人教版化学九年级整册同步练习大全

化学式与化合价习题精选（一）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1.下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）

A.S

B.H2s

C.H2s03

D.H2SO4

2.下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A.在NaCl和HC1里，氯元素均为-1价

B.在H2中，氢元素显+1价

C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D.非金属元素在化合物里，确定显负价

3.下列四种物质①KC103②。2③HC®HC10,氯元素的化合价按由低到高依次排列的是

（）

A.①②④③

B.②③④①

C.③②①④

D.③②④①

4.下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A.Na2s04和SO3

B.SCh和SCh

C.SCh和H2s03

D.S和H2s

5.某金属氧化物的组成为MO,假如在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价

相等，则该金属氯化物的组成为（）

A.MCI

B.MCh

C.M2CI

D.M2CI

6.下列化学式正确的是（）

A.高锯酸钾（KzMnCh）

B.氧化镁（MgCh）

C.氯化钾（KCIO3）

D.氯化亚铁（FeCb）

7.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6,则n值为（）

A.1

B.2

C.3

D.6

8.下列物质中氮元素的化合价由低到高的依次排列一组是（）

A.N2O3、NH3、NO、N2

B.NH3N2NON2O3

C.NH3、NO、N2、N2O3

D.NON2N2O3NH3

9.某含氧酸的化学式为HnXO2n.l,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A.X0

B.XO2

C.X20

D.XO3

10.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1,+4,-2,则这三种元素所组成的化合物的化

学式可能为（）

A.XYZ

B.X4YZ3

C.X2YZ3

D.X3YZ2

二、填空题

11.在NaNO3中N的化合价是—价；在NHiCl中N的化合价是—价。

12.某化合物的化学式为HnRCh,它的式量为M,则R元素的化合价是____，R元素的

原子量是____O

13.某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3,则R元素的化合价为,R元素的

氢氧化物的化学式为一。

14.某元素R,它的氧化物的化学式为R2O3,则它的氯化物的化学式是一，它的硫酸

盐化学式是0

参考答案

1.C

2.A、C提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮

元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不确定均显负价，例如：H2O中氢元素显

+1价。

3.D提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4.A、C

5.B提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学

式(在氯化物中，氯元素显价)

6.D

7.B

8.B

9.B、C.提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+(3n-2)

价，然后探讨：当仁1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X20；当户2时，该

元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2o

10.c.提示：将三种元素的化合价一一待入选项，假如化合物的各元素化合价的代数

和为零，则表明该化学式正确。

11.+5；-3

12.+(4-n)；M-32-n

13.+3；R(OH)3

14.RCh;R2(SO4)3

化学式与化合价习题精选(二)

1.某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2：3,则R的化合价是()

A.+2价

B.+3价

C.-2价

D.-3价

2.下列物质的化学式，书写错误的是()

A.氯化亚铁FeCb

B.氢氧化钠NaOH

C.氧化镁MgO

D.碳酸钠NaCO3

3.某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变更），则下列化学式中错误的是（）

A.MCh

B.MSO4

C.M2（SO4）3

D.M（OH）3

4.下列说法正确的是（）

A.元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B.铁的化合价为零

C.水中氢气的化合价为零

D.单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5.下列化学式中正确的是（）

A.ZnCh

B.Ca（NO3）2

C.K20H

D.AlCb

6.某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A.M02

B.M2O

C.MO

D.M2O3

7.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A.47.1%

B.26.5%

C.77.1%

D.72%

8.下列各个化学变更前后，同种元素的化合价数值变更最大的是（）

A.C-CO2

B.KC1O3->KC1

C.KMnO4->K2MnO4

D.NH3—NH4cl

9.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列依次是()

A.N2、NH3、N02

B.NH3、N2O5、N02

C.N2、N2O3、NH?

D.NH3、N2、N2O3

10.X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z两

元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为o

11.下列化学符号①2co②2Ag+③Mg④葭0⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)

(1)离子个数的是;(2)离子所带电荷数值的是o

(3)分子个数的是;(4)元素化合价数值的是o

12.某化合物的化学式为HnRO2n,则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R

的氧化物的化学式为—；若R的相对原子质量为A,则化合物HnRChn。的相对分子质量

为0

参考答案

1.B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。依据在化合物中正、

负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为一2价，可推算出R的化合价应是

+3价。

2.AD在化合物中不仅元素表现出确定的化合价，某些原子团也表现出确定的化合价，

且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作

FeCh;碳酸根(CO：)为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2co3。

3.B由化学式知2。3确定M的化合价为+3价。依据化合物中，正负化合价代数和为零

的原则对各选项进行推断，可知化学式Gs],是错误的。

4.D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价

化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度确定，A不准确；铁元素的化合价，在单

质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是

由以。分子聚集而成的，不存在单质儿分子，即乩。中氢元素的化合价为+1价。

5.B依据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满意。

6.C此金属元素的氯化物化学式为MO/2，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金

属为+2价,那么它的氧化物有M0。

7.A由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为R03,那么氧的质量分数为

一士上一xl00%=47.1%0

2x27+3x16

8.BA项中C的化合，介由0价变为+4价，B项C/的化合价由+5价变为J价，C项中

M/2的化合价由+7价变为+6;介，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的

数值变更最大。

9.DA中N元素的化合价依次为0,-3价，+4价，0,-3；B中N元素的化合价依次

为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0,+5价，-3价；D中N元素的化合价依

次为・3价,0,+5价。

10.%(XZJ

分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化

合物的化学式，必需求出原子团中X、Z元素的原子个数。

设由X、Z两元素组成的原子团为(X.Z；),依据原子团的化合价等于原子团里各元素正、

负化合价代数和列式：

,a+3=5(a=1

.解得

.(+5)。+(—2).=一3〔小=4

即原子团为XZ广，交叉书写化学式：

r(xz4)fr(xz4)-公(xzj

此化合物的化学式为％(XZj)2。

11.⑴②⑵③⑶①(4)@

分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2co表示两个一氧化碳分子，2Ag+表示两

个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如“2。中

的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有传格的区

分，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例加。，离子电荷标在元素符号

右上角，且数字在前，符号在后，例Mg2+。

12.+3nR?03n或RO3nA+33n

T

分析•：设R的化合价为工

n+x+(-2)x2n=0x=3n

H小0筋的相对分子质量=〃+A+16x2〃=A+33〃

化学式与化合价习题精选（三）

1.酒后驾车是一种特别严峻的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出

的气体，以推断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧

化辂变为绿色的硫酸铭（C3so4）3）,问三氧化铭和硫酸铝中铭元素的化合价分别为（）

A.+3、+3

B.+6、+3

C.+2、+3

D.+2、+2

2.目前，生产自来水运用适量的氯气，因为氯气（C12）可以和水反应得到HC1和HC10（次

氯酸），HC1O能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠（NazFeCU）的效果更好，且对人体无害。下

列有关说法错误的是（）

A.试验室一般不用自来水配制纯净试剂

B.HC10中氯元素的化合价为+1价

C.NazFeCh中铁元素的化合价为+3价

D.NmFcCM中高铁酸根的化合价为-2价

3.已知碳酸钙（CaCCh）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一种物质可

能是下列中的（）

A.Na2cCh

B.KHCO3

C.MgC03

D.FeC03

4.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原

子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2,下列说法中正确的是()

A.重水的相对分子质量为20

B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢分子的相对分子质量为2

D.重氢离子核内有2个质子

5.填写下列分子式中数字2的意义:

H2O；2Ca；2H2；2N

CaCh；SO42_；

+2

MgSO4

6.1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化钱。已知钱(Ga)元素的原子结

构示意图

则氮化像的化学式是。

7.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发觉的紫色化合物BaCuSi2O6。

它是由一种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈—价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化

学式一。

8.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3,已知F为・1价，其核电荷数

为9。则该药物中磷的化合价为—,假如药物的相对分子质量约为144,则氟原子内有一个

中子。(已知Na、P、。的相对原子质量分别为23、31、16)

9.长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNCh),它是硝酸钠(NaNCh)在确定的条

件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20%,那么含

氧量为—o

10.核糖是人类生命活动中不行缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳

40%,含氢6.7%,其余的是氧，则核糖的化学式是一。

11.绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需汲取5g二氧化碳进行光合作用，试

计算表面积为1.760?的叶片在10天内能汲取多少克的二氧化碳?相当于多少克碳？

12.世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应限制在

0.004g以下。油条是我国很多地方的传统早点，每270g中含0.9g明矶(KA1(SO4)2-12H2O)。

试通过计算说明，若每日食用约150g油条，请问铝元素的摄人量是否超过平安摄入量。

13.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。假如人体从食物中摄取的

钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H“Ch）2）、碳酸钙（CaC03）等含钙的药物来补充，

俗称“补钙一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g,若医生确定此

人每天至少吃"盖中盖''钙片6.25g,已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖

酸钙的质量分数为多少？

［参考答案］

1.B2.C3.C4.A

5.一个水分子中有‘2个氢原子（水中氢氧原子的个数比为2：1）；2个钙原子；2个氢气分

子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1:2；亚

硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。

6.GaN

7.4,+4oSiOz

8.+5,10

9.47.1%

1（）.C5H10O5

11.88g,24go

12.大大超过

13.86.0%

质量守恒定律习题精选（一）

1.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇

（C2H5SH）。乙硫醇在煤气熟烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：

2C2H5SH+9O2^4CO2+2X+6H,O,则X的化学式为（）

A.H2SO4

B.SO3

C.SO2

D.CO2

2.参与化学反应的物质在反应前后确定发生变更的是（）

A.原子的种类

B.原子的数目

C.分子的种类

D.分子的数目

3.下面是一些学生的相识，其中正确的是（）

A.凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B.最外层电子数为8的微粒确定是稀有气体元素的原子

C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

4.下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）

A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

C.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5.以下说法中，不正确的是（）

A.原子是化学变更中的最小粒子

B.化学反应前后，分子的种类确定变更

C.化学反应前后，原子的个数确定变更

D.分子、原子、离子都可以干脆构成物质

6.下列变更中，属于化学变更，并且能用质量守恒定律说明的是（）

A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C.10（）mL水加入10（）mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D.木炭燃烧后质量削减

7.在化学反应中确定没有发生变更的是（）

A.原子的种类

B.分子的种类

C.物质的种类

D.元素的化合价

8.小新用在空气中燃烧镁带的试验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学表达式为o

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系试验过程分析,

其缘由可能有：—;—..........

9.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质（YzBaCwQ”）是以YmOn、BaCCh和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过

程中全部元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6Oi3）由种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn

的化学式是____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______o

10.早在17纪，质量守恒定律被发觉之前，英国化学家波义尔曾做过一个试验：在密闭

的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发觉比原金属质量增加

了。

（1）试说明金属灰质量比原金属质量增加的缘由。

（2）由于波义尔称量方法上的缘由，他错过了发觉质量恒定的机会。请你改进他的称量

方法，以验证质量守恒定律。

11.如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸

与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有美反应的化学式表达式。

参考答案

1.C［点拨：依据质量守恒定律知X为SO2］

2.C［点拨：化学反应中反应物的分子被破坏］

3.C

4.B［点拨：B是物理变更］

5.C［点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减］

6.D［点拨：木炭燃烧生的CCh扩散到空气中故其质量减轻了］

7.A

8.（1）Mg+O2^-^MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中

扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的母烟钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁,

也造成氧化镁的损失；……

9.（1）4；+3；Y2O3（2）CO2［点拨：留意质量守恒定律的敏捷运用］

10.（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。依据质量守恒定律可

知，参与反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属

氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11.遵守质量守恒定律，CaCO/HClfCaC^+HQ+CO,生成CO2气体使气球内气压增

