2026年初中化学教师试题及答案

2026年初中化学教师试题及答案一、选择题（每题3分，共30分，每道题只有一个正确选项）1.2025年杭州亚运会的诸多设计中蕴含化学知识，下列说法正确的是A.颁奖礼服内嵌的石墨烯发热材料属于有机高分子材料B.火炬“薪火”采用的丙烷燃料完全燃烧的产物为二氧化碳和水C.赛事场馆使用的硅光伏电池主要成分为二氧化硅D.运动员补给的运动饮料中含有的葡萄糖属于强电解质2.下列化学用语表述正确的是A.小苏打在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-B.质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为18OC.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.硫离子的结构示意图：+162863.下列化学实验基本操作规范的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B.加热高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面C.测定某未知溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH2O中含有的中子数为10NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC.1molFe与足量稀盐酸完全反应，转移的电子数为2NAD.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数为0.1NA5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+C.碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、CO32-D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应呈黄色，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC.X的氧化物只有二氧化碳一种D.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.所有吸热反应都需要加热才能发生B.酸碱中和反应属于放热反应C.化学反应中断裂化学键会释放能量D.反应物总能量高于生成物总能量的反应为吸热反应8.下列与有机化合物相关的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下的反应属于加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物9.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1，升温至t2℃时现象如图2，两种物质的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是A.图1中甲烧杯内的溶液一定是饱和溶液B.图2中两烧杯内溶液的溶质质量分数相等C.图3中曲线M代表氯化钾的溶解度曲线D.若将t2℃的两溶液均蒸发100g水，析出晶体质量相等10.下列各组物质的鉴别方案不合理的是A.鉴别羊毛纤维和涤纶纤维：灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味B.鉴别氯化铵和氯化钾固体：加熟石灰研磨，闻是否有刺激性气味气体生成C.鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成D.鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红二、填空题（共25分）11.（8分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：（1）食品包装袋中常充入____（填化学式）作为防腐气体，利用了该物质____的化学性质。（2）人体缺乏____元素（填元素符号）会引发甲状腺肿大，缺乏____元素（填元素符号）会引发缺铁性贫血。（3）家用天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为____；若燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色固体，需要____（填“调大”或“调小”）灶具进风口。（4）75%的医用酒精可用于新冠病毒消杀，其消毒原理是____。12.（10分）某化学兴趣小组为探究镁、铜、银三种金属的活动性顺序，开展如下实验：（1）实验一：将打磨后的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。（2）实验二：将打磨后的铜丝插入硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为____，由此可得出的金属活动性结论为____。（3）上述两个实验不足以验证三种金属的活动性顺序，需要补充的实验为____（写出实验操作即可）。（4）将一定质量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中一定含有的物质是____，滤液中一定含有的溶质为____。13.（7分）以含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质的粗盐为原料制备精盐的流程如下：粗盐溶解→依次加入过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液→过滤→滤液中加入适量稀盐酸→蒸发结晶得到精盐。回答下列问题：（1）加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为____。（2）加入过量碳酸钠溶液的作用是____。（3）过滤操作得到的沉淀成分除氢氧化镁外，还有____（填化学式）。（4）加入适量稀盐酸的目的是____。（5）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是____。三、实验探究题（共20分）14.某化学兴趣小组利用下列装置开展二氧化碳的制取与性质探究实验，回答下列问题：（1）装置A中仪器X的名称是____，实验室用装置A制取二氧化碳的化学方程式为____，装置A采用多孔塑料板设计，其优点是____。（2）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，装置C中盛放的试剂为____，气体应从____（填“b”或“c”）端通入。（3）将收集满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中（装置D），可观察到的现象为____，发生反应的化学方程式为____。（4）小组同学将生成的二氧化碳直接通入澄清石灰水中，观察到石灰水先变浑浊，持续通入二氧化碳后浑浊又变澄清。查阅资料得知，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为____。【提出问题】变澄清后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想1：仅含有Ca(HCO3)2；猜想2：含有Ca(HCO3)2和____（填化学式，挥发的氯化氢未被除杂）。【实验验证】取少量澄清后的溶液于试管中，____（写出操作和现象），即可证明猜想2成立。【拓展延伸】碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____，由此可知硬水煮沸后形成水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，生成氢氧化镁的原因是____。四、计算题（共10分）15.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品置于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水），反应后烧杯内总质量为108.1g。计算：（1）生成二氧化碳的质量为____g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。五、教学能力题（共35分）16.（15分）案例：某初中化学教师在讲解“质量守恒定律”时，演示红磷燃烧前后质量测定的实验，操作过程中气球意外破裂，最终天平指针偏右，学生见状哄堂大笑。该教师立刻训斥学生“笑什么，有什么好笑的，安静听课”，随后直接告知学生“这个实验正常情况应该是天平平衡的，刚才气球破了导致一部分生成物逸出，所以不平衡，大家记住反应前后总质量一定相等就是了”，随后直接进入后续知识点讲解。（1）请对该教师的教学行为进行评析。（2）如果你是该教师，你会如何处理这一课堂突发情况？17.