2026年化学二轮专题复习知识点整合讲义

2026年化学二轮专题复习知识点整合讲义一、选择题（每题3分，共15题）1.化学平衡在一定温度下，向2L密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。若再充入一定量的A，平衡重新移动。下列说法正确的是：A.平衡常数K增大B.C的体积分数不变C.B的转化率增大D.正反应速率瞬间增大2.有机化学下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是：A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.C₆H₆D.CH₃OH3.电解质溶液0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解平衡常数为Kb1，HCO₃⁻的水解平衡常数为Kb2。下列关系正确的是：A.Kb1>Kb2B.Kb1<Kb2C.Kb1=Kb2D.无法比较大小4.化学反应原理热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol。若反应在100kPa下进行，生成1molH₂O(l)放出的热量为：A.286kJB.572kJC.114.4kJD.57.2kJ5.物质结构与性质下列晶体的熔点从高到低排列正确的是：A.NaCl>SiO₂>CO₂B.SiO₂>NaCl>CO₂C.CO₂>NaCl>SiO₂D.NaCl>CO₂>SiO₂6.元素周期律下列元素中，电负性最大的是：A.LiB.BeC.BD.C7.氧化还原反应下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是：A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄+5H₂SO₄+K₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl8.化学计算将1molNa与足量水反应，转移的电子数为：A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA9.实验化学用pH计测定某溶液的pH时，正确的操作是：A.先用标准溶液校准pH计，再用待测液测定B.直接用待测液校准pH计C.将电极插入待测液中，直接读数D.用蒸馏水清洗电极后测定10.化学与生活下列物质中，可用于灭火的是：A.汽油B.氧气C.干粉灭火器中的主要成分D.乙炔11.环境化学下列污染物中，属于温室气体的是：A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Cl₂12.材料化学下列材料中，属于有机高分子材料的是：A.钢铁B.橡胶C.石英D.玻璃13.食品化学下列食品添加剂中，属于防腐剂的是：A.维生素CB.淀粉C.山梨酸钾D.柠檬酸14.药物化学下列药物中，属于抗生素的是：A.阿司匹林B.青霉素C.葡萄糖酸钙D.茶碱15.工业化学下列工业生产过程中，属于电解过程的是：A.氢气制取B.氧气制取C.铝冶炼D.硫酸生产二、填空题（每空2分，共10空）1.在25℃时，0.1mol/L的HAc溶液中，H⁺的浓度为1.3×10⁻³mol/L，则HAc的电离平衡常数为________。若向该溶液中加入NaOH，平衡将________移动（填“向右”或“向左”）。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是________（填“①”或“②”）。①CaCO₃高温分解为CaO和CO₂②2H₂O通电分解为H₂和O₂3.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于元素周期表的________周期，________族。4.将10gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。5.用化学方程式表示氯气与水反应：________。三、简答题（每题5分，共5题）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.解释为什么NaCl的熔点高于HCl。3.写出实验室制备乙烯的化学方程式，并简述实验步骤。4.说明为什么钢铁在潮湿空气中易生锈。5.简述有机物燃烧的化学原理。四、计算题（每题10分，共2题）1.将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡后SO₂的转化率为80%。求平衡时SO₃的浓度和平衡常数K。2.将10gNa与足量水反应，生成5.6LH₂（标准状况）。求Na的转化率及转移的电子数。答案与解析一、选择题1.D（平衡常数只与温度有关，A错误；充入A后，平衡正向移动，C的体积分数增大，B错误；充入A后，正反应速率瞬间增大，C错误）2.B（CH₂=CH₂可发生加成和酯化反应，A只能酯化，C只能加成，D只能酯化）3.A（CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，Kb1>Kb2）4.A（生成2molH₂O放热572kJ，生成1molH₂O放热286kJ）5.B（SiO₂为原子晶体，熔点最高；NaCl为离子晶体，熔点次之；CO₂为分子晶体，熔点最低）6.D（同周期从左到右电负性增强，C的电负性最大）7.B（反应中MnO₄⁻→Mn²⁺，O原子→[O]，O原子为还原剂，生成物比例为1:2）8.B（Na→Na⁺+e⁻，1molNa转移NA个电子）9.A（校准和测定需用标准溶液）10.C（干粉灭火器主要成分为NaHCO₃或Na₂CO₃）11.B（CO₂为主要的温室气体）12.B（橡胶为有机高分子材料）13.C（山梨酸钾为防腐剂）14.B（青霉素为抗生素）15.C（铝冶炼需电解熔融氧化铝）二、填空题1.1.8×10⁻⁵（K=C(H⁺)²/C(HAc)，向右）2.②3.四，VIB4.1mol/L5.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO三、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如合成氨中高温高压、催化剂提高平衡转化率。2.NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故NaCl熔点高。3.2CH₃COOH浓硫酸△CH₂=CH₂↑+H₂O；步骤：加热乙醇和浓硫酸混合液至170℃，收集乙烯，用KMnO₄检验。4.钢铁在潮湿空气中形成原电池，Fe作负极失电子，C作正极得电子，发生电化学腐蚀。5.有机物含C、H、O等元素，燃烧时C→CO₂或CO，H→H₂O，O→CO₂或H₂O。四、计算题1.SO₂转化0.8mol，平衡时SO₂为0.4mol，O₂为0.2mol，S