮肥。

(5)由图可知，温度高于10℃,便不再析出Na₂MoO₄·10H₂O晶体，因此获得Na₂MoO₄·10H₂O

晶体的操作为蒸发浓缩、冷却至10℃以下结晶、过滤、洗涤、烘干；

(6)由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中

pc(S²-)=pKp(MnS)-pc(Mn²+)=12.6-0.3=12.3,则pH=15.1-12.3=2.8,由硫化镍的溶度积可知，溶

液中镍离子完全沉淀时，溶液中pc(S²-)=pKsp(NiS)-pc(Ni²+)=19.4-5=14.4,则pH=15.1-14.4=0.7,

则溶液中pH的范围为0.7<pH<2.8。

16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)③④

(2)分批加入(1分)2Cu²++4HCO₃△Cu₂(OH₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O

NaHCO₃受热易分解且需保持碱性环境生成碱式碳酸铜(1点1分)

(3)较大(1分)(4)乙醇(1分)(5)干燥器(1分)

(6)①控制pH,避免Cu²+水解生成Cu(OH)₂沉淀；把Cu2+转化为深蓝色、性质稳定的铜氨配

离子，提高测定灵敏度与准确性(答到深蓝色1分。答到稳定性1分)②(HCOO)₂Cu·4H₂O

(写成Cu(HCOO)₂·4H₂O扣1分)

【部分解析】(1)根据绿色化