大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力削减，所以天平指针偏右。

质量守恒定律习题精选（二）

1.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）力口热，在图中，能正确表示容器里所盛的物

质总质量变更的是（）

2.用图所示的试验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是

（）

3.图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关

系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A.8

B.4

C.2

D.1

4.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参与反应的氧气为（）

A.（a+b）g

B.（a-b）g

C.（b-a）g

D.无法推断

5.在A+2BfC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到go

6.化学反应前后，确定没有变更的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原

子的种类。

A.①③④©⑥

B.①③④⑥

C.①④⑥

D.①③⑤

7.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发觉了氧气，但由于受“燃素理论”

的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而

燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的探讨成果。

依据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在探讨磷以及一

些金属燃料时，做了大量定量试验，试验结果都与“燃素理论''相违反。他大胆质疑，敬重试

验事实，进行深化探讨，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发觉了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发觉者，应当归功于拉瓦锡具有的科学精神。

（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的试验事实是__________o

（3）用学过的理论说明磷燃烧时质量的变更状况o

（4）写出试验室制备氧气的化学反应式o

（5）试验室可用法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，须要的玻璃仪器是（填编号）

a.试管

b.漏斗

c.酒精灯

<1.导管

e.胶头滴管

f.集气瓶

g.量筒

参考答案

1.B［点拨：反应前后密闭容器的质量不变］

2.C［点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了］

3.B［点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6,则氧的质量为7.5g—6g=1.5g,其质

量比为6g：1.5g=4］

4.C［点拨：Ch的质量为bg—ag］

5.生成C的质量为9.8g+8g-14.2g=3.6g

6.B

7.（1）大胆质疑，敬重试验事实，勇于探究，敢于创新。

（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

（3）磷燃烧增重的质量等于参与反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。

（4）©KC103—*啜->KC1+02（或②KMn04—KzMnOi+MnCh+Ch③

H2O2―H2O+O2）

（5）排水集气（或向上排空气）。

（6）若（4）中写反应①或②：a|c|d|f|0若（4）中写反应③：a、d、f。

质量守恒定律习题精选（三）

1.某同学在科技活动课上用图所示的试验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸,

b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托

盘天平上称量，质量为Wig,然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，马上产生气体，气球渐渐胀

大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g,结果W2VW10试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律?（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平显示W2〈Wi的缘由是（装置不漏气）o

（3）在条件下称量W?=Wio

（4）若生成的H2为0.2g,在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状

况氢气密度为0.0899g/L）

2.请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参与化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。依据质量守恒定律，写化学反应方程式时，”等号，两边各原

子的数目0

（2）能量既不会歼灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物

体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，保持不变。这个规律叫做能量守

恒定律。

（3）计算：依据能量守恒定律，假如图中的那个小孩起先滑下时具有1400J机械能，而

滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到

的摩擦力大小不变）？整个过程有多少机械能转化为热能？

3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填

写以下探究过程中的空格：

［提出假设］化学反应中，反应物与生成物质量（1）。

［确定探讨方法］分析推理、查阅资料、试验探究。

［设计并进行试验］小刚设计的试验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的试验装置和

选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、精确的称量和细致的视察。

［试验结论］小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁

认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为卫的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的缘由。（3）

［结论分析］请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）

［查阅资料］小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国宏大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就

围绕这个问题，进行了精确、缜密的探讨，并做出了科学结论。

［沟通表达］请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）（5）

［结论应用］环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO

=k+5X,依据生成X的多少，可以推断CO的含量，X的化学式是（6〉。

参考答案

1.（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2.（1）等于，必需相等。（2）能量的总量。（3）依据能量守恒定律，依题意，滑行

一半路程所放出的热能为Qi=1400J—1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程

还将有同样多的热能放出，即Q2=QI=250J故知：整个过程有Q=QI+Q2=500J机械能转化为热

能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J—5（）（）J=9OO了在底端，他的势能为零，

所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）

3.（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的C02气体逸出锥形瓶，

所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量削减了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种

