四川省广安市前锋区2026届高三化学上学期第一次全真模拟考试含解析

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

考生注意：5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超．出．D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

6．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同

答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。．

主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

◈预祝你们考试成功◈

一．单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合要求.

1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不．合．理．的是

材料组成和结构变化性能变化

A生铁减少含碳量延展性增强

A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物

B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强B．简单离子半径：W>Z>Y

C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物

C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高

D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高7．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下

稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

2．下列对有关事实的解释正确的是

事实解释

A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同

CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大

DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

3．失蜡法是一种古老的金属精密铸造工艺，其基本原理是先用蜡制成铸件的模型，再用耐火泥浆或细泥填充B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

并构筑外围，加热烘烤后蜡模熔化流失，形成空壳，同时烧结外壳增强强度，最后向空壳内浇灌液态金属(如

C．NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键

青铜)，凝固后形成成品，实现复杂器件的精准复制。下列说法错误的是OH

A．失蜡法利用了蜡的低熔点D．低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

B．失蜡法中既发生了物理变化也发生了化学变化

C．青铜是铜和锌的合金，青铜的熔点比铜低8．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

D．失蜡法精准复制的青铜器要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中

4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列

说法正确的是

下列推理不．正．确．的是

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO

2C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO

2D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

9．镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，

LaHnLaHn

晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。

LaH2CH4LaHx

下列说法错误的是

A．晶体中La的配位数为8

LaH2

A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应

B．晶体中H和H的最短距离：

LaH2LaHx

B．启动电源2时电极反应式为：+-

MnO2xLi+2MnO2+xe=LixMn2O4

C．在LaH晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

xC．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度

403D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2

nMnO2nO220:3LixMn2O4

D．LaH单位体积中含氢质量的计算式为3gcm

x4.841086.021023

13．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。

10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是下列说法错误的是

A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同

14．时，某二元酸的3.04、4.37。1溶液稀释过程中

25℃H2AKa110Ka2101.0molLNaHA

、、2与的关系如图所示。已知的

H2AHAApcNapcNalgcNa,HA

cHA

分布系数。下列说法错误的是

HA2．．

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KcH2AcHAcA

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯A．曲线n为HA的变化曲线

11．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分

之一的结构简式如图。下列说法正确的是B．a点：pH4.37

A．该物质属于芳香烃

B．可发生取代反应和氧化反应C．b点：

2cH2AcHAcNa

C．分子中有5个手性碳原子

D．1mol该物质最多消耗9molNaOHD．c点：cNacH3cHAcOH

12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：

15．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪

①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；YW4ZXYYW2XZ

MnO2LiMnO2LixMn2O42

元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的

②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。

LixMn2O4Li是

A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键

下列说法不．正．确．的是

C．乙中σ键和π键的数目比为6:1D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2

二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19题各14分.

16．ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮

膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）

ZnCO3Ni2O3MgCO3PbO2

制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：i；ii．

已知：①常温下：KFeOH1.01038，KZnOH1.21017；

sp3sp2

回答下列问题：

②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：2、2、2、2；

ZnFeNiMg(1)A→B的化学方程式为。

(2)D的名称为。

③氧化性顺序：22。

NiZn(3)E→F实现了到的转化(填官能团的名称)。

回答下列问题：(4)F→G的反应类型为；该反应中另一种与G互为同分异构体的副产物的结构简式

(1)基态Zn原子的最高能层符号为。为。

(5)F的同分异构体能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。

(2)滤渣1的化学式是，“溶浸”过程中NiO发生反应的离子方程式是。

23①苯环上含有两个取代基

(3)“氧化”时适当加热，其目的是，但温度不能过高，其原因是。②与FeCl3溶液显紫色

③分子中含-CFCl

(4)已知“氧化”后溶液中cZn21.2molL1，“调pH”的pH范围是（保留两位有效数字）。2

写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：6的结构简式：。

（已知：溶液中离子浓度小于等于51时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的18．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：

10molLBe3Al2SiO36

是。

(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时

ZnSO42HAZnSO4ZnA2H2SO4

加入试剂X的化学式是。

(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为

]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中

2ZnCO33ZnOH22H2O

已不含碳元素，则剩余固体的成分是（填化学式）。

已知：2++

Be+4HABeA2(HA)2+2H

回答下列问题：

(1)基态Be2+的轨道表示式为。

(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的

现象是。

17．艾氟康唑(化合物K)是一种抗真菌药物，其合成路线如下。

(4)写出反萃取生成的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

Na2Be(OH)4

(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，

Be(OH)2BeBe

-

且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO相连，其化学式为。

19．氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整

制氢发生以下反应：

反应Ⅰ：1

C2H5OHgH2Og2COg4H2gΔH1=255.7kJmol

反应Ⅱ：COgHOgCOgHgΔH

2222①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量nmol。

回答下列问题：②表示CO选择性的曲线是(填标号)。

(1)①已知反应Ⅲ:，1，③573K时，反应Ⅱ的(保留到小数点后两位)

C2H5OHg3H2Og2CO2g6H2gΔH173.3kJmolKp

则。

ΔH2

②反应Ⅰ能自发进行的条件为。

nHO

(2)压强为100，的平衡产率与温度、起始时2的关系如图所示，每条曲线表示相

kPaH2H2

nC2H5OH

同的平衡产率。

化学参考答案

1．B

【详解】A．较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；

B．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性

比硅差，导电能力会下降，B错误；

C．淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提

高吸水能力，C正确；

①反应Ⅱ的平衡常数：KK(填“>”、“=”或“<”)

ADD．在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结

构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；

②H的产率：C点B点(填“>”、“=”或“<”)；

2故选B。

③A、B两点H产率相等的原因是。

22．C

【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，

(3)压强为100kPa下，1molCHOHg和3molHOg发生上述反应，平衡时CO和CO的选择

2522释放出不同波长的光，故A错误；

3

B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp，故B错误；

n生成CO

性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性]C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；

n生成COn生成CO2

D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；

3．C

【详解】A．先用蜡制成铸件的模型，加热烘烤后蜡模熔化流失都利用了蜡的低熔点，A正确；

B．在失蜡法中，蜡模熔化属于物理变化，而黏土经高温烧制形成陶模的过程涉及燃烧反应，黏土中的矿物成

分(如硅酸盐)发生脱水、分解及再结晶，生成新的硅铝氧化物网络结构，属于典型的化学变化，B正确；

C．青铜是铜与锡的合金，合金的熔点通常低于纯金属，青铜的熔点低于纯铜，C错误；

D．青铜在潮湿的空气中容易锈蚀，为有效延缓青铜器锈蚀，要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中，D正确；正确；

答案选C。C．纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其

4．A溶解，C正确；

△D．由题意可知低温提高了纤维素在NaOH溶液中的溶解性，D错误；

【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4故选D。

8．A

溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰【详解】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的

水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；

【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有

口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；利于物质稳定，B正确；

B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙

中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：

C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生

成，故C错误；

D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳

CO2，故D错误；

答案选A。双键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；

5．B

【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III为：(l)+2H2(g)

A说法不正确；

B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是

由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；→(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)

C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；

SO2

D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，则说明具有的总能量

果被氧化，D说法不正确；

综上所述，本题选B。

小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；

6．A

【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可故答案为：A。

得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，

所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C9．C

或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。

【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若

LaH2

【详解】A．H与O可形成HO、HO，N与O可形成、NO等，C与O可形成、CO，Na

222NO2CO2以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；

与O可形成、，Si除了常见SiO还有SiO等，A正确；B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体

Na2ONa2O22LaHxCH4

B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：32，B错误；中H和H的最短距离：，故B正确；

N＞O＞NaLaH2LaHx

C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；

C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点

LaHxCH4

D．H、N、O三种元素可形成离子化合物NHNO，D错误；

43数为48=32，且不是闭合的结构，故C错误；

答案选A。

40

7．DD．1个晶胞中含有58=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，

LaHx

【详解】A．纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A正确；NA

B．纤维素大分子间和分子内均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构使纤维素分子很难被水溶解，B

40C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；

3

则LaH单位体积中含氢质量的计算式为3gcm，故D正确；

x823D．根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得

4.84106.0210nMnO2nO220:3LixMn2O4

答案选C。中的x=1.2，故D正确；

答案选B。

10．D13．A

【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，

收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形

防止倒吸。成3个普通共价键和1个配位键。

【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，

K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；

B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故BB．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；

正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采

C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；