高考新高考一卷化学试题

高考新高考一卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.气球充气膨胀

C.铁钉生锈

D.汽油挥发答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，发生了化学变化；而冰雪融化、气球充气膨胀、汽油挥发均为物理变化。2、1molH₂O含有

A.1molH原子

B.2molO原子

C.2molH₂O分子

D.3mol原子答案：D

解析：H₂O的每个分子含有2个H原子和1个O原子，总共3个原子，故1molH₂O含有3mol原子。3、下列物质中，属于强电解质的是

A.NaCl

B.C₂H₅OH

C.NH₃

D.CH₃COOH答案：A

解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，NaCl属于离子化合物，溶于水后完全电离为Na⁺和Cl⁻，而CH₃COOH是弱酸，只能部分电离；NH₃和C₂H₅OH是非电解质。4、配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量是

A.10g

B.5.85g

C.3.55g

D.1.0g答案：B

解析：根据公式m=n×M，其中M(NaCl)=58.5 5、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁：FeO

B.氢氧化钠：NaOH

C.氯化铵：NH₄C1

D.硫酸铜：CuS0₄答案：B

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，符合元素顺序和电荷守恒。FeO是氧化亚铁，不是氧化铁；NH₄C1应为NH₄Cl；CuS0₄应为CuSO₄。6、以下物质中，既能导电又属于非电解质的是

A.盐酸

B.酒精溶液

C.熔融NaCl

D.硫酸铜晶体答案：B

解析：酒精（C₂H₅OH）是典型的非电解质，其水溶液可以导电是因为酒精分子间作用力被破坏，存在自由移动的离子，但此物质本身不能电离。7、以下离子符号书写正确的是

A.镁离子：Mg⁺²

B.硫离子：S⁻²

C.氢氧根离子：OH⁻

D.亚铁离子：Fe⁺³答案：C

解析：离子符号中电荷数字在上，符号在右，即写成Mg²⁺、S²⁻、Fe²⁺、Fe³⁺；而氢氧根离子OH⁻是正确的书写方式。8、以下物质中，常温下为液态的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.水

D.氢气答案：C

解析：水在常温下为液态；氧气和氢气常温下为气体；二氧化碳常温下为气体。9、下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子核包含质子和中子

B.核外电子按能层排布

C.元素的化学性质由最外层电子决定

D.同位素具有相同质子数，不同中子数答案：B

解析：核外电子不是按能层排布，而是按电子层（壳层）排布，能层是电子能量的层次，包括K、L、M、N等。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.H₂O+CO₂=H₂CO₃

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：D

解析：氧化还原反应是指有元素的化合价发生变化的反应，D选项中H₂O₂分解生成H₂O和O₂，氧元素的化合价由-1变为0和-2，发生了价态变化，属于氧化还原反应。其他选项均为复分解或非氧化还原反应。11、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有离子反应都必须包含沉淀或气体产生

B.离子反应中，反应物必须全部溶于水

C.离子反应方程式必须书写完整

D.离子反应中，弱酸、弱碱、水等弱电解质应保留化学式答案：D

解析：离子反应方程式中，弱酸、弱碱和水等弱电解质应保留化学式而非离子形式；离子反应不一定生成沉淀或气体，也可能有颜色变化等现象；反应物不一定全部溶于水；离子反应方程式需注意配平。12、下列物质中，是弱电解质的是

A.H₂SO₄

B.Na₂CO₃

C.CH₃COOH

D.CaCl₂答案：C

解析：弱电解质是在水溶液中部分电离的物质。CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；H₂SO₄为强酸，Na₂CO₃为强碱盐，CaCl₂为强电解质。13、下列关于化学反应速率的影响因素中，说法正确的是

A.增大浓度一定会加快反应速率

B.升高温度会降低反应速率

C.使用催化剂不会改变反应速率

D.压强对有气体参与的反应有影响答案：D

解析：压强对有气体参与的化学反应有影响，增加压强会使气体浓度增大，从而加快反应速率。增大浓度通常加快反应速率；升高温度一般加快反应速率；催化剂可降低活化能，加快反应速率。14、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.化学平衡状态是动态平衡

B.化学平衡常数与温度无关

C.增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动

D.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动答案：B

解析：化学平衡常数K与温度有关；化学平衡是动态平衡；增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动（若反应前后气体分子数不等）；增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。15、下列关于原电池的描述正确的是

A.原电池中，负极发生还原反应

B.原电池中，电流方向从负极流向正极

C.原电池中，阳离子移向正极

D.原电池中，电子从负极经导线流向正极答案：D

解析：原电池中，负极发生的是氧化反应；电流方向从正极流向负极；阳离子移向负极；电子从负极经导线流向正极。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某温度下，2molA与1molB在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.8mol/L。请计算该反应的平衡常数K值。答案：K=[C]2[A]2[B]=(0.8)2(17、（12分）某金属单质X与盐酸反应生成氢气和对应的盐。若X为1.0g时，生成的氢气体积为1.12L（标准状况），请计算X的相对原子质量。答案：M=mn=1.0 g0.05 mol=20 g/mol

解析：

根据化学反应：X+2H18、（11分）某有机物A的相对分子质量为60，其红外光谱显示含有C=O基团，核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子，且只有一个峰。请写出该有机物的结构简式。答案：CH3COOCH319、（12分）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。若实验中使用了0.5g锌（Zn的摩尔质量为65g/mol），请计算生成H₂的体积（标准状况）。答案：2.24 L

解析：

根据反应：Zn+