类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量没有变更，所以，在化学反应中，反应物的

质量总和与生成物的质量总和必定相等。（5）该科学结论对于定量相识化学反应，合理进行

化工生产有重要作用。（6）CCh

如何正确书写化学方程式习题精选（一）

1.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变更，其中

分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中

A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4：1：3

B.3：1：2

C.4：1：2

D.3：1：3

2.下列化学方程式中有错误的是()

A.Fe+2HCl=FeCI2+H2T

B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2so4

C.H2CO3=H2O+CO2T

D.S+O2点燃SO,

3.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+3H2so式稀尸Fe式SOJ+3H2T

B.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

C.Fe+O?点燃FeQ«

D.乙醇燃烧：C2H5OH4-3O2=CO2+3H2O

4.从平安、便利、环保和节能的角度考虑，试验室选取制氧原理是（）

A.2KMnO4AK2MnO44-MnO2+O2T

MnO,人

B.2KC1O,^^2KC1+3O,T

A

C.2HQ通电2H,T+O,T

D.2HQ、MnO,2HQ+O、T

5.有人在探讨硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：

（1）假设它按KC10.3受热分解的方式来分解，反应方程式为—o

（2）假设它按CaCCh受热分解的方式来分解，反应方程式为一。

（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSCh的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度

在5（）（）C左右），反应方程式是____o

6.“非典”肆虐时期，过氯乙酸（C2H43）是被人们广泛运用的消毒剂，它无色且有辛辣

味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4。2）。请写出过氧乙酸分解

的化学方程式一。

7.写出下列有关反应的化学方程式：

①在空气中点燃氢气0

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液汲取一。

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水—0

④黑色火药是我国古代四大独创之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃

后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（QS）、氮

气和二氧化碳气体-0

8.完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：

（1）氯酸钾与二氧化镐混合共热—;

（2）铁丝在氧气中燃烧；

（3）镁与稀硫酸反应―；

上述三个化学反应的基本类型依次为—O

9.纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物

作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合

作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是—和—。

10.汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过一般干电池，其工作原

理是：正极附着的PbCh与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见

的氧化物。请写出此反应的化学方程式：—，其中铅元素的化合价由反应前的—价变为

反应后的一价。

11.配平下列化学方程式并填空

(1)DPb(NO3)2ADPbO+ONChT+Oo2T

N

(2)口四2(SO4)3+□aOH==QM(OH)31+|Z|Na2so4,上述反应中，(1)属于

反应。

12.试验室中有KMnCh、Ch、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质，请你以它们为反应

物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。

反应类型化学方程式

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

参考答案

1.B［点拨：留意分析反应前后方框中参与了反应的分子］

2.B［点拨：Cu(OH)2为沉淀物，应打上“广符号］

3.B［点拨：A中应生成FeSCU,C未配平，D未注明反应条件，且未配平］

4.D［点拨：A、B反应需消耗热能，C反应需消耗电能］

5.(1)FeSO4AFeS+2O2f；

(2)HeSO4AbeO+SO3T；

(3)2FeS04500℃FezOj+SChT+SO3T

[点拨：KCQ分解的化学方程式为2KCI03c2KC1+3O2T，CaCCh分解的化学方程式为

CaCCh高温CaO+CChf]

6.2c2H4O3=2C2H4O2+O2T

7.①2H2+O2点燃2H2O；②SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O；③Fe+CuSCM=FeSOHCu；④

2KNO3+3C+S型K2S+N2T+3co2T

［点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息］

MnO*,

8.(1)2KC1O3—22KC1+3O2T；(2)3Fe+2Ch点Ul燃FesCU；(3)Mg+H2so4=MgSO4+H2T

A

分解反应、化合反应、置换反应

9.CO?、N2[点拨：2co+2N0催化剂2cO2+N2]

1().PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；+4,O：+2

11.(1)2Pb(NO3)2^2PbO+4NO2T+O2T或2、2、4、1；(2)Ah(SO4)3+6NaOH=2Al

(OH)31+3Na2sO4或1、6、2、3；复分解；

12.(1)2Mg+O2邈2MgO；(2)2KMnO4AK2MnO4+MnCh+O2T；(3)

Mg+2HCl=MgCl2+H2t；(4)Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

如何正确书写化学方程式习题精选(三)

1.书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是()

A."="

B.T

C.

