人教版九年级化学下册（单元检测卷）10份（有答案）

专项测试卷8

第八单元《金属和金属材料》

第一部分金属材料及金属冶炼与防护

1.（2015宜昌）下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

2.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻K容缓的职责。下列有关叙述不正确

的是（）

A.大力开采矿物以俣障金属材料的供用

B.提高废旧金属的回收利用率

C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀

I）,用特种塑料代替金属制造机器的零部件

3.（2016福州）下列与金属相关的说法正确的是（）

A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化

C.常温下所有金属均为固态D,铁在潮湿的空气中易生锈

4.（2016苏州）下列说法正确的是（）

A.所有金属都呈银白色

B.铁制品在潮湿的空.气中不易生锈

C.铁是地壳中含量最高的金属元素

D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

5.（2016兰州）下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（）

A.表层镀锌B.食盐水浸泡C.制成合金D.表层涂油

6.下列说法正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中不易生锈

B.生铁中的含碳量小于钢中的含碳量

C.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜

D.稀盐酸不能用于除去铁锈

7.（2016扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）

A.在车船的表面喷涂油漆B,将使用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌

8.兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的现代钢架桥梁，属于全国重点保护文

物。为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了L2米。做桥

梁的钢架属于（）

A.非金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.金属材料

9.（2016安徽）2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国

航空领域的新突破。回答下列问题：

⑴图中标示的材料中，含有金属元素的是______（写出一种即可）；属于有机合成材料的

是______O

⑵飞机大量使用合金材料，原因是________________O

⑶铝的金属活动性比铁的（填“强”或"弱空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀

性，原因是_____________________（结合化学方程式解释）。

10.（2015重庆B卷）中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根

据所学知识按要求填空。

（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A.钢铁车架B.真皮座套C.玻璃车窗D.橡胶轮胎

（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种物质名称）

接触而生锈。

（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化

学方方程式为该反应中（填化学式）发生了

还原反应。

11.（2015绵阳）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图.

①铁锅含有合金单质_________（填化学式），含有的有机合成材料是

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________.

③铝锅轻便、耐用，其原因是：

④废旧铁锅、铝锅K要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______________.

12.(2016淮安)2015年12月28日，我市有轨电车i如图)正式通车，关于有轨电车有

下列问题，请回答：

(1)电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与等

物质接触而生锈.

(2)电车轨道的主要材料是镒钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁.

(3)电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于(填“无机”、"合成''或“复

合”)材料.

(4)为了探究镒、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将镒块、锌粒和铁块分别放入

质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处

是.

绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题:

1塑就

链条

■;>辐条

1轮胎

(1)图中所示的各部件中，属于金属材料的是一(填序号，下同)，属于有机合成材料

的是

(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性。

(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与一接触而生锈。防止公共自

行车链条生锈的有效措施是

(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和o废

旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及

14.(2015衡阳)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。

钝化铁

一氧化碳

澄清

八次水

BC

试回答下列问题：

(1)写出有标号仪器的名称：a.,b.一

(2)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末，试管里的澄清石灰水O

(3)玻璃管中反应的化学方程式为o

(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是

(5)该实验设计装置C的目的是_______________

15.金属材料与我们的生活息息相关。

(1)下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是_

A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯

铁硬度(埴“大”或"小

(3)目前世界上已有50与以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_______o

A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈.

第二部分金属的化学性质

1.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

2.(2015大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是()

A.在纯氧中燃烧的现象

B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱

D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

3.(2016临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动

性顺序，其中不必进行的实验是()

A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸

C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液

4.（2016枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2so产XSCM+H2T②Y+2ZNO3=Y（NO3）

2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）

A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu

5.（2016温州）为了验证“Fe,Cu,Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如匡所示

的实验，其中可以达到实检目的组合是（）

A.①②B.®®C.②④D.③④

6.（2016株洲）下列反应中属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NO+O2=2NO2

C.3co+Fe2O30皿2Fe+3cChD.2NaClZNa+Cht

7.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X

放入Y（N0,和ZINO3的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Zo则X、Y、

Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Y>X>ZI）.X>Z>Y

8.（2015孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应

变化关系的是（）

9.（2016德州）干电池中含有金属铜和锌.以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的实际组合

是

A.锌、铜和稀硫酸B.锌和氯化铜溶液C.铜和硫酸锌溶液.

