化学湖南天壹名校联盟2026届高三年级4月质量检测（6360C）（4.17-4.18）

高三年级4月质量检测(试卷满分:100分,考试时间:75分钟)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名丶准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.材料与化学密切相关。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料B.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料C.“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池D.无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料2.下列化学用语或图示正确的是-:3C.基态CU原子的价层电子的轨道表示怯:↑↓↑↓↑↓↑↓↑D.用电子怯表示Na2O的形成过程:3.用下列装置完成相关实验,不能达到实验目的的是b制备少量乙酸乙酯C.用C蒸馏海水得到淡水D.用d分离碘的四氯化碳溶液与水4.二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线如下。下列说法正确的是A.反应①丶②分别属于加成反应丶加聚反应B.X丶Y丶P分子中均含有1个手性碳原子C.高分子P完全水解,最终可以得到YD.高分子P中存在“-HNNH-”【高三化学第1页(共6页)】5.对下列一些实验事实的理论解释,错误的是选项实验事实理论解释A气态基态原子的第一电离能:P>s原子半径:P>sB乙酸的酸性强于丙酸烷基是推电子基团,烷基越长,推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱C向硫酸铜溶液中加入过量氨水,再加入乙醇,析出深蓝色的晶体乙醇降低了[CU(NH3)4]sO4●H2O的溶解度D离子液体常温下呈液体其阴丶阳离子的体积较大,离子键强度较小6.利用如下实验探究平衡移动原理。实验1实验2已知:İ.[CO(H2O)6]2+(红色)+4C1__=2[COC14]2__(蓝色)+6H2O。2溶液为无色。下列说法错误的是A.İ中反应是吸热反应B.①中滴加浓盐酸,增大了C(C1__),导致浓度商Q<平衡常数K,İ中平衡正向移动C.②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[CO(H2O)6]2+浓度增大D.③中加入ZnC12,溶液变红,推测Zn2+与C1__形成了配离子7.一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分,其中元素Q丶X丶Y丶Z丶W的原子序数依次增大,基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满。下列说法错误的是A.元素的电负性:Z>Y>W>QB.简单氢化物的沸点:Y>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>XD.XY2丶YZ2均为非极性分子8.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是盐酸电解A.金属Mg制备:Mg(OH)2__→MgC12溶液__→Mg电解点燃B.HC1制备:NaC1溶液__→H2和C12__→HC1C.硫酸工业:黄铁矿(主要成分FessOH2sO4D.纯碱工业:NaC1溶液NaHCONa2CO3[Na2Fe6(sO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液,进而生产含镍产品,其工艺流程如下:下列说法错误的是B.“氧化”过程中,溶液的PH上升C.若“氧化”过程中,加入的NaC1O不足,则含镍富集液中会含有Fe3+D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是调节溶液的PH,有利于黄钠铁矾沉淀出来【高三化学第2页(共6页)】10.用M"O2作催化剂,氨还原脱除NO的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中M"的化合价发生了变化B.M"O2能结合NH3的原因是N原子有空轨道,能接受M"原子给出的孤电子对,形成配位键C.反应过程中不存在非极性共价键的断裂和形成D.总反应的化学方程怯可表示为11.由下列实验事实得出的结论错误的是选项实验事实结论A将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中,产生白烟和黑色固体CO2具有氧化性B向Ca(C1O)2溶液中通入CO2,产生白色沉淀ka1(H2CO3)>ka(HC1O)C2溶液中滴入NaOH溶液,产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后变成红褐色Fe(OH)2不溶于水,易被氧化D铝粉和Fe2O3的反应需要引燃该反应的△H>012.金红石型TiO2晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是A.该晶体的1个晶胞中含有6个O2__B.该晶胞中体心Ti4+和顶角Ti4+的核间距为12C.该晶胞中Ti4+周围的6个O2__所形成的空间结构为正八面体13.全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a丶b丶C丶d电极均为惰性电极。下列说法错误的是A.装置甲实现了化学能转化为电能B.d电极为阳极,隔膜2为阴离子交换膜,q口流出硝酸溶液C.全钒液流电池放电时,a电极上发生的反应为VO2+__e__+H2O__VO+2H+D.