氮气和氮氧化物课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物5.2.1氮气和氮氧化物1.氮的存在：游离态:

化合态:一、

N2与氮的固定空气中N2动植物体内的蛋白质；土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中2.氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程（1）自然固氮：闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨（2）人工固氮：工业合成氨C+725N第二周期、第VA族

-3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋53.N2的物理性质:无色无味难溶于水（排水法）密度略小于空气4.N2的化学性质（稳定）电灯泡、食品包装——保护气制冷剂：液氮气化吸热（医疗手术：冷冻麻醉）还原性N2+O22NO氧化性N2+3MgMg3N2

氮化镁工业合成氨5.氮气的用途：【例1】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)N2在高温条件下与O2发生反应生成NO2。(

)(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(

)(4)白磷(P4)空气中自燃而氮气稳定存在，说明非金属性P比N强(

)×√×(5)闪电时氮气与氧气化合生成NO,属于自然固氮。(

)(6)将氨转化为固态铵盐的过程属于人工固氮。(

)(7氮气化学性质很稳定,所以镁着火时,可用氮气灭火。(

)(8)高温、高压、催化剂条件下,1molN2与3molH2混合可生成2molNH3。(

)√×××2NO＋O22NO2二、NO和NO2雷电能发庄稼？N2＋O22NO放电2NO＋O22NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2N2ONON2O3N2O5

-3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5氮的化合物：N2O41.

物理性质氧化物颜色气味毒性状态水溶性收集方法NONO2无色红棕色无味刺激性气味有毒有毒气体气体不溶易溶排水法向上排空气法2.NO化学性质2NO＋O2＝2NO2

检验NO还原性氧化性汽车尾气催化转化装置

2NO＋2CO

2CO2＋2N2

催化剂HNO3HNO2N2O5N2O3酸性氧化物3.

NO2化学性质（1）与水氧化剂：还原剂？氧化性还原性现象：红棕色气体消失，水位上升，最后溶液占试管2/3，无色气体1/3工业生产硝酸2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O2NO2⇌N2O4(无色)（3）（2）与碱不成盐氧化物NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确是（

）A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移A且气体总体积减小下列关于NO和NO2的说法正确的是(

)A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B．NO2可由N2和O2直接化合得到C．NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化D思考与讨论实验5-5中发生了哪些化学反应？如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？+O2+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO可以用注射器不断吸入空气，然后使注射器里的气体充分与水反应硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气，使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，经过多次氧化和吸收，NO可以完全转化为HNO3,减少环境污染。a.

NO与O2同时通入水中2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO

②①×3+②×2总的化学方程式为4NO+3O2+2H2O===4HNO3三、氮氧化合物溶于水的计算

3NO2+H2O===2HNO3+NO

①2NO+O2===2NO2

②①×2+②

总的化学方程式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3b.

NO2和O2混合气体溶于水的计算【例1】按图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2

⑥试管内气体是NO。其中正确的是()A.①③ B.②④⑤C.②④⑥ D.②③⑤C4.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④D5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO