高三二轮高效复习主题巩固卷化学（单选）沉淀溶解平衡图像分析

[课下巩固检测练(三十一)]沉淀溶解平衡图像分析(选择题每题5分)1．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，常温下向10mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L1NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是()A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×105.87B．溶液中水的电离程度：a＝c<bC．c点溶液中c(Ag＋)＝5×108.74mol·L1D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ解析：选C。根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg＝－lgc(Ag＋)＝4.87，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝104.87mol·L1，Ksp(AgCl)＝1.0×109.74，A错误；由图可知，c(Ag＋)：a>b>c，Ag＋促进水的电离，故溶液中水的电离程度：a>b>c，B错误；c点溶液中c(Cl－)＝eq\f(0.1mol·L1×5mL,25mL)＝0.02mol·L1，c(Ag＋)＝eq\f(1.0×109.74,0.02)mol·L1＝5.0×108.74mol·L1，C正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L1的NaCl溶液换成0.1mol·L1的NaI溶液，则终点后溶液中c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D错误。2．(2025·江西九江模拟)室温下，已知Ksp(CuS)＝8.8×1036，饱和Cu(OH)2溶液中x＝－lgeq\f(c(Cu2+),2.2×105)与pH的关系如图所示。向0.1mol·L1的Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是()A．室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为1020B．反应CuS＋2OH－⥬Cu(OH)2＋S2的平衡常数为4×1016C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp不相等D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2)＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2,4))解析：选A。当x＝3时，pH＝8，故x＝－lgeq\f(c(Cu2+),2.2×105)＝3，解得c(Cu2+)＝2.2×108，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2.2×108×(106)2＝2.2×1020，Ksp的数量级为1020，A项正确；CuS＋2OH－⥬Cu(OH)2＋S2的K＝eq\f(c(S2),c2(OH－))＝eq\f(Ksp(CuS),Ksp[Cu(OH)2])＝eq\f(8.8×1036,2.2×1020)＝4×1016，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项错误；根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2)＋c(HS－)＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2,4))，D项错误。3．(2025·安徽淮南二模)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg＝－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L1))))，pX＝－lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Xn－))/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L1))))，Xn－代表Cl－或CrOeq\o\al(2,4)。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl－的水样。下列说法正确的是()A．曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线B．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀C．Ag2CrO4＋2Cl－⥬2AgCl＋CrOeq\o\al(2,4)的平衡常数K＝102D．滴定终点时，若溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2CrO4))＝0.01mol·L1，则ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝104.85mol·L1解析：选D。根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点条件下Qeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))>Keq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))，能生成AgCl沉淀，Qeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))<Keq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))，不能生成Ag2CrO4沉淀，B错误；由点(7.7，2.0)可知pKspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＝2pAg＋pCrO4＝4.0＋7.7＝11.7，pKspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝pAg＋pCl＝2.0＋7.7＝9.7，Ag2CrO4＋2Cl－⥬2AgCl＋CrOeq\o\al(2,4)的平衡常数K＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CrOeq\o\al(2,4))),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－)))＝eq\f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4)),Keq\o\al(2,sp)\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl)))＝eq\f(1011.7,109.7×2)＝107.7，C错误；滴定终点时，若溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2CrO4))＝0.01mol·L1，则pAg＝eq\f(1,2)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(pKsp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))－pCrO4))＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(11.7－2))＝4.85，pCl＝pKspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))－pAg＝9.7－4.85＝4.85，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝104.85，D正确。4．(2025·江西二模)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KCl和K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑Ag＋或CrOeq\o\al(2,4)的水解)。下列说法正确的是()A．向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01mol/L的溶液滴加AgNO3溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO4B．常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为1011C．常温下，反应2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2,4)(aq)⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为102D．溶液中离子浓度处于阴影部分时，加入少量AgCl和Ag2CrO4固体，会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应解析：选D。当c(Ag＋)＝1mol·L1时，c(Cl－)＝109.7mol·L1，c(CrOeq\o\al(2,4))＝1011.7mol·L1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝1mol·L1×109.7mol·L1＝109.7，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrOeq\o\al(2,4))＝(1mol·L1)2×1011.7mol·L1＝1011.7。