D.T

2.在反应Mg+CuO金MgO十Cu中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反应，生

成—分质量的氧化镁和—分质量的铜。

3.写出下列化学方程式

(1)水通直流电分解成氢气和氧气；

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；

(3)铁和硫酸铜溶液的反应。

4.配平下列化学方程式

(1)_Fe2O3+_CO醯_Fe+_CO2

(2)_CH4+_O2直燃_CO2+_H2O

(3)_Mg+_C02点燃_MRO+_C

(4)_CU2(OH)2CO3△_CuO+_H20+_C02?

5.依据下列信息，写出有关的化学方程式：

(1)在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。

(2)铝跟硫在加热的条件下反应。

(3)汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2

价汞的硫化物。

(4)铜器在潮湿的空气中，表面会渐渐生成铜绿。

6.在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸镂

(NH4CIO4)混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中

的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，

还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的

化学方程式。

7.某化合物的化学式可表示为CxHyOz,它在空气中燃烧的化学方程式为：0

参考答案：

1.BC2.248()4064

3.(1)2HQ通电2HJ+OJ

(2)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2so4

(3)Fc+CuSO4==FCS04+Cu

4.(1)Fe2O3+3CO胭2Fe+3CO2

(2)CH4+2O2型C02+2H2O

(3)2Mg+CO2叠2MgO+C

(4)CU2(OH)2CO3△2CuO+H2O+C02t

5.(1)2Zn+Ch点燃2ZnO

(2)2A1+3S△AI2S3

⑶Hg+S=HgS

(4)2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2co3

6.4A1+302△2Al2。3

2NH4C1O4△N2T+2O2I+CbT+4H20T

7.4CxHyOz+(4x+y-2z)O2点燃4xCCh+2yH2。

如何正确书写化学方程式习题精选（三）

1.A、B、C三种物质各15g,在确定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA,

A与C恰好完全反应。则参与反应的B与C的质量比是（）

A.5:3

B.5:2

C.2:3

D.3：2

2.在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价上升至+1价，氢气是还原剂；

铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在2NaYI4,点燃-2NaCl反应中，一

元素化合价上升，一元素化合价降低；—是氧化剂，一是还原剂。

3.在试验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条

件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是。

4.书写化学方程式要留意的两个原则：一是一；二是—o若镁在CCh中燃烧产生黑

烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是—，该反应中作还原剂的是一o

5.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为Inm〜

lOOnm（lnm=10'9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出很多特殊的性质。

例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程

式：。

6.火柴头上的深色物质主要成分是KCICh、MnCh和Sb2s3（硫化睇），火柴盒侧面涂有

一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气

和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。

（1）放出氧气的化学方程式是一o

（2）生成白烟的化学方程式是一。

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2s3可燃烧生成Sb?O3和一种有刺激

性气味的气的气体）—。

挑战题

1.阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是03,在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成02,并放出大量的热。03的氧化实力比02强得多。

若将02通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的02中含有约3%的

臭氧在地面旁边的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能汲取太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的损害，它是一切生命

