第六章 化学反应与能量 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷一、单选题1．下列说法或表示方法正确的是（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2．下列电池中不属于充电电池的是A．普通干电池B．对讲机镍镉电池C．汽车铅蓄电池D．手机锂离子电池3．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（

）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀4．用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是A．滴入几滴CuSO4溶液 B．用1mol/L的醋酸代替盐酸C．加入K2SO4固体 D．滴入Na2CO3溶液5．在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向FeB．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡6．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A．锌片质量增加B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④9．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中滴加溶液有白色沉淀和气体产生与发生了相互促进的水解反应B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液变黄氧化性：C向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，加2mL振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红与的反应有一定限度D向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子A．A B．B C．C D．D10．一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是(

)。A．降低温度 B．恒容充入氮气 C．恒压充入氦气 D．恒容充入氦气11．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量12．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（

）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将氨水滴加到红色石蕊试纸上试纸变蓝氨气属于碱性电解质B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为或或二者的混合物C取两支试管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快D向溶液(墨绿色)中通入溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应14．下列说法或表示方法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金刚石)

ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。15．已知反应，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是A． B． C． D．二、填空题16．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为，X的转化率为；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。17．按要求回答下列问题。I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可(填“吸收”或“放出”)热量。化学键能量II．汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：(2)电极为(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为。III．一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：实验编号初始浓度()初始浓度()催化剂的比表面积()I28082II280b124III350a82(3)①上述实验中，②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是(填实验编号)。18．已知TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+2CO(g)。若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2的平均反应速率为mol/(L·min)。(Ti的相对原子质量48)三、实验题19．请结合以下实验，回答相关问题。(1)某实验小组各取5mLH2O2溶液进行如下四个实验，用来考察过氧化氢(H2O2)分解速率的影响因素。回答下列问题：实验序号H2O2溶液的浓度(mol∙L-1)温度(℃)加入1mol∙L-1FeCl3溶液主要实验现象11.21002滴21.2252滴气泡产生速率很快30.4252滴气泡产生速率较快40.4250滴气泡产生速率较慢①预计实验1的实验现象是。②设计实验2、3的目的是考查对过氧化氢分解速率的影响。③从实验3、4可以得出的结论是：在其他条件一定时，可以加快过氧化氢分解速率。(2)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。实验序号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg试根据上表中的实验现象回答下列问题：①实验2中，Al在原电池中的作用是。②由实验3中铝为极，电极反应式为：2Al-6e-=2Al3+，(石墨)电极上的电极反应式为：。③实验1、4中，金属Mg作原电池正极的是(填“实验1”或“实验4”)。20．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为。（2）请完成以下实验设计表。实验酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间/sc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL甲0.0140.12t1乙a4b2t2①表中a=、b=；②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：（用含t1的式子表示）。（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。