向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01mol/L的溶液滴加AgNO3溶液时，Cl－所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝eq\f(Ksp(AgCl),c(Cl－))＝eq\f(109.7,c(Cl－))，CrOeq\o\al(2,4)所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝eq\r(\f(Ksp(Ag2CrO4),c（CrOeq\o\al(2,4)）))＝eq\r(\f(1011.7,c（CrOeq\o\al(2,4)）))，由于Cl－和CrOeq\o\al(2,4)浓度相同，故Cl－所需最小的银离子浓度更小，故先生成AgCl沉淀，A错误；Ksp只与温度有关，由图可知，常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1011.7，所以常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为1012，B错误；常温下，反应2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2,4)(aq)⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为：Ksp＝eq\f(c2(Cl－),c（CrOeq\o\al(2,4)）)＝eq\f(c2(Cl－)×c2(Ag＋),c（CrOeq\o\al(2,4)）×c2(Ag＋))＝eq\f(Keq\o\al(2,sp)(AgCl),Ksp(Ag2CrO4))＝eq\f((109.7)2,1011.7)＝107.7，C错误；溶液中离子浓度处于阴影部分时，Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，Qc(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2CrO4)，所以AgCl会继续沉淀，Ag2CrO4会溶解，所以会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应，D正确。5．(2024·全国卷甲)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L1)](M代表Ag＋、Cl－或CrOeq\o\al(2,4))随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．交点a处：c(Na＋)＝2c(Cl－)B．eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(Ag2CrO4))＝102.21C．V≤2.0mL时eq\f(c（CrOeq\o\al(2,4)）,c(Cl－))不变D．y1＝－7.82，y2＝－lg34解析：选D。根据题意可知，在整个滴加0.10mol·L1NaCl溶液的过程中，溶液中存在的平衡有Ag2CrO4和AgCl的沉淀溶解平衡，同时也存在由Ag2CrO4转化为AgCl的沉淀转化平衡。由反应Ag2CrO4＋2NaCl⥬2AgCl＋Na2CrO4可知，Ag2CrO4与NaCl完全反应的点位于V(NaCl)＝2.0mL处。当V(NaCl)＜2.0mL时，由于Ag2CrO4过量，滴加NaCl溶液的过程中Ag＋浓度变化缓慢，Cl－少量，则Cl－浓度也变化缓慢；当V(NaCl)＞2.0mL时，因为Cl－过量导致Cl－浓度陡然增加，而Ag＋浓度陡然减小，故可确定图中从上到下第一条曲线对应CrOeq\o\al(2,4)浓度变化，第二条曲线对应Cl－浓度变化，第三条曲线对应Ag＋浓度变化。Ag2CrO4转化为AgCl需消耗2.0mLNaCl溶液，结合题图知，交点a处c(Na＋)≈eq\f(3.0×0.10,4.0)mol·L1，c(Cl－)≈eq\f((3.0－2.0)×0.10,4.0)mol·L1，因此c(Na＋)≠2c(Cl－)，A错误；V(NaCl)＝1.0mL时，溶液中存在Ag2CrO4、AgCl沉淀，因此溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2,4))，即lg[Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg[c(Ag＋)]＋lg[c(CrOeq\o\al(2,4))]＝2×(－5.18)＋(－1.60)＝－11.96，Ksp(Ag2CrO4)＝1011.96，同理可得Ksp(AgCl)＝109.75，则eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(Ag2CrO4))＝eq\f(109.75,1011.96)＝102.21，B错误；在滴加NaCl溶液的最初阶段，滴入的Cl－的量极少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的Cl－全部以离子形式存在，其浓度随着NaCl溶液的滴入而增大，由于Cl－未与Ag＋发生作用，此时溶液仍为Ag2CrO4的饱和溶液，其中c(Ag＋)＝2c(CrOeq\o\al(2,4))，c(CrOeq\o\al(2,4))＝eq\r(3,\f(Ksp(Ag2CrO4),4))，为定值，因此在此阶段，eq\f(c（CrOeq\o\al(2,4)）,c(Cl－))随着NaCl溶液的滴入而减小，当Ag2CrO4转化为AgCl后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当V(NaCl)≤2.0mL时，体系中仍存在Ag2CrO4沉淀，溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2,4))、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，两式相除得eq\f(c（CrOeq\o\al(2,4)）,c(Cl－))＝eq\f(Ksp(Ag2CrO4),Ksp(AgCl)·c(Ag＋))，其中c(Ag＋)在滴加NaCl溶液的过程中会随着c(Cl－)的增加而减少，因此eq\f(c（CrOeq\o\al(2,4)）,c(Cl－))会随着NaCl溶液的滴加而增大，C错误；V(NaCl)＝2.4mL时，体系中有AgCl沉淀，溶液中满足lg[Ksp(AgCl)]＝lg[c(Ag＋)]＋lg[c(Cl－)]，代入数据－9.75＝y1＋(－1.93)，得y1＝－7.82，假设此时溶液中仍存在Ag2CrO4，则lg[Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg[c(Ag＋)]＋lg[c(CrOeq\o\al(2,4))]，代入数据－11.96＝2×(－7.82)＋lg[c(CrOeq\o\al(2,4))]，得lg[c(CrOeq\o\al(2,4))]＝3.68，即c(CrOeq\o\al(2,4))＝103.68mol·L1，远超过Ag2CrO4全部溶解所得CrOeq\o\al(2,4)的浓度，因此此时溶液中不存在Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4已全部溶解，故c(CrOeq\o\al(2,4))＝eq\f(0.10mmol,3.4mL)＝eq\f(1,34)mol·L1，y2＝lgeq\f(1,34)＝－lg34，D正确。6．(2025·河南郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1mol·L1的水溶液中，lgc(c表示H2S、HS－、S2的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeS))<Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MnS))。下列说法正确的是()A．调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H＋)－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝2c(S2)＋c(HS－)B．①②③曲线分别对应c(S2)、c(HS－)、c(H2S)随pH的变化C．Q点的pH＝9.9D．MnS(s)＋Fe2+(aq)=FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝104.6解析：选C。H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(H2S)>c(HS－)>c(S2)，因此曲线①表示H2S随着pH的变化，曲线②表示HS－随着pH的变化，曲线③表示S2随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeS))<Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MnS))，故当pH相同时，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可知曲线m为Mn2+浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化。H2S为弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2)＋c(OH－)，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液pH＝6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误；H2S为弱酸，溶液中存在电离平衡，H2S⥬H＋＋HS－，pH＝6.9时，c(HS－)＝c(H2S)，电离平衡常数Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HS－),c(H2S))＝106.9，HS－⥬H＋＋S2，pH＝12.9时，c(HS－)＝c(S2)，电离平衡常数Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(S2),c(HS－))＝1012.9，Ka1·Ka2＝eq\f(c2(H＋)·c(S2),c(H2S))＝1019.8，Q点c(S2)＝c(H2S)，因此c(H＋)＝109.9mol/L，即pH＝9.9，C项正确；由图可知，当pH＝8.1时，c(Mn2+)＝106.3mol/L，c(Fe2+)＝1010.9mol/L，反应MnS(s)＋Fe2+(aq)=FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝eq\f(c(Mn2+),c(Fe2+))＝eq\f(Ksp(MnS),Ksp(FeS))＝eq\f(106.3,1010.9)＝104.6，D项错误。7．(2025·内蒙古呼和浩特二模)某元素M的氢氧化物Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))在水中的溶解反应为：Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)，Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2OH－(aq)⥬Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4(aq)。