的爱护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中运用的致冷齐「氟

利昂，，等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照耀到地球

表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不实行措施，后果不行思议。

（1）和03性质不同的缘由是____o

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到—的现象。

（3）写出在臭氧发生器中02转变为03的化学方程式—o

（4）应采纳什么方法爱护臭氧层？答：—o

（5）S02遇03微热即被快速氧化成SO3,S03跟水反应生成硫酸，这是除去废气中S02

的志向方法。SO2与03反应的化学方程式为o

2.科学家依据自然界存在的N2制取出N3,1998年底又制取出N5O

（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于O

（2）Ns的分子极不稳定，需保存在80C的干冰中。在通常状况下，它实行爆炸式的反

应生成氮气。该反应的化学方程式为一。

（3）火箭每放射It设备，须要5t传统燃料（如液氢），若运用N5做燃料，这一比率可

以变更。假设你是一个科学家,想设计用N5做燃料放射火箭，须要解决的主要问题是:①—；

②;③o

参考答案

3x25

1.C[点拨：15gA完全反应生成30gD,25gA完全反应生成D的质量为：°gg=50g

15g

则参与反应B的质量为50g-25g-15g=10g.B与C的质量比为10g：15g=2:3]

2.钠；氯；Ch；Na

3.2AgNO3=2Ag+2NO2t+O2f

4.以客观事实为依据；不能随意臆造；2Mg+CCh点燃2MgO+C；Mg

5.4Al+3O2=2AhO3

MnO,一“

6.（1）2KC1O32KC1+3O2T：⑵4P+5O2点燃2P2O5

（3）2sb2s3+902述2sb2O3+6SO2T

挑战题

1.（l）Ch和Oa是不同种物质：（2）自燃，目燃烧比在纯氧中更猛烈：（3）302催化剂20彳：

（4）不向空气中排放氟利昂等破坏03的气体物质；（5）3so2+O3=3SCh

2.（1）（非金属）单质；（2）2N5=5N2；（3）①怎样制得N5,并防止发生爆炸；②

如何保存N5,用什么容器盛放N5；③放射It设备，须要多少吨N5,与液氢相比成本如何。

利用化学方程式的简洁计算习题精选（一）

1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在确定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如下：

物质XYZQ

反应前质量/g22845

反应后质量/g待测24014

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.氧化反应

2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR,且反应生成的R和

M的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比（）

A.23：9

B.19.6:9

C.32：9

D.46：9

3.小林和小明同学在学习合作中探讨：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪

种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的探讨，你认为消耗氧气最多的物质是（）

A.C

B.H2

C.Fe

D.P

4.为了测定硫酸铜晶体(CUSO4-XH2O)中的x值，将确定质量的这种硫酸铜晶体放入

用烟中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。(化学反应为：

CUSO4XH2OACUSO4+XH2O)试验中得到如下数据：

称量次数第一次其次次第三次第四次第五次

物品用烟珀烟+试剂培烟+试剂川竭+试剂用烟+试剂

质量/g19.1321.6120.9820.7220.72

依据表中数据推断，下列结论不ip卿勺是()

A.坨烟质量为19.13g

B.硫酸铜晶体的质量为2.48g

C.无水硫酸铜的质量为1.59g

D.结晶水的质量为0.63g

5.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相

对分子质量为一o

6.已知在反应3A十2B=2c十D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的

质量共140g时，消耗B的质量为go

7.取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧

化铜的质量分数是一o

8.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰

好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的

质量为o(提示：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T)

9.已知A、B两种物质反应生成C：A+B—C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应

都可以得到6gCo现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gCo此混合物中A和B的质

量分别是—0

10.用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参与反应的氢气的质量。

11.煨烧含碳酸钙8()%的石灰石1()03生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进

入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

参考答案

1.A［点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84,因

此X应为生成物］

11o

2.B［点拨：生成M的质量为：44+——x-------=36g,故Y的质量为36g+44g—

11+911+9

1.6g=78.4g］

3.B［点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比

较］

4.D［点拨：结晶水的质量应为21.61g-20.72g=0.89g］

5.27［点拨：依据质量守恒定律，Y的相对分子质量为(32x3-102x2)-4=27］

4

6.80g［点拨：依据质量守恒定律，B的质量为140gx——=80g］

3+4

7.8()%

点拨：设CuO的质量为x

CUO+II2ACU+II2O

8()64

xx—(10g—8.4g)

80=x

64x—(10g—