第二章第二节 氯气的性质 导学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修一第二章第二节1氯气的性质知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.氢气在氯气中燃烧的方程式：2.氯原子核电荷数为，其原子核外有3层电子，最外层有个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到8个电子的稳定结构。▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。版：第页至第页内容：第页至第页内容：（二）试身手，初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1.氯气的物理性质氯气是一种、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其它气体的气味时也应采用这种方法。问题2.氯气的化学性质（1）．与金属的反应例如，在点燃条件下，氯气和Na、Fe、Cu发生反应，方程式分别为：对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。（2）．与非金属反应例如，氯气在氢气中燃烧，方程式为：H2+Cl22HCl现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有。注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。练习1.下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【变式2】关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3举一反三：【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）A．NaB．CuC．H2D．Fe测一测，大显身手选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的红布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自求方法得当的是（）。A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）。A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈4．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）。A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl5．下列微粒化学性质最活泼的是()A．氯原子B．氯离子C．钠离子D．氩原子参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.氢气在氯气中燃烧的方程式：H2+Cl22HCl。2.氯原子核电荷数为17，其原子核外有3层电子，最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到8个电子的稳定结构。▪◆学习任务（二）试身手，初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其它气体的气味时也应采用这种方法。问题2.氯气的化学性质（1）与金属的反应例如，在点燃条件下，氯气和Na、Fe、Cu发生反应，方程式分别为：Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。（2）与非金属反应例如，氯气在氢气中燃烧，方程式为：H2+Cl22HCl。现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。练习1.【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4L·mol-1)=3.17g·L－1【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。【变式1】【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。【变式2】【答案】A（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆.【答案】D【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。举一反三：【变式1】【答案】CAB

测一测，大显身手【参考答案】1．D2．D【解析】依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，则B错；Cl2在水中的溶解度不大，A错；顺风撒离则一直处在Cl2浓度较大的环境中，C错。3．C[解析]干燥的Cl2与钢瓶（Fe）不反应。4．C【解析】氯气