教学案例《盐的水解》

人教版普通高中化学高二年级选修四《盐类的水解》教学案例（第一课时）教材分析《普通高中化学课程标准》要求：认识盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产生活的应用。1、教材的地位和作用《盐类的水解》是化学选修四第三章第三节的内容。本节内容是对前面已学过的弱电解质的电离、水的电离以及平衡移动等原理知识的综合应用，综合性较强，是高中化学理论教学的重难点，在教学过程中起着承前启后的作用。它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和水的PH,以及化学平衡原理等知识的综合利用。所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。2、教学目标=1\*GB3①从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。=2\*GB3②以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。=3\*GB3③以离子方程式的形式，表达盐类水解。3、教学重难点盐类水解的规律，盐类水解的离子方程式。二、学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。因此要让学生完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不容易。因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。三、教法与学法1、教法：实验探究、讲授、归纳2、学法：自主学习、探究学习、合作学习教学过程【引入】生活中常用的盐除NaC1外，还有C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3,俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？【学生实验】用pH试纸检测下列溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4C1、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4（说明操作要领，强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【学生归纳】（投影）1、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱强弱的关系。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4C1Na2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐【板书】一、盐溶液的酸碱性规律强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。即谁强显谁性，同强显中性。【讲述】原来，盐溶液并不都显中性，碳酸钠溶液就呈碱性，所以可用于中和发酵面团中的酸性物质，还有较强的去油污能力。【提问】溶液呈酸、碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有什么关系呢？【学生】c(H+)>c(OH-）溶液显酸性c(H+)<c(OH-)溶液显碱性c(H+)=c(OH-)溶液显中性【过渡】那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢？我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？【板书】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【讲述】当向水中加入NaCl、NH4C1、CH3COONa形成溶液后，请思考：相关的电离方程式？盐溶液中的存在哪些粒子？哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？对水的电离平衡有和影响？相关化学方程式？【探究1】NaCl溶液（投影）电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式【学生归纳】无弱电解生成，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。【探究2】NH4C1溶液（投影）电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式由于NH4+与OH-生成弱电解质NH3.H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+)随之增大，当达到新平衡时，c(H由于NH4+与OH-生成弱电解质NH3.H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+)随之增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-），溶液呈酸性。离子反应方程式为：NH4++H2O⇌NH3·H2O++NH4C1=NH4++C1-NH3·H2O【探究3】CH3COONa溶液（投影）电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式【学生归纳】在强碱弱酸盐CH3COONa溶液中，CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)随之增大，当达到新平衡时，c(H+)<c(OH-），溶液呈碱性。离子反应方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-【播放课件】结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，形象生动的说明CH3COONa的水解原理。【教师讲解】也就是说强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，[电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质——弱碱或弱酸，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶于水，电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-)。【板书】三、盐类的水解概念：溶液中盐电离出的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。【师】水解过程中水的电离程度有何变化？【生】增大。【师】可见盐水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。【板书】2、盐类水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离。3、特征：=1\*GB3①一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡。=2\*GB3②盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。=3\*GB3③盐的水解是吸热反应表示方法:=1\*GB3①用化学反应方程式表示=2\*GB3②用离子反应方程式表示【练习】（投影）写出下列盐类水解的化学反应方程式和离子反应方程式：1、NaClO溶液：2、（NH4）2SO4溶液：3、Na2CO3溶液：4、AlCl3溶液：【要点归纳】（投影）1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“⇌”号。如CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4、如Na2CO3的水解过程：第一步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-(主要）第二步：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(次要）5、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+6、水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。7、盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律【学以致用】查阅资料了解泡沫灭火器原理和明矾的净水原理。【板书设计】盐溶液的酸碱性规律强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。即谁强显谁性，同强显中性。二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解1、概念：溶液中盐电离出的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或H+生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。2、盐类水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离。3、特征：=1\*GB3①一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡。=2\*GB3②盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。=3\*GB3③盐的水解是吸热反应4、表示方法:=1\*GB3①用化学反应方程式表示=2\*GB3②用离子反应方程式表示【小结】本节课主要学习了盐类水解的规律、盐类水解的方程式（化学反应方程式和用离子反应方程式）的书写。【作业布置】课后习题。【教学反思】1、本节课使用“从生活经验出发、学习相关化学知识、进而应用到生活中去”的理念，使学生不仅获得了盐类水解的基础知识，而且通过宏观实验现象和微观探析相结合的方法层层剖析反应的本质，培养学生证据推理与模型认知的学科核心素养，让学生体会到综合运用前面所学“离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理”等知识解决问题的成就感，为后面沉淀溶解平衡的学习奠定知识和探究方法基础。帮助学生进一步提高科学探究与