参考答案：1．D【详解】A．等质量的硫蒸气的能量高于硫固体，因此二者完全燃烧的情况下，硫蒸气燃烧放出的能量较多，故A项说法错误；B．由热化学方程式可知，由石墨转化为金刚石需要吸收能量，即等质量石墨的能量较金刚石低，因此石墨相对更加稳定，故B项说法错误；C．燃烧热的化学方程式中，可燃物的物质的量必须是1mol，因此H2燃烧热的化学方程式表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1，故C项表示错误；D．含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合后，二者混合完全反应最终生成1mol水，反应会放出57.3kJ能量，除了中和反应会放出能量外，还有浓硫酸的稀释过程也会放出能量，因此最终放出热量将大于57.3kJ，故D项说法正确；综上所述，说法或表示方法正确的是D项，故答案为D。2．A【分析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。3．B【详解】A．金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B．金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C．有的合金能提高金属的抗腐蚀性，如不锈钢，故C错误；D．与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-═Fe2+，故D错误；故答案为B。4．A【分析】用盐酸与锌粒反应可制取氢气，反应的实质是Zn+2H+=Zn2++H2。【详解】A．滴入几滴CuSO4溶液，与Zn反应置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，故A符合题意；B．醋酸是弱电解质，所以用1mol/L的醋酸代替盐酸会减小氢离子的浓度，减慢反应速率，故B不符合题意；C．加入固体，对反应实质没有影响，故C不符合题意；D．滴入溶液，会发生+2H+=CO2+H2O，氢离子浓度减小，会减慢反应速率，故D不符合题意；答案选A。5．C【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【详解】A．不能形成闭合回路，该装置不能将化学能转化为电能，故A错误；B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B错误；C．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故C正确；D．由选项C的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故D错误；故选C。6．C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。【详解】A．根据上述分析可知，锌电极为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，电极质量减少，故A错误；B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误；C．铜极为正极，电解质溶液中的H+向(正极)铜极移动，故C正确；D．电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；故选：C。7．B【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。【详解】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a>b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a>c；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c>d，b、d相连时，d极逐渐溶解，，即b是正极，d是负极，活泼性d>b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b，故选：B。8．B【详解】①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY均表示正反应速率，该反应不一定达到平衡状态，故错误；故选B。9．C【详解】A．向溶液中滴加溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应++H2O=Al(OH)3+CO，故A错误；B．H2O2、硝酸都能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，不能确定是否是H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；C．向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，KI有剩余，加2mL振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，可知与的反应有一定限度，故C正确；D．向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，不生成沉淀，故D错误；选C。10．B【详解】A．降低温度，化学反应速率降低，选项A错误；B．恒容充入氮气，反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，选项B正确；C．恒压充入不参与反应的氦气，容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，选项C错误；D．恒容充入不参与反应的氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，选项D错误。答案选B。11．C【详解】A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，A正确；B.因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，B正确；C.Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，C错误；D.硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，D正确；故合理选项是C。12．D【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误；B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误；C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误；D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确；故合理选项是D。13．D【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱能使红色石蕊试纸变蓝，但氨气自身不能电离属于非电解质，故A错误；B．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钾盐为氯酸钾，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故B错误；C．两组实验中所用的高锰酸钾的浓度、用量不同，不能根据褪色时间确定浓度对速率的影响，应该为相同体积、浓度的高锰酸钾中滴加不同浓度的草酸溶液观察褪色时间，故C错误；D．溶液(墨绿色)中通入，溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生，可知反应生成高锰酸钾和二氧化锰固体，发生自身氧化还原反应，故D正确；故选：D。14．D【详解】A．硫燃烧是放热反应，△H1、△H2均小于0，同质量的固体硫燃烧比硫蒸气燃烧放出的热量少，即，则△H1<△H2，A项错误；B．由反应C(石墨)＝C(金刚石)

ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反应为吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，物质能量越高，越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，B项错误；C．CH3COOH为弱酸，与NaOH发生反应的过程中，会因CH3COOH的电离而吸热，使得测得的中和热的数值偏低，其放出的热量小于57.3kJ，C项错误；D．2gH2的物质的量是1mol，燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正确，D项正确；答案选D。15．C【详解】同一化学反应用不同物质表示的速率比等于系数比，，，，，故选C。16．3X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等【详解】（1）X和Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物，Z是生成物，0~5min内，X、Y、Z的物质的量分别变化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物质的量变化之比等于方程式的系数比，所以X、Y、Z的系数比为3:1:2。5min后各物质的量不再变化，说明是可逆反应，5min后达到了平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（2）反应开始至5minZ的物质的量变化了0.4mol，容器体积为2L，所以Z的物质的量浓度变化了0.2mol/L，所以平均反应速率为0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反应开始至5minX的物质的量变化了0.6mol，所以X的转化率为×100%=60%；（3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。17．(1)放出46(2)负极(3)I和III【解析】(1)根据方程式知，生成2molNH3时，需断裂1mol键和3mol键，共需吸收热量为，形成6mol键共放出，则若生成时放出热量为，故答案为：放出；46；(2)如图所示，在电极上发生的反应为，氮元素化合价升高，失电子发生氧化反应，则NiO为负极；电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：负极；；(3)①实验目的是为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，每组实验只能有一个变量，则比较实验I和实验III得，此时温度不同，则NO初始浓度应该相同，故a=；比较实验I和实验II得，此时催化剂的比表面积不同，则CO初始浓度应该相同，故b=，故答案为：；；②实验I和实验III的其它条件相同，温度不同，能验证温度对化学反应速率影响规律，故答案为：I和III。18．0.025【详解】反应中固体减少的质量为TiO2和C的质量，把“TiO2(s)+2C(s)”看成一个整体，当减少1molTiO2和2molC时，固体减少1mol80g/mol+2mol12g/mol=104g，4min后，测得固体的质量减少了10.4g，说明减少0.1molTiO2和0.2molC，则消耗了0.2mol氯气，Cl2的平均反应速率为=0.025mol/(L·min)。19．气泡产生速率最快浓度FeCl3溶液作为原电池的负极负2H++2e-=H2↑实验4【详解】(1)①实验1同样使用了催化剂但温度高于其他实验，温度越高，H2O2分解速率越快，气泡产生速率最快，故答案为:气泡产生速率最快；②比较实验2、3，都使用了催化剂，温度相同，反应物浓度不相同，则设计实验2、3的目的是探究浓度对对H2O2分解速率的影响，故答案为：浓度；③实验3、4中是否有加入氯化铁溶液，其它条件均相同，则实