内蒙古呼和浩特市 2026 届高三年级第二次质量数据监测化学+答案

4.B(OH)₃水溶液显酸性原理为B(OH)₃+2H₂O一H₃O⁴+[B(OH)₄],下列说法正确的是

呼和浩特市2026年高三年级第二次模拟考试A.B(OH)₃是三元弱酸

B.H₂O和H₃O'的σ键均为s-po键

和[均含有配位键

化学C.H₃O'B(OH)₄]

D.∠O-B-O键角：B(OH)₃<[B(OH)4

注意事项：5.一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。

2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5Cu64Zn65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只IⅡ

有一项符合题目要求。

A.I→Ⅱ的反应属于取代反应

1.近期发布的“育种1号芯片”可通过检测奶牛基因组中的特定基因位点大幅缩短育种B.水溶性：I>Ⅱ

周期，下列说法错误的是C.Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应

“育种1号芯片”中的单晶硅属于无机非金属材料

A.D.I→Ⅱ转化中，同时有Na₂CO₃和C₂H₅OH生成

B.奶牛细胞待测样中提取的DNA属于天然高分子6.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是

C.DNA碱基通过氢键形成配对是基因检测的基础

选项实验操作、现象结论

D.标记待测样的荧光染料电子跃迁发光属于化学变化A测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2该酸是强酸

2.下列化学用语或表述错误的是B乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯

CCl通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝氧化性：Cl>I

A.H₂O₂的结构式为H-O-O-H,属于非极性分子₂₂₂

D向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体一定是炭与浓硝酸反应生成了NO₂

B.NaCl固体溶解形成的水合离子：

7.下列离子方程式对于化学事实解释错误的是

A.银氨溶液与乙醛发生银镜反应：

C.用电子式表示HCI的形成过程：

D.SO₂分子的VSEPR模型：8。B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²+-2e⁻+2H₂O=PbO₂+4H

C.管道疏通剂处理管道堵塞：2A1+2OH⁻+6H₂O=2[A1(OH)4]J+3H₂↑

3.硫及其化合物的部分转化关系如图。设Nᴀ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

D.含氟牙膏预防龋齿：Ca,(PO₄)₃OH(s)+F-(aq)一Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH-(aq)

8.下列对于物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

A.反应①中，每消耗8.5gH₂S,转移e数目为0.25NA

A小于200nm时，晶粒越小的铅熔点越低铅晶体表面积增大

是硫的一种同素异形体，16中含非极性键的数目为0.5

B.S₈gS₈NAB干冰密度大于冰干冰分子间存在氢键

C.反应③中，0.2molSO₂与0.1molO₂充分反应生成的产物中分子数目为0.2NAC壁虎在天花板上爬行自如壁虎足的纳米级毛与墙体有范德华力

苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯的大π键比较稳定

D.标准状况下5.6LSO₃中，分子的数目为0.25NAD

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9.下列实验装置不能达到实验目的的是12.铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是

ABCD

铜丝KMnO浓硫酸稀H₂SO₄O₂

₄棉花滤液1

NH₄CI和CH₃COOH铁钴铜

CalOH)₂漫NaOHC₂H₂OH酸浸CoSO₄滤液

浓硫酸溶液的拂团饱和合金氧压水解

Na₂CO₃

溶液溶液铜渣Fe₂O₃

制备并收集制备并收集

制备并检验SO₂制备并收集O₂已知：单质Co与单质Fe化学性质相似

NH₃乙酸乙酯

A.“酸浸”反应：Co+2H₂SO₄=CoSO₄+2H₂O+SO₂↑

10.制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”

B.“氧压水解”反应：4Fe²⁺+O₂+4H₂O=2Fe₂O₃↓+8H

区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是

C.“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率

D.CoSO₄滤液结晶后母液可用于“酸浸”,实现H₂SO₄循环利用

13.NO合成NH₃可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化

如图所示(*表物质处于吸附状态),下列说法错误的是

A.区域A带正电

B.区域B“”中的离子为Cu⁴2.18

C.掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯ZnS晶体*NO*HNO*HNOHH₂NOH

D.若ZnS晶胞参数为apm,则晶胞内Zn²与相邻S²-的最短距离为

*NH₂

-5

11.某电池以储氢化合物NaAlH₄、贫氢材料CeH₂为电极，以该电池作为电源制备氘代

酸碱装置如图，下列说法正确的是含V催化剂-反应路径I

已知：双极膜能将D₂O解离为D'和OD-,电极3、4为惰性电极。

双极膜膜M膜N双极膜

电极1电极2

⑧④NaAIH,极室产品室1原料室产品室2极室

CeH④H

④Na,AIH,D₂OD₂OK₂SO、D₂0D₂0D₂0

CeH,H

AI含Zr催化剂-反应路径IⅡ

氢负离子电池电极3双极膜制备氘代酸碱装置电极4

A.NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附

A.电子移动的方向为电极1→电极4→电极3→电极2

B.不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同

B.膜M为阳离子交换膜

C.不同反应路径下NO催化合成NH₃,总反应的焓变相同

C.放电时，电极1发生反应CeH₂-e⁻+H-=CeH₃

反应路径Ⅱ可能有副产物生成

D.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中双极膜解离20g重水时，应补加0.25molD.N₂

