高中化学必修作业24　章末专题突破练

作业24章末专题突破练[分值:100分](选择题1~11题,每小题6分,共66分)题组一Na、Cl及其化合物的转化关系1.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析错误的是()A.反应③表明CO2是酸性氧化物B.反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥2.(2024·重庆十八中高一月考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。如图所示,字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是()A.若b、e均为钠盐,b与e在酸性条件下能以物质的量之比5∶1反应生成cB.c、d均具有强氧化性和漂白性C.c→a+d中,氧化剂与还原剂的质量比为1∶2D.a、d都属于一元强酸题组二与Na2O2有关的定量计算3.将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了11.2g,则原混合气体中CO2的质量分数为()A.32% B.44%C.56% D.88%4.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶95.(2024·郑州部分重点中学联考)某温度下,mg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加mg。下列物质中,符合题意的有()①H2②CO③CH4④乙醇(C2H6O)⑤CO和H2的混合物A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.③④⑤6.(2024·安徽六安一中高一期末)120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过足量Na2O2后,固体质量增加大于10g,该物质可能是()A.CH2O2 B.C12H22O11C.C6H12O6 D.CO题组三Na2CO3与NaHCO3的相关计算7.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D.所得溶液的溶质成分为NaHCO38.(2024·山东师大附中高一月考)某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol·L-1的盐酸,生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是()A.a=30B.在0~a段内,只发生酸碱中和反应C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12gD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1题组四阿伏加德罗常数9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAB.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水,氯水中Cl-数为2NAD.0.12molMnO2与足量0.1mol·L-1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.0.1molMgCl2含有的离子总数为0.2NAB.20℃、101kPa下,2.24L氯气所含的原子数为0.2NAC.2.3g钠完全反应生成NaCl,转移电子的数目为0.1NAD.0.1mol·L-1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA11.设阿伏加德罗常数的值为NA,在标准状况下,某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是()A.22.4nbmC.22.4nN12.(10分)(2024·云南宣威三中高一月考)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途,如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题:(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式:、。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质:A.NaOH B.KMnO4C.SO2 D.Na2CO3①从物质类别的角度分析,HClO4属于强酸,能与(填字母,下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析,HClO4具有氧化性,能与发生反应。

13.(12分)(2023·河北沧州高一期中)钠是正常生长发育中不可或缺的元素,钠及其化合物的部分转化关系如下。回答下列问题:(1)关于Na的叙述正确的是(填序号)。

①Na在自然界中既有游离态又有化合态②少量Na可以保存在冷水里③Na着火时应用细沙盖灭④高压钠灯透雾能力强(2)物质C转化为D的化学方程式为

。

(3)某研究性学习小组拟用如图装置测定Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数。①正确连接装置后,检查装置气密性。称取5.0g样品于烧瓶中,打开活塞。②在f处收集产生的气体,最终得到气体的质量为0.8g。该Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数为。

(4)纯碱是钠的一种重要化合物,向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液,发生反应的离子方程式为

。

14.(12分)Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定。实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为200.0g的干燥管1,再接上干燥管2,打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1,称得其质量为208.8g。(1)洗气瓶中盛放的液体是(填名称)。

(2)第一次通入N2的目的是。第二次通入N2的目的是。如果没有进行第一次通N2的操作,测量的结果将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)计算出混合物中NaHCO3的质量分数为(保留1位小数)。

答案精析1.D2.A3.D4.A[向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm8856m(CO2)711m(CO22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Δm364m(H2O)19m(H2O所以m(CO2)+m(H2O)=11.6g、711m(CO2)+19m(H2O)=3.6g；解得m(CO2)=4.4g，m(H2O)=7.2g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4g∶7.2g=11∶185.B6.B7.C[当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，在加入盐酸100mL时，溶液中溶质可能有四种情况，根据盐酸由0mL滴至25mL时没有CO2产生，由25mL滴至100mL时，发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。]8.C[2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，盐酸体积在a~50mL发生的反应为HCO3-+H+CO2↑+H2O，n(CO2)=mM=1.32g44g·mol-1=0.03mol，消耗的HCl为0.03mol，盐酸浓度为1.0mol·L-1，生成气体消耗的HCl为30mL，则a=20，根据Na原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0mol·L-1×50×10-3L=0.05mol，原NaOH溶液浓度为0.05mol50×10-3L=1mol·L-1，则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3，碳酸钠的物质的量为0.02mol，碳酸氢钠为0.01mol，m(Na2CO3)=nM=0.02mol×1069.B10.C[0.1molMgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20℃、101kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3g钠物质的量为2.3g23g·mol-1=0.1mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故11.A[标准状况下，mgO2和N2的混合气体中含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为nbm，所以在相同状况下所占的体积为nbmNA×22.4L=22.4nbm12.(1)Cl2O7HClO(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(3)①AD②C13.(1)③④(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)22.0%(4)CO32-+2H+H2O+CO解析(1)Na是活泼金属，在自然界没有游离态的钠，故①错误；Na常温下和水反应，不能保存在冷水里，故②错误。(2)C是NaOH，D是Na2CO3，NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)设Na2O2的质量为xg，2Na2O