化学湖南炎德英才2026届高三年级高考仿真模拟考试暨衡阳、娄底、郴州高三第二次联考(衡阳郴州娄底二模)(4.15-4.17)

高三化学参考答案题号123456789CDBACDCCDCBDBC气体，能使糕点疏松多孔，可用作膨松剂，A正确；铁粉具有还原性，能与食品包装袋中的氧气、水分反应，防止食品被氧化、受潮变质，可用作食品抗氧化剂，B正确；硫酸铁溶于水后，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而净水，但到目的；氯仿的密度大于水且不溶于水，采用分液操作分离，D能达到目的。电子，标准状况下，4.48LH₂相当于0.2mol,生成0.2molH₂时转移0.4mol电子，D正确。10.C【解析】金属X为铁，“置换”后所得粗铜中混有铁，用强磁铁吸附铁可提纯粗铜，A正确；氯气氧化+2价铁，B正Fe(OH)₃是还原剂，电子由Fe转移到Cl,C错误；“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，D正确。11.B【解析】放电时，b极发生还原反应，而Li₂S→Li₂S,中硫的化合价升高，故Li₂S→Li₂S,在充电过程中实现，项错误；放电时，a极反应式为Li-e-—Lit,转移2mol电子时理论上消耗2molLi,质量为14g,B项正确；放电时，金属锂为负极，硫-金属氮化物为正极，则充电时，a极为阴极，b极为阳极，充电过程中，锂离子由阳极(b)向阴极(a)化学参考答案(LD4)-1迁移，C项错误；多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D项错误。12.D【解析】观察晶胞，1个阳离子与6个阴离子最近且等距离，配位数为6,同理，阴离子的配位数也为6,A正确；以上面心锂离子为例，同平面和上、下平面各有4个锂离子与其等距离且最近，B正确；由1、2号原子分数坐标可知，3号氟离子位于立方体体心，其原子分数坐标为),C正确；锂离子位于立方体的顶点和面心，氟离子位于立方体的棱上和体心，1个晶胞中,晶胞参数的单位为nm,1cm=10⁷nm,则晶体密度13.B【解析】从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过错误。该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反正确。14.C【解析】根据溶度积、电离常数表达式可知，一1gc(Mg²+)=-lgK₅[Mg(OH)₂]—2pOH,—lgc(Cu²+)=。由于Mg(OH)₂、Cu(OH)₂组成类型相同，它们的直线斜率相等。图中L₁和L2的斜率相等，所以与pOH关系。又因为组成类型相同的难溶物，溶解度越大，溶度积越大，所以，Kp[Mg(OH)₂]大于K[Cu(OH)₂]。根据图中数据计算：K[Mg(OH)₂]=10-1.25,K₅[Cu(OH)₂]=10-19.85,K₆(NH₃·H₂O)=10-4-75。根据分析可知，A、B正确；两种沉二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(15分)(1)热水浴(1分)提供Cl-;调节pH,避免生成Co(OH)₂等合理答案(2分)(2)防止氨气挥发中毒(1分)分)(3)加热，保温(1分)(4)过滤快、固体干燥、固体与液体易分离等合理答案(2分)【解析】(1)根据产物组成，需要补充氯离子；加入NH₄Cl可以调节pH,避免生成Co(OH)₂。(2)浓氨水易挥发，氨气易导致中毒。反应物为CoCl₂NH₃H₂、NH₄Cl和H₂O₂,产物为[Co(NH₃)₆]Cl₃和H₂O。(4)抽滤在负压条件下过滤，过滤速率快、固体表面水分易挥发，固体与液体易分离。(5)根据表格信息，1mol配合物电离出3mol离子，配合物电离出内界和外界，A项组成符合题意。(6)①根据反应式可得关系式[Co(NH₃)₆]Cl₃~Na₂S₂O₃,第二次测定数据误差较大，舍去。由第一、三次实验数据测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。样品中钴元素质量分数②滴定前仰视读数，读数偏大；终点俯视读数，读数偏小，读取体积偏小，测得结果偏低。16.(14分)(1)6(1分)d(1分)SO₂+Br₂+2H₂O=4H++2Br⁻+(5)避免生成多聚物，加快沉淀并增大颗粒等合理答案(2分)移28个电子。溴水吸收SO₂生成HBr和H₂SO。(4)FeS2在空气中煅烧生成氧化铁。17.(14分)(1)6(1分)6(1分)(2)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)(1分)(3)(酚)羟基(1分)取代反应(1分)(5)4(2分)(6)9(2分)(2分，少写扣1分)【解析】结合D、G的结构简式以及A的质谱图，可知A为甲苯，B为对硝基甲苯，C为对硝基苯甲酸。再根据“已知”,E为对甲基苯磺酸，F为对甲基苯酚。(4)D和G发生取代反应生成H,副产物为氯化氢。(5)H与足量氢气发生加成反应，羰基、苯环都与氢气反应，J的结构简式,带*号的碳原子为手性碳原子。结构。其中，苯环上的一溴代物有2种的结构如下：18.(15分)(2)—205.2(2分)(5)D(1分)K=K,=K等合理答案(2分)(6)①升温，反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动，低温时，温度对反应i的影响大于反应ii,高温时，温度对(2)根据盖斯定律，由反应i一反应ii得目标反应，代入反应热计算△H=(一164—41.2)kJ·mol⁻¹=-205.2kJ·(4)恒容，气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意；气体物质的量减小，当气体压强不变时反应达到平衡状态，B(5)升温、加入催化剂能提高活化分子百分数，增大压强、改变浓度时活化分子百分数不变，排除A、C项；反应ii正反应是吸热反应，加入催化剂，平衡不移动，CO₂平衡转化率不变，升温，平衡正向移动，CO₂平衡转化率增大，故选D。对于等气体分子数反应，用浓度、压强、物质的量分数表示的平衡常数都可以用物质的量计算，其值相等。(6)①根据反应特点，升高温度，反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动。根据选择性定义，CO和CH₄的选择性之反应ii