广东省深圳市2026届高三下学期第二次调研考试化学试卷（含答案）

广东省深圳市2026届高三下学期第二次调研考试化学试卷1.“合龠(yuè)为合(gě)，十合(gě)为升”，量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是()A石合B竹升C木斗D铜斛A.A B.B C.C D.D2.科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是()A.“东方超环”核聚变装置创造世界纪录:核聚变主要原料的质子数与的不同B.首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列:舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大C.“超分子球”精准清除致病蛋白:空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强D.超导量子计算机“天衍-287”正式运行:超导电容所采用的石墨烯与互为同系物3.劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A以油脂为原料生产肥皂甘油的沸点远高于丙烷的沸点B用碘水检验淀粉是否完全水解淀粉遇变蓝C加入膨松剂(主要成分为)蒸馒头可中和酸并受热分解D将锌块镶嵌在船体上利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀A.A B.B C.C D.D4.化学材料在体育、艺术等领域具有广泛应用。下列说法正确的是()A.剧院墙面吸声材料中的玻璃纤维属于分子晶体B.书法绘画所用宣纸中的纤维素属于合成高分子C.钢琴琴键材料中的酚醛树脂可通过缩聚反应制得D.运动计时器玻璃组件中的石英的主要成分是Si5.实验室以粗品（含有少量）为原料，经溶解、萃取［萃取剂仅与Fe(III)结合，］、分液后，制得无水。下列操作不能达到实验目的的是()A溶解粗品B分液除铁C检验是否除净D制得无水A.A B.B C.C D.D6.一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下(反应条件略)，反应可表示为:。下列说法正确的是()A.W是B.X、Y中所有原子均共平面C.加热条件下，X在NaOH溶液中发生消去反应D.Z的结构简式为7.下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA石油经分馏后可获得汽油石油分馏的过程中发生了化学变化B苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚羟基对与其相连的苯环的活性有影响C向溶液中通入气体，无明显现象的酸性弱于的酸性D金属钠应保存在煤油中钠质软，能用刀切割A.A B.B C.C D.D8.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.覆铜板制作印刷电路板：B.在呼吸面具中做供氧剂：C.用稀硫酸回收定影液（含）中的硫：D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：9.下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是()选项性质差异主要原因A熔点:键能:C-Cl>C-HB酸性:电负性:F>ClC硬度:金刚石>晶体硅原子半径:Si>CD在水中的溶解度:分子极性:A.A B.B C.C D.D10.利用如图所示装置进行实验(夹持及加热装置略)，打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是()A.试管中溶液变蓝，体现了的氧化性B.干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应C.a处溶液变浑浊，说明具有氧化性D.b、c处溶液视色，均体现了的漂白性11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移的电子数为B.()含有共价键的数目为C.和混合气体中所含电子的数目为D.常温下，的溶液中含的数目为12.利用如图所示装置(夹持装置略)验证含氮化合物的相关性质。实验时，先打开，通入一段时间后，再通入，试管a、b中气体均无色，试管。中气体为红棕色[已知:]；待试管d中充满红棕色气体后停止通入，关闭。水浴加热试管d，其气体颜色逐渐变深。下列说法错误的是()A.先通入的主要目的是排尽装置内的空气B.试管a中与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C.试管b、c中现象可证明此条件下浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性D.水浴加热后试管d中现象说明的烚变大于013.元素R、W、X、Y、2为短周期元素，其微粒半径(r)的大小如图所示。其中，W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子:R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是()A.第一电离能:X>YB.简单氢化物的稳定性:R>WC.的空间结构为平面三角形D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能发生反应14.一种以苯甲醛、氨水和为原料电合成苯腈的装置的工作原理如图所示，其中，电极上可发生CuO和的相互转化。电解过程中，下列说法正确的是()A.P电极与电源正极相连B.阴极室溶液的pH逐渐增大C.阳极的电极反应为:D.理论上，阴极产生与阳极室产生的物质的量之比为3:115.甲酸铵()在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是()A.溶液中存在B.溶液中存在C.加入氨水调节溶液，D.加水稀释后，的值变大16.准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，正极反应为:B.放电时，从左侧经MOF向右侧迁移C.不能迁移通过MOF的主要原因是多孔结构框架对有强烈的静电排斥D.充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等17.常温下，兴趣小组对氯水成分、溶于水的影响因素等进行探究。已知:溶于水时发生反应I:(1)利用如图所示装置制备并得到氨水。①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。②装置B中盛放的试剂是______________。(2)检验新制氨水的部分微粒。取(1)中装置C内氯水进行下表实验。实验操作实验现象实验结论取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水①__________氯水中存在、HClO取2mL氯水于试管中，再加入2mL充分振荡后静置分层，下层油状液体呈浅黄绿色②__________(3)探究溶于水的影响因素(忽略溶渡混合时体积的变化)。初步实验：验证在水中的最大溶解量随增大而降低。