高考天津卷化学试卷

高考天津卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.玻璃破碎

D.酒精挥发2、物质的量浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl−的物质的量浓度分别为

A.0.1 mol/L和0.1 mol/3、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.氧气

B.水蒸气

C.空气

D.铁4、下列关于离子键的叙述中正确的是

A.离子键是通过原子间的共用电子对形成的

B.离子键可以通过金属与非金属元素的反应形成

C.所有含金属元素的化合物都含有离子键

D.离子键只存在于单质中5、已知原子序数为11的元素是

A.氧

B.氮

C.钠

D.硅6、在标准状况下，1 mol气体的体积是

A.22.4 L

B.24 L7、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO2

B.CH3COOH8、下列离子中，电荷为+3的是

A.Fe2+

B.Al3+

9、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO10、下列物质中，分子式书写错误的是

A.水H2O

B.氨NH3

C.二氧化碳CO11、下列叙述中，判断Na2O2的说法正确的是

A.属于酸性氧化物

B.溶于水能生成碱

C.12、下列关于晶体类型的说法中，正确的是

A.离子晶体溶于水时，固体微粒被破坏

B.分子晶体熔化时，共价键被破坏

C.金属晶体熔化时，金属键被破坏

D.原子晶体熔化时，分子间作用力被破坏13、某离子化合物中，含有Na+和SO42−，则其化学式可能是

A.Na2SO4

14、下列实验操作中，能用于配制0.1 mol/L的NaCl溶液的是

A.把NaCl固体直接加入1 L水中

B.用天平准确称取NaCl15、下列关于Fe(OH)3的叙述中，错误的是

A.属于弱碱

B.可溶于水

C.可由FeCl二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请判断下列离子方程式是否正确，若错误请改正，并说明理由。

（1）CaCO17、（12分）在实验室中，为了制备纯净的Cl2气体，常用MnO2和浓盐酸反应。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）说明为何不需要用KMnO4或KClO3作为反应物。

18、（11分）已知乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应中浓硫酸的作用是什么？

（3）如果实验中得到1 mol的乙酸乙酯，问乙醇的物质的量是多少？（设反应完全，且乙酸和乙醇物质的量比为19、（12分）某实验小组为测定Na2CO3溶液的物质的量浓度，进行了如下实验：

步骤一：用托盘天平称取Na2CO3固体m=1.06 g。

步骤二：将固体溶解后，向容量瓶中转移溶液，定容至250 mL。

步骤三：用0.1 mol/L的HCl20、（10分）将Fe置于CuSO4溶液中，观察到铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应是氧化还原反应，判断哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

（3）析出的铜的质量是多少？（已知Fe的质量为5.6 g，答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、A

3、B

4、B

5、C

6、A

7、C

8、C

9、A

10、B

11、B

12、C

13、A

14、B

15、B解析：

1、水结冰是分子间作用力变化，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。故选B。

2、NaCl是强电解质，完全电离，所以Na+和Cl−浓度均为0.1 mol/L。故选A。

3、水蒸气是H2O的气态形式，属于纯净物和化合物；其他选项中，A是单质，C是混合物，D是单质。故选B。

4、离子键形成于金属和非金属之间的电子转移，因此选项B正确；离子键存在于离子化合物中，与原子是否金属无关，因此C错误；离子键不是共价键形成的，因此A错误；分子晶体熔化时不破坏共价键，因此D错误。故选B。

5、原子序数为11的元素是钠，电子数为11，质子数也为11。故选C。

6、标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L。故选A。

7、NaCl是离子化合物，在溶液中完全电离，故是强电解质；二氧化碳是分子，乙醇是分子，氨是弱碱，属于弱电解质。故选C。

8、Al3+的电荷是+3，正确。故选C。

9、Zn和H+反应生成Zn2+和二、非选择题答案：

16、（1）正确；（2）错误，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

17、