10.(2016济宁).钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧

化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。

请回答下列问题：

(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式；

(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应

后溶液中滴加酚酸试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为；

(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色

沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是(氐化学

方程式解释)

11.下表是某种常见金属的部分性质：

色态硬度密度熔点导电性导热性延展性

银白色.固较软2.70g/cnf600.4C°良好XK]良好良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途_______

②该金属的活动性比铜一(填强或弱)；

③请自选试剂叫设,计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：

你的一种猜想验证方法现象结论

12.活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中,

出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。

(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是，吟；说"我一点不在乎”的金属是.

(2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：。

(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：

13.(2015吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：

MgZnFc(H)CuHgAg

金、法动程由之建车M弱

（1）上述金属中活动性最强的是―；

（2）按年代最早被广泛使用的金属是一；

（3）已知：①X+H2sOXSOi+H2t②Y+2ZN0产Y（NOJ2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则

符合要求的X、Y、Z分别是一（填字母序号）

A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe.

14.不锈钢材料中含有的金属络（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铭与常见

金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：CrAlCu；猬想二：AlCrCu；

猜想三：

【实验和探究】

⑴小娟的实黔：取大小相同的铝、铭、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤实验现象解释与结论

分别取三支试管，向其中加入猜想______成立。帑与稀硫酸

铝片表面产生的气泡较快;铭

等质量、等浓度的稀硫酸，然反应生成蓝色的硫酸亚络

片表面产生气泡较缓慢，溶液

后将铝、珞、铜三种金属分别（CrSO）溶液，该反应的化学

变蓝色；铜片无明显现象

插入三支试管中方程式为_

（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序

中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是O

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

__________________；

15.（2016宜宾）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做

饰品。

下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

固体A

过量稀硫酸

白铜饰品同体C

适量锌粉I一»

溶液B

C溶液D

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液I）中只有一种溶质。

分析该流程，P1答下列问题：

(1)固体A的化学式为,过程II中的实验操作名称是_______o

(2)过程I中反应的化学方程式为o

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_________。

参考答案：

第一部分金属材料及金属冶炼与防护

l.B2.A3.D4.C5.B6.C7.B8.D

9.(1阳(或钛、锂，填元素符号也可)；橡胶⑵合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐

蚀性⑶强；4AI+30?=2ALO3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化

10.(I)D(2)水和氧气

(3)Fe2O3+3C0=2Fe+3C02Fe2O3

11.①F。塑料.②隔绝氧气.③密度小且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜.

④节约金属资源.

12.(1)水和氧气；(2)大；(3)合成；(4)所使用金属的颗粒大小不同

13.(1)®®①®⑵延展

(3)空气、水涂油

(4)耐腐蚀保护金属资源

14.(1)a.铁架台b.导管

(2)由红色逐渐变黑变浑浊

(3)卜也。3+3C0$^21'e+3c(J?

(4)排除玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸

(5)燃烧未反应的一氧化碳

15.(1)C；(2)大⑶A。

第二部分金属的化学性质

:1.D2.C3.D4.A5.C6.A7.C8.A9.ABC

10.(1)4Na+02=2Na20；(2)2H2O+2Na=2NaOH+H21；

(3)2H,0+2Na=2Na0H+H21,2NaOH+CuSO,FCu(OH)2+Na2SO4(用化学方程式解释)