用浓度为溶液配制系列不同浓度的溶液各10mL，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表（已知：对在水中的溶解不产生影响）。序号溶解氯的总浓度/()i0.50.063ii10.057iii1.50.053iv20.049①配制实验ii中溶液时，需溶液__________mL。提出猜想：小组同学认为同时堆加和，可进一步降低在水中的最大溶解量。实验验证：用浓度为盐酸配制系列不同浓度的盐酸各10mL，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。序号溶解氯的总浓度/()v10.067vi20.074vii30.082viii40.091发现问题：实验结果与猜想不一致。查阅资料：氯水中还存在反应II:理论解析：②同时增大溶液中和__________(填“反应I”或“反应II”)的平衡移动起主导作用。实验讨论：根据上述实验，甲同学认为在含有一定浓度的溶液中的最大消解量随增大而升高。③乙同学认为实验v~viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是__________。实验补充：为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和NaCl溶液、溶液、蒸馏水配制成10mL系列溶液，分别向其中通入，测得的最大溶解量，记录数据如表。序号V(饱和NaCl溶液)/mL/mL/mL溶解氯的总浓度/()ix613x622xi631xii640④结合实验ix~xii，甲同学观点成立的依据是__________。教师指导：可能是与的某种协同作用，促进了的溶解。(4)该小组尝试验证HClO的酸性强于苯酚的酸性。①丙同学认为不能通过HClO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是__________。②小组讨论后，选用NaClO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据__________。18.钨(W)、钼(Mo)是战略性稀有金属。一种从钨钼矿(主要成分为，还含有Mo、Fe、P、As、Si等元素)中提取W、Mo的工艺如图所示。已知:常温下，，。在不同pH的溶液中，钨、钼的主要存在形式如表:pH1357≥9WMo(1)基态砷原子价层电子的轨道表示式为__________。(2)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为____________________。(3)常温下，“除磷砷”时:①除砷反应的离子方程式为:②磷、砷完全沉淀()后，溶液中至少为_________（已知：）(4)W、Mo原子半径相近，可通过离子交换法实现两者的分离。离子交换树脂骨架上的可交换离子与溶液中带相同电荷的目标离子发生交换，目标离子进入树脂骨架。D308阴离子交换树脂更容易交换所带电荷多、半径大的目标离子。结合表中信息分析:①选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离时的最佳pH为_________。②从工艺成本角度分析，相比阳离子交换法，选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离的优点是___________________________。(5)一种含钨、钼、钽(Ta)元素的合金的立方晶胞结构如图所示，W与Mo的最小间距大于W与Ta的最小间距。①W、Mo、Ta的原子个数比为____________，若Mo与Ta之间的最小间距为anm，则晶胞的边长为____________nm。②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x、y、z三轴截距的倒数为(1，1，1)因此该晶面可标记为(111)；则虚线所示晶面可标记为____________。19.工业合成氨是20世纪人类的伟大发明之一。以与CO为原料合成，直接合成氨路线与传统合成氨路线如图所示。I.“传统合成”法:(1)在合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为:、，该反应在____________(填“高温”或“低温”)下能正向自发进行。(2)已知:；N-H键能为；与全部变为气态原子，最终结合为过程的能量变化如图所示，图中E=____________。II.“直接合成”法:该反应体系中发生主反应；同时，还发生副反应。(3)当体系达到平衡时，下列说法正确的有____________。A.使用合适的催化剂可以提高的平衡产率B.当时，说明反应体系达到平衡状态C.增大体系压强，副反应的平衡逆向移动D.再次通入，CO的平衡转化率增大(4)向1L恒容密闭体系中加入和3molCO，达平衡后，CO的平衡转化率与随温度(T)的变化关系如图所示。①曲线i对应___________(填“”或“”)②计算250℃时副反应的平衡常数(写出计算过程)。(5)时空产率是衡量催化剂活性的物理量，用单位时间内单位质量的催化剂催化产生的生成物的物质的量表示，其单位为（）。恒温恒压下，向均含有30mg催化剂的密闭容器中，分别通入足量.保持CO分压为0.23MPa，改变分压；或保持为0.23MPa，改变。分别测定反应2h时的产量，得到产量随气体分压的变化曲线如图所示。已知:一般情况下，催化剂对气体的吸附能力越强，时空产率受该气体分压影响越大。①由图可知，催化剂对__________(填“”或“CO”)的吸附能力更强。②若分压为0.23MPa，CO分压为1.5MPa，则该条件下，的时空产率为__________。20.光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催化合成化合物5a的四组分反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a中含氧官能团的名称为__________。(2)①化合物4a的分子式为__________。②4a的同分异构体中，同时满足如下条件的共有__________种(不考虑立体异构):其中，含有手性碳的结构简式为__________，该有机物核磁共振氢谱图上有__________组峰。条件:i.含有苯环；ii.能发生银镜反应；iii.只含有一个甲基(3)下列说法正确的有__________。A.通过四组分反应生成5a的过程中原子利用率，有键断裂与键形成B.2a分子中有大键，且2a分子间能形成忽键C.3a分子中碳原子和碏原子均采取杂化D.2a和5a均能与酸反应生成盐(4)根据上述信息，以等为原料合成化合物I。①第一步，转化为醛基:其反应的化学方程式是____________________。(注明反应条件)②第二步，进行___________(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为_____________(注明反应条件)。③第三步，合成化合物I:在一定条件下，②中得到的有机物与2a、3a、4a反应。(5)利用光催化四组分反应，直接合成化合物II，需要1a、__________(填化学式)、3a和4a为反应物。

参考答案1.A2.B3.A4.C5.D6.A7.B8.C9.A10.C11.D12.D13.D14.B15.C16.D17.(1)