高中化学必修作业13　活泼的金属单质-钠　钠的氧化物

作业13活泼的金属单质——钠钠的氧化物[分值:100分](选择题1~12题,每小题6分,共72分)题组一金属钠的存在、保存、性质1.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 ()A.钠在自然界中主要以化合物的形式存在,少量以单质的形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中2.(2024·广东汕头高一统考)物质间的转化是认识化学的重要途径,下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 ()A.Na→Na2O2 B.Na→Na2CO3C.Na→NaOH D.Na→NaCl3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是 ()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大4.(2023·北京人大附中高一月考)已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 ()选项操作反应现象A切开钠,持续观察颜色变化钠切面颜色先变暗,最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上四处游动,产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上四处游动,产生白色浑浊D把钠放入坩埚中加热钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰题组二Na2O和Na2O2的性质5.将(NH4)2CO3固体置于试管中加热,生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最终得到的气体是 ()A.NH3 B.O2C.H2O D.CO26.(2023·福建德化一中高一月考)下列叙述正确的是 ()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性,Na2O2只有还原性题组三Na、Na2O2性质探究实验7.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化成小球时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法错误的是 ()A.钠受热易熔成小球说明其熔点低B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C.一定条件下,Na可与CuSO4反应生成CuD.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液,反应现象相同8.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图,下列说法正确的是 ()A.装置A中锌粒可用铁粉代替B.装置B中盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,必须先用试管在干燥管管口处收集气体,检验气体纯度D.装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的9.(2024·昆明高一期末)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ()A.Na和Na+都具有强还原性B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物不相同C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中,最终所得溶液均为红色D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中,均产生蓝色沉淀同时放出无色气体10.(2024·太原高一期末)下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是 ()①金属钠投入到MgCl2溶液中②Na2O2投入到CuSO4溶液中③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液④向CaCl2溶液中通入少量CO2A.③④ B.①③ C.②③ D.②③④11.(2024·湖南长郡中学高一期末)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 ()A.实验时先点燃酒精灯,再打开仪器①的开关B.装置X也可以用于制取H2、CO2等气体的发生装置C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液D.③的作用是吸收尾气12.某兴趣小组欲探究:①干燥的CO2不与Na2O2反应;②有水条件下,CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示,实验过程中先滴加稀盐酸,打开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝;充分反应后,再关闭K1,打开K2,观察整个过程中铜丝的变化。下列说法错误的是 ()A.先滴加稀盐酸,后加热的目的是排除装置内的空气B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HClC.试剂X是浓硫酸D.反应过程中铜丝先变黑后变红13.(20分)金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用,请回答:(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中:①B中发生反应的化学方程式是。

②下列现象与解释正确的是(填字母)。

选项实验现象解释A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动,嘶嘶作响产生了气体D向烧杯C中滴入酚酞溶液,溶液变为红色生成了碱性物质(2)实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。①A装置为CO2的制备装置,反应的离子方程式为。

②C装置为O2的制备装置,写出C中过氧化钠发生反应的化学方程式:。

③D装置中盛放的试剂是。

④当装置内气流平稳后开始收集气体,若该气体能,证明过氧化钠可做供氧剂。

(3)过氧化钠若长期保存不当,容易生成(填化学式),证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。

操作现象结论取少量样品于试管中,加水溶解,加入溶液,充分振荡

有白色沉淀生成另取少量样品于试管中,再加入适量的水,用带火星的木条靠近管口带火星的木条复燃14.(8分)过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。操作现象实验一:向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到溶液a实验二:恢复室温后,向溶液a中滴入两滴酚酞溶液溶液先变红,约10min后溶液颜色明显变浅,最终溶液变为无色(1)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞,观察到的现象与实验二相同,甲同学这样做的目的是。

(2)查阅资料得知,实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过设计实验三证实了H2O2的存在。实验三:取少量溶液a,加入试剂(填化学式),有大量使带火星木条复燃的无色气体产生。

(3)为探究实验二现象中红色褪去的原因,同学们在相同温度下,继续进行了如下实验:实验四:向H2O2溶液中滴入两滴酚酞溶液,振荡,一段时间后,加入5滴0.4%的NaOH溶液,溶液变红又迅速褪色且产生气体,10min后溶液变无色。实验五:向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞溶液,振荡,溶液变红,10min后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化。①实验五通入氧气的目的是。

②从实验四和实验五中,可得出的结论是。

答案精析1.D2.B3.B[不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na0→Na+1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B4.A5.B6.B[Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，C错误。]7.D[在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化，说明钠的熔点低，故A正确；根据题意可知，反应放热，一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu，故B、C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，反应现象不同，故D错误。]8.C[盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的，故D错误。]9.D10.B[①金属钠投入到MgCl2溶液中，钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2；②Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙；④CaCl2与CO2不反应。]11.B12.D[先滴加稀盐酸，利用产生的CO2排出装置内的空气，防止空气中O2对实验产生影响，A正确；石灰石与稀盐酸反应制取的CO2中混有HCl，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，防止HCl对实验产生干扰，B正确；试剂X是浓硫酸，打开K2，关闭K1时，含水蒸气的CO2进入Na2O2，打开K1，关闭K2时，干燥CO2进入Na2O2，可达到预期目的，C正确；反应产生的O2与Cu加热时反应生成CuO，铜丝由红色变为黑色，D错误。]13.(1)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②ABCD(2)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③NaOH溶液④使带火星的木条复燃(3)Na2CO3BaCl2(或CaCl2)过氧化钠样品已经变质过氧化钠样品部分变质14.(1)证实是酚酞被消耗引起该实验现象(2)MnO2(3)①证明不是NaOH溶液中的O2使溶液褪色②碱性条件下H2O2将