11.①导线②强

③

将改金属投入到硫酸铜溶该金属表面出现一层红色

活动性比铜强该金属活动性比铜

液中物质

12.(1)Ng；Cu(2)Zn0(3)3Fe+202A®Fe3O1

13.(1)镁；⑵铜；⑶B(

14.猜想三：AlCuCro

解释与结论

Cr+H2SO.i=CrSO4+H2t

(2)AhCrSO,溶液、Cu。

【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较；2通过金属与盐溶液反应比较

15.(1)Cu过滤。⑵Ni+_H2SO.i=NiSO..+H2T。

(3)ZnNiCu

专项测试卷9

第九单元《溶液》

第一部分溶液及溶液的溶质质量分数

1.（2016淄博）如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽

略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（）

（SJOmL）

二名：tt.«

e♦人：HCI・♦:1I

r＜：・量合・：3A\

A.37%B.36.5C.1.19g/cm3D.500mL

2.下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.一杯糖水，下部分一定比上部分甜

B.溶液一定是无色的

C.均一、稳定的液体一定是溶液

D.食盐水是溶液，糖水也是溶液，将两者混合后仍然是溶液

3.关于溶液和乳化的下列说法错误的是（）

A.溶液中可以含有多种溶质

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的汩污是乳化现象

I）.溶液不一定是无色的

4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：

溶质碘

溶剂水酒精汽油苯（有毒）

溶解性微溶可溶易溶易溶

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）

A.水B.酒精C.汽油D.苯

5.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的液体B.洗洁精具有溶解作用，能去除餐具上的油污

C.均一、稳定的物质都是溶液D.味精加入适量水后可以形成溶液

6.（2016常德）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C,10.9%D.11.1%

7..（2015福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0$的硝酸钾溶液，下

列说法正确的是（）

A.用501nL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解【）.将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞

好瓶塞

8.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）

A.用托盘天平称取5.0g蔗糖

B.用量程为10mL的量筒量取所需的水

C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

9.野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”.“化学冰箱”即把一种化

学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的

（）

A.浓硫酸B.硝酸镂C.固体氢氧化钠D.食盐

10.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法上确的是（）

A.溶液的上层浓度小，下层浓度大

B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

11.生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）

豆浆、（6）蒸播水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酒精、（11）碘

酒、（12）60。的白酒、（13）车用乙醇汽油、（14）10%的过氧乙酸、（15）医用酒精、（16）

石灰浆、（17）清新洁净的空气。其中不属于溶液的是；属于乳浊液的是

；属于纯净物的是________0

12.（2015盐城）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观，带回

了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

。，之“硒

搬触微触°

(1)操作①中必须用到的一种仪器是—(填序号)

A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管

(2)操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒，作用为.

(3)用提纯得到的“精盐”配制10()g7.5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小,

其原因可能有(填序号)

①氯化钠固体不纯②称量时精盐与硅码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有

少量溶液洒出

13.(2015呼和浩特)配置一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：

(1)已知：水的密度为L0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,

需要称取氯化钠2.5g,需要量取水o

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为(填字

母序号)C

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量时，跌码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④

装瓶时，有少量溶液洒出，

14.•化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为g,水

为mL(水的密度

(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制.50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为go

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是

15.(天津)溶液在日常生活、丁农业生产和科学研突中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质

是_________（填字母）。

A.氯化钠B.硝酸钱C.氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸播水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，

涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液正确的实验步骤顺序是________________［填序号）

（4）某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b；

③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c；

④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液dc

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做Ig/cm3。则最终得到的药液（溶液d）

中溶质的质量分数为O

第二部分饱和溶液与不饱和溶液及溶解度

1.（2016德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t/C时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C.t2°C时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D.t2c时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到析出晶体质量甲>乙

2.（2016济宁）如图是氯化钠、氯化铁和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的

以下说法中，正确的是（）

①氯化钠和氯化铉是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NII,C1>NaCl>NaIIC0；f

③在3（）℃时，氯化钠和氯化铁固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铁混合物中分离出氯化铁的最佳温度在10C以下。

A.①©③B.①②④C.②③④D.@@@

3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）

AT2C。时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B•当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙

C-乙物质的溶解度随温度的升高而减小

D-/3C。时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲

4.（2016淄博）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图II所示，所得溶液与原

溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大

C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大

5.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A.原溶液可能是饱和溶液

B.剩余的溶液一定是不饱和溶液

C.剩余的溶液可能是饱和溶液

D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

6.（2015金华）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（）

温度/℃02040100

甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076

乙溶解度/克13.331.663.9246

A.20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B.100C。时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出固体，但溶液仍饱和

c.20C。时，甲物质的溶质质最分数一定小于乙物质的溶质质量分数

D.20C。时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%

7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.似：。时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B〃点表示力C°时，a、c两种物质的溶解度相等

C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.叁℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.EC。时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲〉乙

B.将6C。时甲、丙的饱和溶液升温到£2C。，两种溶液中溶质的质量分数相等

C.将£2C。时甲的饱和溶液变为6C。时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D.将£3C。时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙

9.（2015随州）20°C时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，（2016

宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B.12c。时,把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱

和溶液

C.将6C。时等质量的&、b饱和溶液降温到tc。，析出

晶体的质量a大于b

D.tC。时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分

数也相等

10.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）

A,烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B.阳光充足时，盛水的鱼缸壁上有小气泡

C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

11.A图是物质M和N的溶解度曲线.B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，

试管底均有未溶解的M、N固体.向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体

减少，则加入的物质可能是()

A.氯化钠B.硝酸镂固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体

12.(2016平凉)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答

(1)交点尸表示的含义是________________

(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量

为______________________「溶质的质量分数为O

(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_________________

(4)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t.℃,所得溶液中

溶剂的质量由大到小的顺序为

13.(2016青岛)t」C时，将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌后现象如图甲所示，升温到tJC时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的。溶解度

曲线如图丙所示。

请填空：

（1）从t」c到t2°C的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填"a”或"b”）

的溶液。

（2）图丙中曲线”表示的是_______（填"a”或"b"）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b,可采用结晶的方法提纯a。

14.（2015福州）表是氟化钠和碳酸钠在不同潟度时的溶解度.根据此表回答：

麒汽10203040

35.836.036.336.6

雌的12.221.839.753.2

①40C。时，氯化钠的溶解度为go

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20C。时，将100g

的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是______（填"饱和溶液”或“不饱和溶液）

将上述溶液升温到30$,该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.氏）。

③10C。时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是一

15.（2015宜昌）A、B、C三种固.体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）温度为C。时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将tC。时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2C。，有晶体析出的是______（填

字母代号）；

（3）tC时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填

字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶.液中加入g该溶质。

16.（2016天津））甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示

①tC时，甲和乙的溶解度__________（填“相等”或“不相等

②t2C。时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲

乙（填或

③将tzC。时150g甲的饱和溶液降温至tC0,所得溶液

中溶质的质量分数为（计算结果精确到

参考答案：

第一部分溶液及溶液的溶质质量分数

1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.B10.D

11.(1X5X6X9X10(10(17)；(1X5)；(6)；

12.(1)A(2)过滤防止局部过热造成液滴飞溅⑶①②

13.(1)47.5mLo(2)CBDEA(3)