25℃时，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4浓度的值。下列说法错误的是()A．曲线②代表－lgceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(M\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))\s\up12(2－)4))与pH的关系B．Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)的Ksp约为1×1017C．向ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M2+))＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)(s)存在D．向ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(M\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))\s\up12(2－)4))＝0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以M2+存在解析：选D。由题干信息，Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)(s)⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)、Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)(s)＋2OH－(aq)⥬Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小，c[Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4]增大，即－lgc(M2+)增大，－lgc[Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4]减小，因此曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lgc[Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4]与pH的关系，A正确；由图，pH＝7.0时，pOH＝7，此时－lgc(M2+)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)c2(OH－)＝1×1017，B正确；向c(M2+)＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图，pH＝9.0时，c(M2+)、c[Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；根据图，c[Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4]＝0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH－)≈eq\f(1014,1014.5)mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH－)＝eq\f(3.2－0.4,2)mol/L＝1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以Meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\up12(2－)4存在，D错误。8．(2025·江西萍乡二模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3)))＝Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NiCO3))；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))·c2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))；[注：起始Na2CO3体系中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCOeq\o\al(－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝0.1mol·L1；不同pH下ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3)))由图1得到]。下列说法错误的是()A．Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))＝1015B．M点时，溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3)))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))C．pH＝7时，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))＝102.62D．根据图1和图2，初始状态pH＝11，lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))))＝－6，发生反应：Ni2+＋2COeq\o\al(2,3)＋2H2O=Ni(OH)2↓＋2HCOeq\o\al(－,3)解析：选B。由图2的曲线Ⅱ可知，当pH＝10，lg[c(Ni2+)]＝－7时，Ni(OH)2达到溶解平衡，此时Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))＝c(Ni2+)·c2(OH－)＝107×(104)2＝1015，A正确；M点的pH＝8.25，由图1可知此时溶液中的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCOeq\o\al(－,3)))≈0.1mol/L，结合K2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))的数值，可得ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3)))＝0.001mol/L≠c(OH－)，B错误；pH＝7时，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2,3))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)))＝eq\f(K2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))K1\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)),c2(H＋))＝eq\f(1010.25×106.37,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(107))2)＝102.62，C正确；由图2可知，当pH＝11，lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))))＝－6，此时Qceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))>Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))，Qc(NiCO3)＜Ksp(NiCO3)，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，结合图1可知，当pH＝11时，溶液中含碳粒子为COeq\o\al(2,3)和少量的HCOeq\o\al(－,3)，此时反应的离子方程式为Ni2+＋2COeq\o\al(2,3)＋2H2O=Ni(OH)2↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，D正确。9．(2025·山东济宁期末)菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC2O4浊液中加HCl或NaOH调节pH，lgc(M)(M代表Ca2+、CaC2O4)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaC2O4))＝108.2，Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))\s\do7(2)))＝105.6。下列说法错误的是()A．n点的横坐标为2.8B．溶液pH＝7时，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4)))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2+))C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制pH大约为5～11D．m点处体系中存在两种固体物质解析：选B。Ka1×Ka2＝eq\f(c(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)×eq\f(c(H＋)·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c(H2C2O4))＝eq\f(c2(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2,4)）,c(H2C2O4))＝105.6，n点存在关系：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4)))＝c(H2C2O4)，则c(H＋)＝102.8，pH＝2.8，A正确；若要使草酸钙溶液体系pH＝7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，以下电荷守恒等式ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4)))＋c(OH－)＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2+))＋c(H＋)缺少某些离子，无法得出ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4)))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(