第二章第二节化学平衡测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1

第二节化学平衡测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．可逆反应N2(g)＋3H2(g))⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥3．一定条件下，在恒容密闭容器中，下列能表示反应X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④4．一定温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝eq\f(c(A)·c2(B),c2(E)·c(F))，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)⇌A(g)＋2B(g)5.可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动①②B．④C．③D．④⑤5.解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；对于反应前后气态物质分子数相等的反应，增大压强，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，v正增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动。6．已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2NH3(g)ΔH＝－92．4kJ·mol－1，现升温使平衡发生移动，下列图像正确的是()7.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0．5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．258.已知下列反应：①CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)，平衡常数为K1；②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，平衡常数为K2。则反应C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)的平衡常数K可表示为()A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1·K2 D．eq\f(K1,K2)9．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由1mol·L－1增大到2.1mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c10.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③ C．②⑤ D．①④11.已知反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤C．③④⑤ D．④⑤⑥12．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．16．7% B．50%C．66．7% D．83．3%13.对于可逆反应2AB2(g)⇌2A(g)＋2B2(g)ΔH>0，下列图像不正确的是()14．可逆反应2A(？)＋3B(s)⇌2C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A、C均为气体，正反应为吸热反应B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应C．A为气体，C为液体，正反应为吸热反应D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应15．对可逆反应：A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A②加入催化剂③加压④升温⑤移走C符合图示条件的是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤16．C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)ΔH＝＋172．50kJ·mol－1，描述平衡体系的物理量Y随温度或压强(用X表示)的变化情况如图所示，下列判断正确的是()A．当X表示压强时，Y可表示平衡时CO2的物质的量B．当X表示压强时，Y可表示平衡时混合气体的质量C．当X表示温度时，Y可表示CO2的平衡转化率D．当X表示温度时，Y可表示平衡时CO的产率二、非选择题17．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：mA(？)＋nB(？)⇌pC(s)＋qD(？)当反应进行到一定时间后，测得A减少1mol，B减少1/2mol，C增加3/2mol，D增加1mol，此时达到了平衡状态。(1)写出该反应中各物质的化学计量数：m＝__________，n＝__________，p＝__________，q＝__________。若只改变压强，化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A为________，B为________，D为________。(填物质状态)(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应。18．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________。(2)物质A的体积分数最大的时间段是____________。(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是____________。(4)反应速率最大的时间段是__________。(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________。19．工业用N2和H2合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导。合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038(1)①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________________________________________________________。②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a．升高温度b．使用合适的催化剂c．增大压强d．及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应初始混合气中的eq\f(n（H2O）,n（CH4）)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示。①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。②图中两条曲线表示的压强的关系是p1________p2(填“>”“＝”或“<”)。(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1。①平衡时CO的转化率为________。②该温度下反应的平衡常数K值为________。参考答案1．C2．C3.C解析：X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2是该可逆反应进行到一定程度的特殊情况，不能表示反应达到化学平衡状态，①错误；可逆反应中，反应物和生成物的浓度均不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，②正确；该反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，容器中压强逐渐减小，若压强不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，③正确；根据化学方程式可知，单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，表示正、逆反应速率不相等，说明该反应未达到化学平衡状态，④错误。综上，C项符合题意。4．D解析A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的化学计量数，正确。5.B解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；对于反应前后气态物质分子数相等的反应，增大压强，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，v正增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动。6．C解析合成氨反应为放热反应，升高温度的瞬间，正、逆反应速率均突然增大，但逆反应速率增大的程度更大，即向逆反应方向移动，故选C。7.C解析平衡时c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成H2的浓度为0．5mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4mol·L－1＋2×0．5mol·L－1＝5mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol·L－1，故反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。8.D9．B10.C解析t2>t1说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；α1>α2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即m＋n<p＋q，则正确的有②⑤，C正确。11.B解析根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动但反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数发生了改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，则容器体积变大，所以浓度变小，速率变小了；④加入催化剂，速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。12．D解析在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，可假设容器体积为1L，并设消耗一氧化碳物质的量为x，CO(g)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())CO2(g)＋H2(g)起始量(mol/L)21000变化量(mol/L)xxxx平衡量(mol/L)2－x10－xxx平衡常数K＝eq\f(x·x,(2－x)(10－x))＝1，x＝eq\f(5,3)，则CO的转化率为eq\f(\f(5,3),2)×100%≈83．3%，故选D。13.D解析：随着温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，而反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，故达平衡后，即v正＝v逆后，v正增速比v逆快，A项正确；因ΔH>0，温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，AB3的转化率越大，混合气体中AB3的体积分数越小，B项正确；该反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，混合气体中AB3的体积分数增大，因ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，混合气体中AB3的体积分数减小，C项正确；由以上分析可知，压强越大，AB3的转化率越小，温度越高，AB3的转化率越大，D项错误。14．：D15．A解析：使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的且气体体积不发生变化的反应，压强增大，反应速率加快，平衡不移动。16.B解析该反应为反应前后气体分子数增大的反应，当X表示压强时，增大压强，平衡逆向移动，则平衡时CO2的物质的量增大，又由于C是固体，则平衡时混合气体的质量减小，A错误，B正确；该反应的正反应为吸热反应，当X表示温度时，升高温度，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率增大，平衡时CO的产率增大，C、D错误。17．答案：(1)2132(2)气态固态或液态气态(3)放热(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质变化的物质的量(物质的量浓度)之比，则有m∶n∶p∶q＝1∶1/2∶31/2∶1＝2∶1∶3∶2。(2)改变压强，化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，C为固态，则B为固态或液态，A、D为气态。(3)升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。18．答案(1)升高温度使用催化剂减小压强(2)t5～t6(3)t2～t3、t3～t4(4)t3～t4(5)K0>K3＝K5解析(1)t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度；t3时，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂；t4时，正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强。(2)t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的A逐渐增多，A的体积分数逐渐增大，所以A的体积分数最大的时间段是t5～t6。(5)温度不变，平衡常数不变，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，t1时升高温度，平衡常数减小，故t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为K0>K3＝K5。19．答案：(1)①随温度升高，反应的平衡常数K减小②cd(2)①<②吸热(3)①60%②2.25解