14.(1)248(2)25烧杯

15.(1)NaCl(2)C(3)③②①④⑷0.1%

第二部分饱和溶液与不饱和溶液及溶解度

l.B2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.C10.C11.B

12.(1)在tJC时甲与丙的溶解度相同⑵75g20%(3)降温结晶(或

冷却热饱和溶液）（4）丙乙甲

13.ba降温结晶

14.①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液

15.(1)t1(2)C(3)A30

16.①相等②.<③23.1%

专项测试卷10

第十单元《酸和碱》

第一部分常见的酸和碱

1.（2016福州）实验室配制一定溶质质量分数的稀疏酸并用其除铁锈，部分操作如图2

所示，其中正确的是（）

口

…

；

M去

2.（2016济宁）根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（）

实验内容实验现象实验结论

A滴加酚酸试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH>7

B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH<7

C通入澄清石灰出现白色浑浊该气体可能是C02

水

1)滴加氯化银试有白色沉淀溶液中可能含有COT或SOT等离

剂子

3.（2016重庆）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性

B.NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电

C.KN0,溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液

D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

4.（2016淄博）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）

A.Fc0+2HCl—FeCl2+U2OB.Fe0+2HCl—FeCl3+H2O

C.Fe203+6HCI=2FeCl2+3H20I）,FeA+GHCI-2EeCk+3H>0

5.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）

A.氢氧化钠溶液B.石灰水

c.浓盐酸D.浓硫酸

6.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）

A.酸都含有酸根B.酸都能与指示剂作用

C..酸在水溶液中都能解离出IfD.酸是由多种元素组成的

7.下列物质的性质属于物理性质的是（）

A.浓盐酸的挥发性B,浓硫酸的腐蚀性

C.浓硫酸的吸水性【）.碳酸的不稳定性

8.下列关于氢氧化钠的说法错误的是（）

A.白色固体，易潮解B.有强腐蚀性，俗称苛性钠

C.极易溶于水，溶解时放出大量的热D.它能与CO发生化学反应

9.（2016福州）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图5所示，列车上的物

质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2~5号站”各站的对应物

质属于不同类别的纯净物、

图5

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①।列车途经T号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_________色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸

氢钠（NaHCO：.）的化学方程式为o

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车J_的物质更换为“稀盐酸”后出发。

红屿“碳酸钠溶液”和“稀盐酸’’都能反应的“4号站’的对应物质为（写一种）。

②"稀盐酸"列车途经’5号站“时，反应的化学方程式为（写一个）。

③“稀盐酸”列车途经"1、2、3号站"时，原“破酸钠溶液”列车途经某站的对应物

质必须更换为（写一种物质“稀盐酸”列车方能走完全程。

10.（2015黄冈）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答

下列问题:

(1)如用湿润的PH试纸测定盐酸的阴，则结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无

影响”)o

(2)图中①的现象是：o

(3)写出一个符合图中③的化学方程式o

(4)图中性质④属于反应(填基本反应类型)。

(5)图中⑤।的性质在工业上可用于(填用途)。

11.(2015嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸

的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(11--表示相连

的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别).

(1)已知X是金属单质，则X可以是J填一种即可)

(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：.

12.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用

到了盐酸.

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生.下列实验中一定不会用到盐酸的是一

(填序号).

A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹

(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是_______向烧杯中逐

滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象

是________________以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号).

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸僧水，搅拌后溶液颜色不变

D.加入金属Cu片，产生气泡.

玻璃棒

盐酸

滴有甑酎的

NaOH溶滋

13.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途.

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：,测量其溶液的PH

时，可以,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的PH.

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：.

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：(以土壤中含有硫酸

为例).

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K£OJ按一定比例混合可制得高效环保农药,黑白

粉”.使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体.

①"黑白粉"比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是.

②"黑白粉”还可提供植物必需的营养素是(填元素符号).

14.(2015宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复

习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。

酸的化学性质化学方程式举例

①与酸碱指示剂反应

②与多种活泼金属反应Mg+H2sO,=MgSO-Hd

③与某些金属氧化物反应

—

④与碱反应■-------

⑤________CaCfh+211cl=CaCl2+C02f+ILO

（2）生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素

该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）。根据酸的化学性质，再举一例

食醋在生活中的应用O

（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有o

15.（2016长春））下图所示，是为了验证稀硫酸化学性质做的三个实验，回答下列问题。

石蕊:溶洒过量Na。H'溶满过量稀硫酸

A

（1）A实验最终能观察到的现象是___________________；

（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__________________；

（3）C实验中发生反应的化学方程式为；

（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到底部有沉淀层为色溶液，此时利用烧杯

中的沉淀再选择适当试剂即可证明C实验中所加BaCh溶液过量，实验的操作及现象是