K₂SO₄固体

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14.探究用间接碘量法测定含Fe³的覆铜板刻蚀废液中的c(Cu²+),下列说法错误的是二、非选择题：本题共4小题，共55分

i.掩蔽Fe³:取V₁mL刻蚀废液，加人过量NH₄F溶液；16.(13分)一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有CuO、CuSO₄、Ag₂SO₄、SnO₂、

ii.氧化：用氨水调节溶液pH=4,加入过量KI溶液；PbSO₄)回收Ag的流程如下。

iii.滴定：用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉

H₂SO₄+NaCI木糖醇+NaOHNa₂CO₃NaOH

溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积V₂mL。滤渣1滤渣2滤渣3

焙砂一除铅焙烧Ag

已知：酸浸除锡

①Fe³与F能形成无色配合物，Fe³遇S₂O3-能形成紫色配合物；滤液1滤液2滤液3

②2Cu²⁺+4I—2CuI+I₂,2Na₂S₂O₃+I₂—Na₂S₄O₆+2NaI(Na₂S₄O₆溶液无色)。

已知：

A.刻蚀覆铜板的原理为：2Fe³++Cu=2Fe²⁺+Cu²+

①木糖醇分子式为C₅H₁₂O₅,碱性环境可以与Pb²形成配离子[Pb(C₅H₁₀O₃)(OH)₂]²;

B.为了验证NH₄F的作用，除了需检验F-能掩蔽Fe³,还需检验确定F-不干扰

②H₂SnO₃常温下难溶于水。

c(Cu²)的测定

回答下列问题：

C.调节pH=4是为了防止酸性过强导致Na₂S₂O₃的消耗量增加，使测得的c(Cu²+)

(1)“酸浸”中提高浸取率的方法为_(答出一条即可),加入NaC1的作用

偏高

D.(2)滤液1中的主要金属元素除Na外还有(填元素符号)。

(3)“除铅”中木糖醇除促进PbSO₄溶解还有转化Ag的作用

15.常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na₂X溶液，发生如下反应：

①从平衡移动角度解释木糖醇促进PbSO₄溶解的原因_

①Ag⁴+X²-一AgX;②AgX⁻+X²-一AgX2。相关数据如图所示，M代表Ag+或

②还原AgCl的过程中木糖醇转化为C₅H₆O²,该反应的离子方程式为

Br';N代表。下列说法错误的是

(4)“焙烧”中调控温度使SnO₂转化为Na₂SnO₃,不同温度下焙烧所得含Sn晶体的

X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现

衍射峰的衍射角不同)。

lgc(X2)

A.L₃代表随lgc(X²-)变化的关系

B.常温下，K(AgBr)=10-222×衍射角/度

C.c点：存在c(Br)=c(Ag)+2c(AgX-)①SnO₂转化为Na₂SnO₃的化学方程式为_0

D.lgc(X²-)=1×10⁻⁴mol/L时有：c(AgX²-)>c(AgX-)>c(Br)②图中SnO₂转化率较高的温度为_o

(5)“除锡”中若pH较低会生成(填物质化学式)导致Na₂SnO₃的浸出率下降。

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17.(15分)肉桂酸(M=148)广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机18.(13分)将二氧化碳转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”,还具有良好经济

合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下：效益。

二氧化碳催化加氢制甲醇，发生以下反应：

反应①CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJ/mol

空

气a(碱石灰)反应②CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/mol

冷

凝(1)反应①在_(填“低温”或“高温”)正向自发进行。

管

搅拌器一-温度计(2)反应CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)的△H=_kJ/mol。

(3)恒压密闭容器中，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，发生反应①和②。

测得平衡时CO₂的转化率、CO和CH₃OH的选择性随温度的变化如图所

反应：

(乙酸酐)(肉桂酸)

步骤：

I.在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲

醛(M=106)和几粒沸石。加热至150~170℃,回流1h。

Ⅱ.回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。

Ⅲ.用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸

化，至溶液呈明显酸性。

IV.用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。温度/℃

V.重结晶时，粗品用10-15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁

①图中代表CO₂平衡转化率随温度变化的曲线是(填“a”“b”

热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重0.74g,计算产率，并测定其

或“c”)。

熔点。

②下列说法正确的是(填标号)。

已知：乙酸酐遇水易分解。

A.200～350℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂

(1)装置中仪器a的名称为_,其中碱石灰的作用是_o

温度越高，越有利于工业生产

(2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_0B.CH₃OH

未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率

(3)步骤II,加入饱和碳酸钠溶液的作用为_0C.CH₃OH

(4)步骤Ⅲ,加浓盐酸酸化的主要作用为_(用离子方程式表示)。③270℃时反应②的分压平衡常数为_(保留2位有效数字，已知气体分压

(5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡

常数K,)。

(6)从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_o

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回答下列问题：

(4)Zn-Ga-O催化CO₂制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-0无催化活性，形成

(1)A→B的化学方程式为0

氧原子空位后才具备催化活性，H₂先在Zn-Ga-0表面解离为H*,随后参与

(2)C中官能团的名称为0

CO₂的还原过程。

(3)E的结构简式为_________________o

已知：i.催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒；

(4)D→E的反应类型为_

ii.□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。

(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目有种。

①主链含有碳碳双键和羧基两种官能团；