2026学年九年级化学上册第五单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第五单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.黄色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有指示剂在酸碱溶液中都会变色6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱不能与盐反应D.碱能与所有金属反应9.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于710.下列关于化学实验安全操作的说法中，错误的是（）A.实验时可以随意闻药品的气味B.实验时可以随意触摸化学药品C.实验时如果不慎沾到浓硫酸，应立即用大量水冲洗D.实验时如果不慎打翻酒精灯，应立即用湿抹布盖灭二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为__________。2.能使紫色石蕊试液变红的物质呈__________性。3.能使无色酚酞试液变红的物质呈__________性。4.酸碱中和反应的实质是__________与__________反应生成盐和水。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。6.pH值小于7的溶液呈__________性。7.pH值等于7的溶液呈__________性。8.pH值大于7的溶液呈__________性。9.浓硫酸具有__________、__________和__________的性质。10.实验室保存氢氧化钠溶液时，应将其盛放在__________瓶中。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.酸能与所有金属氧化物反应。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）7.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。（）8.实验室保存浓盐酸时，应将其盛放在棕色瓶中。（）9.实验室保存浓硫酸时，应将其盛放在橡胶塞瓶中。（）10.实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述酸能与活泼金属反应生成氢气的化学方程式及反应现象。3.简述酸能与某些盐反应生成新酸和新盐的化学方程式及反应现象。4.简述实验室稀释浓硫酸的安全操作步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的稀盐酸时，需要多少克氢氧化钠才能完全中和？2.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈什么性质？请写出一种能使该溶液pH值变为7的化学方程式。3.某学生用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。4.某学生用浓硫酸干燥氢气，请简述浓硫酸干燥氢气的原理，并说明为什么不能用浓硫酸干燥氨气？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。4.B解析：HCl能与金属镁反应生成氢气。5.C解析：甲基橙在酸性溶液中变黄。6.C解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是正确的化学方程式。7.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。8.A解析：碱能与酸发生中和反应。9.C解析：中性溶液的pH值等于7。10.A解析：实验时不能随意闻药品的气味。二、填空题1.HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.酸3.碱4.酸根离子；氢离子5.稀盐酸6.酸7.中性8.碱9.吸水性；脱水性；腐蚀性10.棕色三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色的一类有机化合物，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。2.化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑反应现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3.化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑反应现象：产生大量气泡。4.实验室稀释浓硫酸的安全操作步骤：（1）将水倒入烧杯中；（2）缓慢将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌；（3）实验时佩戴护目镜和手套。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算：100g10%的稀盐酸中含HCl质量为10g，根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，1molHCl质量为36.5g，1molNaOH质量为40g，10gHCl相当于10g/36.5g/mol=0.274molHCl，需要NaOH质量为0.274mol×40g/mol=10.96g。2.该溶液