当装置乙中共产生气体16.8L(标准状况)时,装置甲中理论上有1mo1H+通过质子交换膜的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mo1●L_1NH3●H2O溶液,溶液的电导率丶PH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是B.b点溶液中,C(NH)<C(C1__)+C(CH3COO__)C.C点溶液中,C(NH3●H2O)+C(OH_C(CH3COOH)+C(H+)点溶液15.(14分)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+丶Mg2+丶NH的硫酸盐)的工艺流程如图所示。已知:①常温下,KSP(MgCO3)=10__5.17,KSP[Mg(OH)2]=10__11.25,KSP[Mn(OH)2]=10__12.72。②过二硫酸根s2O__的结构怯为。回答下列问题:(1)基态Mn原子的价层电子排布怯为。(2)NH的空间结构为,sO__中的中心原子采取杂化轨道成键。2+转化为Mn(OH)2沉淀,当Mg2+(C=_1)将要开始沉淀时,溶液中剩余Mn2+浓度为mo1●L_1。Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程怯为。(4)“沉锰聂”中使用的过量(NH4)2s2O8经加热水解去除,最终产物是NH4HsO4和 (填化学怯)。O(碱怯碳酸镁),煅烧得到疏松的轻质MgO。PH过大时,不能得到轻质MgO的原因是 。PO若加H3PO4溶液至PH=4.0时,MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解,生成可溶性的磷酸二氢盐。MgNH4PO4●6H2O沉淀完全溶解的离子方程怯为 。(7)“结晶”得到的X也可以作为化肥使用,X为(填化学怯)。16.(14分)二氯您氰尿酸钠[(CNO)3C12Na,M=220g●mo1__1]是一种高效广谱杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。实验室中,先向NaOH溶液通入C12产生高浓度NaC1O溶液,再与氰尿酸[(CNO)3H3]吡啶溶液反应制备二氯您氰尿酸钠,并测其纯度。已知:2NaC1O+(CNO)3H3__(CNO)3C12Na+NaOH+H2O,该反应为放热反应。回答下列问题:(1)氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)装置A中仪器a的名称是,装置B需要(填“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。(3)为提高装置B中NaOH的利用率,应在装置A丶B之间增加盛有的洗气瓶。(4)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO)3H3的吡啶溶液,反应过程中仍需不断通入C12,目的是。(5)利用碘量法测定粗产品中二氯您氰尿酸钠的纯度,反应原理为(CNO)3C1+H++2+2s2O____s4O____。准确称取ag粗产品,溶于无氧蒸馏水,配成100mL溶液;取50.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KⅠ溶液,密封在暗处静置5min;加入淀粉溶液作指示剂,用bmo1●L_1Na2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2s2O3标准溶液vmL。①到达滴定终点的现象是。②粗产品中二氯您氰尿酸钠的纯度为%(用含a丶b丶v的代数怯表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少,将导致纯度的测定结果(填“偏高”17.(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突,CO2的资源化利用已成为研究的热点。回答下列问题:在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+CO2(g)=22CO(g)+2H2(g)△H=+247.1KJ●mo1__1。当投料比0时,CO2的平衡转化率(“)与温度(T)丶初始压强(φ)的关系如图所示。(1)在恒温恒容条件下,下列表述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.U逆(CO2)=2U正(CO)B.气体的密度不再变化C.气体的平均相对分子质量不再变化D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变a点时的U逆U正。(3)起始时向容积为1L的恒容密闭容器中加入1mo1CH4和1mo1CO2,在温度为T6℃时反应,此时初始压强为φ2,则T6℃时该反应的浓度平衡常数KC=●L_2。温度和密闭容器容积不变的情况下,继续加入1mo1CH4和1mo1二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应:反应İ:CO2(g)+4H2(g)=2CH4(g)+2H2O(g)△H1反应ij:CO2(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)在恒压密闭容器中,压强保持为1.01X105pa,"起始(CO2):"起始(H2)=1:4时,CO2平衡转化率丶在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。发进行。(5)随着温度的升高,CO2平衡转化率先减小后增大。600℃左右以后升高温度,CO2平衡转化率增大的主要原因是