第六章《化学反应与能量》单元练习卷 高中化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元练习卷一、单选题（本大题共12题）1．燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是A．将化学能转化为电能 B．电极a为负极，发生氧化反应C．电子由电极a通过外电路流向电极b D．OH-向b极区迁移2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-N键能/kJ·mol-1436.0390.8热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1下列说法正确的是A．2N(g)=N2(g)ΔH=-226.4kJ·mol-1B．N2(g)=2N(g)ΔH=+946kJ·mol-1C．NH3(g)=N(g)+3H(g)ΔH=-1172.4kJ·mol-1D．1molN2(g)与3molH2(g)混合在一定条件下充分反应，放出的热量为90.8kJ3．温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，若NO2的浓度由0.4mol·L-1降到0.1mol·L-1需要15s，那么NO2的浓度由0.1mol·L-1降到0.04mol·L-1反应所需时间为A．等于2s B．等于3s C．大于3s D．小于3s4．在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是A． B．C． D．5．某反应由两步反应：M(g)→N(g)→P(g)构成，它的能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．M、N、P三种物质中P最稳定B．M(g)→N(g)反应一定要加热才能发生C．M(g)→P(g)ΔH=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1D．1molM(g)、N(g)、P(g)三种物质中N(g)化学键中储存的总能量最高6．一定温度下，在一个的恒容密闭容器中发生反应：末，的物质的量减少，下列有关该反应的表述中正确的是A．内，用表示的平均反应速率是B．内，用表示的平均反应速率是C．反应速率：4V(B)=3V(D)D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量8．时将和两种气体相混于容积为的密闭容器中，发生如下反应，后反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列表述中正确的是A．生成D的反应速率为 B．B的平衡浓度为C．A和B的转化率之比为 D．X值等29．根据下图判断正确的是已知：A．图1反应为吸热反应B．图1中生成物的总能量大于反应物的总能量C．图2中反应为D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是A．x=2B．2min末，A的浓度为1.2C．0~2min内A的反应速率为0.6D．B的转化率为60%11．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率(Y2)=0.lmol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是A．X2+Y2=2XY B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY312．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量二、非选择题（本大题共7题）13．某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。回答下列问题：(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。A．氯化亚铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．溶液 D．氯化钙溶液14．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：①降低温度_______；②增大A的浓度_______；③恒容下充入氖气_______。15．Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。(2)化学方程式中x值为_______。(3)L的转化率是_______。(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④⑤Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。[资料]该“碘钟实验”的总反应：反应分两步进行：反应A：反应B：……(5)反应B的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为)用量(mL)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54840实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______。16．在下，某容积为的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：(1)该反应的反应方程式可以表达为_______(题中所给物质均出现在方程式中)。(2)在内，_______。(3)该反应达到平衡状态的标志有_______(填序号，下同)。a．A和C的物质的量相等

b．B的物质的量不变c，A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1

d．压强不变(4)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。A．恒压时充入

B．恒容时充入

D．及时分离出生成物

E．升高温度

F．选择高效的催化剂(5)物质D在反应中的作用是_______。17．化学反应速率在生产生活中有重要作用。I．己知反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①259.00.205.00.0100②256.00.205.00.010x表格中，x=_______。(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②_______。II．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液丁试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液戊试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴氢氧化钠溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液[查阅资料]过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_______(填“能”或“否”)(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______。III．研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。(5)在0～10min内，实验IV的平均速率v(Y)=_______。(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_______V逆(B)(填“＞”、“＜”、“=”)(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。a.恒容充入Neb.适当升温c.缩小容器的体积d.及时分离出Z18．I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。(3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。II.为探究影响H2O2分解速率的因素，设计如表实验：编号温度c(H2O2)/mol·L−1V(H2O2)/mL催化剂①20℃0.410无②20℃0.810无③30℃0.410无④30℃0.410MnO2(4)实验①③研究的是____对H2O2分解速率的影响。(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H2O2)=____。(6)实验①②研究的是____对H2O2分解速率的影响。(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO-第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-据此说明KI在H2O2的分解中起____作用。19．原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。(2)溶液中SO移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol电子，则两极的质量差为___________g。(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________(填序号)。(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________(填序号)。A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应B．化学键的断裂要吸收能量C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应参考答案：1．D2．B3．C4．D5．BD6．D7．C8．D9．C10．B11．C12．D13．(1)(2)

铜

负

0.05(3)＞(4)＜(5)C14．(1)

2

(2)

增大

不变(3)

减小

增大

不变15．(1)0.12mol/(L·s)(2)1(3)80%(4)①③(5)

I2+2＝2I-+

催化剂(6)

8、4、2

其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度