高中化学必修第4章　第3节　第2课时　化学键　分子间作用力

第2课时化学键分子间作用力[核心素养发展目标]1.理解化学键的概念及化学反应的本质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.会识别微粒间作用力的类型,能判断物质变化过程中化学键的变化,培养“证据推理与模型认知”的核心素养。一、化学键与分子间作用力1.化学键(1)概念:__________的原子之间__________的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质①表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。②本质:__________的断裂和__________的形成。③解释H2和Cl2反应过程思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?有化学键形成的过程一定有新物质生成吗?2.分子间作用力(1)分子间存在一种把__________在一起的作用力,叫做分子间作用力,最初又称__________。由分子构成的物质,其__________等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(2)分类:分子间作用力分为__________和__________。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键__________,比范德华力__________。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点__________,水分子间的氢键可使其密度在固态时__________液态时的密度。思考2“因为H2O分子间存在氢键,故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗?为什么?1.判断正误(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键()(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间()(3)稀有气体中不存在化学键()(4)两原子之间的相互作用叫做化学键()2.下列叙述正确的是()A.化学键是一种作用力B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D.所有物质一定含有化学键3.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是()A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高C.沸点:HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一种稳定的化合物,这是由H2O之间形成氢键所致4.下列各组物质中,含有的化学键类型完全相同的是()A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr化学键与物质类型的关系二、物质变化过程中化学键的变化1.化学反应过程(1)化学键的变化:化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,如H2+Cl22HCl。(2)实质:旧化学键断裂,2.物质的溶解或熔化过程(1)离子化合物的溶解或熔化的过程离子化合物电离阴、阳离子如NaCl在水中或熔化时的电离:____________________。注:一些特殊的离子化合物,可以和水发生反应,如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程②熔化过程(3)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏范德华力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华等由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等思考1下列变化中:①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有离子键被破坏的是__________,只有共价键被破坏的是__________。

(2)既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是__________。

思考2在不断升温时,会发生如下变化:冰液态水水蒸气H2+O2则每个过程中破坏的主要作用力是什么?1.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.硫酸氢钠溶于水B.氯化钠熔化C.SO2气体溶于水D.碘晶体升华2.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键物质性质影响因素分析凡涉及化学性质的问题,要从化学键方面找原因;凡涉及物理性质的问题,要从分子间作用力(范德华力和氢键)方面找原因。1.(2024·北京高一开学考试)关于化学键和分子间作用力,下列说法不正确的是()A.氢键是一种较强的分子间作用力B.分子间作用力就是分子间的引力C.胆矾既含有离子键又含有共价键D.某化合物中存在离子键,它一定是离子化合物2.(2023·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化,其原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成3.(1)有下列物质:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共价键的是;

②只含离子键的是;

③既含有共价键又含有离子键的是;

④属于共价化合物的是;

⑤属于离子化合物的是。

(2)下列变化中,不需要破坏化学键的是

(填字母)。A.硫酸与氢氧化钠反应B.加热氯酸钾使其分解C.冰融化D.氯化钠溶于水

答案精析一、1.(1)相邻强烈(2)离子键共价键非极性键极性键(3)②旧化学键新化学键思考1不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。2.(1)分子聚集范德华力熔、沸点(2)范德华力氢键弱强(3)升高低于思考2不对。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是物质的化学性质。应用体验1.(1)×(2)×(3)√(4)×2.A[离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故B错误；分子间作用力不属于化学键，故C错误；稀有气体中没有化学键，故D错误。]3.B[氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。]4.C[NaI是离子化合物，存在的化学键是离子键，HI是共价化合物，只存在共价键，化学键类型不相同，故A错误；NaF和KOH均是离子化合物，存在离子键，KOH中还存在共价键，化学键类型不完全相同，故B错误；CO2和HCl都是共价化合物，存在的化学键都是极性共价键，故C正确；F2是非金属单质，存在的化学键是共价键，NaBr是离子化合物，只存在离子键，化学键类型不同，故D错误。]二、2.(1)NaClNa++Cl-思考1(1)②④⑥(2)⑤思考2Ⅰ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅱ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅲ.共价键(H—O)。应用体验1.A2.D[固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。]随堂演练知识落实1.B[分子间作用力就是分子间的相互作用力，含斥力和引力，故选B。]2.D[根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH-质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH+HClNaCl+H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。]3.(1)①N2、H2SO4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④H2S