高中化学必修作业31　原子结构

作业31原子结构[分值:100分](选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)题组一原子结构1.(2024·太原高一期末)科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝1342Al,下列有关1342AlA.质子数为13 B.中子数为29C.最外层电子数为13 D.核电荷数为132.(2024·深圳高一期末)下列关于abX-说法正确的是A.abB.abXC.abX-的质量数为D.一个X原子的质量约为b6.02×3.钴⁃60(2760Co)放射源的应用非常广泛,在农业上,常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法错误的是(A.钴的相对原子质量是60B.60Co与60Fe具有相同的质量数C.60Co与59Co核外电子数相同D.2760Co题组二原子核外电子排布规律4.下列说法不符合原子核外电子排布基本规律的是()A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n25.下列关于核外电子排布的说法不正确的是()A.第二电子层最多容纳的电子数为8B.次外层最多可容纳的电子数为18C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层题组三原子(离子)结构示意图的理解及判断6.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是()A.属于阴离子B.核外有3个电子层C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子7.(2024·上海行知中学高一月考)下列微粒中,最外层是8个电子,并与H+相差两个电子层的是()A.H-B.Mg2+C.S2-D.Li+8.某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示,下列说法错误的是()A.若n=8,则该粒子所对应元素的符号一定为ArB.若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为S2-C.若m-n<10,则该粒子是一个阴离子D.若m-n=10,则该粒子一定是原子9.(2023·青岛高一检测)23He是核聚变的重要原料,主要存在于月球上,地球上氦元素主要以24He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个23He原子的质量为bg,A.23He比B.氦元素的近似相对原子质量为3C.23HeD.23He的摩尔质量为2bNA10.(2024·福建高一期末)在离子RO4-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为a,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的中子数目是(A.x-33 B.a-x+33C.a-x-31 D.x-3111.下列各组粒子:①H3O+、NH4+、Na+,②OH-、NH2-、F-,③O2-、Na+、Mg2+,④CH4、NH3、H2OA.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④12.(2024·河北唐山高一期末)下列关于电子排布的说法正确的是()A.氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等B.最外层电子数为8的粒子为稀有气体元素C.核外电子总是先排在能量高的电子层上D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍13.(8分)(2024·福建泉州十六中高一月考)按要求填空。(1)已知A原子,其核外电子数为17,则A是(填元素符号)。

(2)已知B原子,L层上的电子数为K层的3倍,则其原子结构示意图是。

(3)已知C原子,其最外层电子数等于次外层电子数的2倍,则C的元素名称是。

(4)某元素D的原子得到2个电子后,电子层排布与氖原子相同,该元素的离子结构示意图为。

14.(8分)按要求填写下列空白。(1)ARn+共有x个电子,则该阳离子的中子数为。

(2)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数为。

(3)已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子,则R原子的组成符号是。

(4)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为。

15.(20分)有四种元素A、B、C、D,其中B2-与C+核外都有两个电子层,B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数,A原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D的元素符号分别为、、、。

(2)D原子的原子结构示意图为,C+的离子结构示意图为。

(3)写出与C+具有相同电子数的四种分子:、、、(填化学式)。

答案精析1.C2.D3.A[60是钴⁃60(2760Co)原子的质量数，不是钴的相对原子质量，故A错误；60Co与60Fe的质量数均为60，故B正确；60Co与59Co的质子数均为27，且核外电子数=质子数=27，故C正确；2760Co中的27为质子数，则核外电子数也为27，60为质量数，而中子数=质量数-质子数=60-27=33，则中子数与核外电子数之差为33-27=64.D5.D[根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。]6.D[该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，核外电子数为18，故B、C正确；该粒子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误。]7.B8.A[若n=8，则该粒子所对应元素的符号不一定为Ar，可能是K+、Ca2+等，故A错误；若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，说明原子的最外层电子数为6，是硫元素原子形成的阴离子，则该粒子的符号为S2-，故B正确；若m-n<10，说明核电荷数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子，故C正确；若m-n=10，说明核电荷数等于核外电子数，则该粒子一定是原子，故D正确。]9.C[23He的中子数为3-2=1，24He的中子数为4-2=2，23He比24He少1个中子，故A错误；23He的相对原子质量为ba12=12ba，故C10.B[在离子RO4-中，共有x个核外电子，设R中含有Z个质子，氧原子的质子数为8，故有：Z+4×8+1=x，则Z=x-33，R原子的质量数为a，则R原子中含有的中子数为a-Z=a-x+33，故选B11.C[①中三种离子均有10个电子、11个质子；②中三种离子均有10个电子、9个质子；③中三种离子均有10个电子，质子数分别为8、11、12；④中三种分子均有10个电子、10个质子。]12.A[氧离子(O2-)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，A正确；核外电子总是先排在能量低的电子层上，C错误；若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层，最多容纳8个电子，D错误。]13.(1)Cl(2)(3)碳(4)14.(1)A-x-n(2)A-x+n(3)(4)nm(m-x解析(1)ARn+中的质子数=核外电子数+电荷数=x+n，中子数=质量数-质子数=A-(x+n)。(2)AXn-中的质子数=核外电子数-