（20分）人教版初中化学九年级上册“燃烧和灭火”第一课时的核心知识点为燃烧的条件、灭火的原理，请结合初中学生认知特点，设计一份素养导向的课时教学设计，包含教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计四个部分。参考答案及详细解析---一、选择题1.答案：B解析：A选项石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，错误；B选项丙烷由碳氢两种元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确；C选项硅光伏电池的主要成分为硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，错误；D选项葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，错误。2.答案：B解析：A选项小苏打是碳酸氢钠，电离时生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；B选项质子数为8、中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为18O，正确；C选项次氯酸的结构式为H-O-Cl，错误；D选项给出的结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，硫离子最外层电子数为8，错误。3.答案：D解析：A选项稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，防止酸液飞溅，错误；B选项加热高锰酸钾制氧气结束时应先移导管再灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管，错误；C选项测定pH时润湿试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误；D选项蒸发结晶时出现大量固体停止加热，利用余热蒸干，防止固体迸溅，正确。4.答案：C解析：A选项18gH2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含8个中子（H无中子，O含8个中子），故中子数为8NA，错误；B选项标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C选项Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，1molFe反应转移2mol电子，即2NA，正确；D选项碳酸根离子在水溶液中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于0.1NA，错误。5.答案：C解析：A选项铜离子在溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，错误；B选项酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会氧化亚铁离子，不能大量共存，错误；C选项碱性条件下四种离子均不发生反应，可大量共存，正确；D选项加入铝粉放氢气的溶液可能为酸性或碱性，碳酸氢根在酸性和碱性条件下均不能大量存在，铵根在碱性条件下会生成氨气，不能大量共存，错误。6.答案：B解析：根据题意可推知X为C，Y为O，Z为Na，W为S。A选项原子半径顺序为Na>S>C>O，即Z>W>X>Y，错误；B选项非金属性O>S，故简单气态氢化物稳定性H2O>H2S，正确；C选项C的氧化物有CO、CO2两种，错误；D选项Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，错误。7.答案：B解析：A选项吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡的反应常温下即可发生，错误；B选项酸碱中和反应均为放热反应，正确；C选项断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，错误；D选项反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，错误。8.答案：C解析：A选项甲烷与氯气在光照下的反应属于取代反应，错误；B选项乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，错误；C选项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，正确；D选项油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。9.答案：C解析：硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度远大于氯化钾，故曲线M代表硝酸钾的溶解度曲线，C错误；A选项图1中甲烧杯有未溶解的固体，一定为饱和溶液，正确；B选项图2中固体全部溶解，溶质质量相等、溶剂质量均为100g，故溶质质量分数相等，正确；D选项t2℃时两种溶液均为不饱和溶液，溶质质量相等，蒸发100g水后溶剂全部蒸干，析出的晶体质量等于原加入的固体质量，二者相等，正确。10.答案：D解析：A选项羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味，可鉴别，正确；B选项氯化铵与熟石灰研磨生成氨气，有刺激性气味，氯化钾无现象，可鉴别，正确；C选项稀硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，可鉴别，正确；D选项碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，错误。二、填空题11.答案（每空1分）（1）N2；常温下化学性质稳定（2）I；Fe（3）CH4+2O2\stackrel点（4）使病毒的蛋白质变性，失去生理活性解析：（1）氮气化学性质稳定，无毒，常用作食品防腐气体；（2）缺碘引发甲状腺肿大，缺铁引发贫血；（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰发黄、锅底发黑是氧气不足、燃烧不充分生成炭黑，需调大进风口增加氧气供给；（4）医用酒精可使蛋白质变性，达到消毒效果。12.答案（除标注外每空1分）（1）镁条表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（2分）（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2分）；铜的金属活动性强于银（3）将打磨后的铜丝插入硫酸镁溶液中，观察是否有现象（合理即可）（4）Ag（或银）；硝酸镁、硝酸铜（或Mg(NO3)2、Cu(NO3)2）（2分）解析：（1）镁的活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，生成无色硫酸镁溶液；（2）铜可置换出硝酸银中的银，说明铜活动性强于银；（3）现有实验仅能证明Mg>Cu、Cu>Ag，需补充实验验证Mg和Cu的活动性顺序，或Cu和Mg盐的反应；（4）滤液呈蓝色说明含有硝酸铜，镁先与硝酸银反应，故滤渣中一定有银，滤液中一定有生成的硝酸镁和未反应完的硝酸铜。13.答案（除标注外每空1分）（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（2）除去杂质氯化钙和过量的氯化钡（3）BaSO4、CaCO3、BaCO3（2分）（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（5）搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅解析：（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（2）碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；（3）沉淀包括氢氧化镁、氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钠反应生成的碳酸钙和碳酸钡；（4）盐酸可与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去杂质；（5）蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止液滴飞溅。三、实验探究题14.答案（除标注外每空1分）（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；可以控制反应的发生和停止（2）浓硫酸；c（3）试管内液面上升，溶液变为红色（2分）；CO2+H2O=H2CO3（2分）（4）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（2分）【作出猜想】HCl【实验验证】加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀（合理即可）（2分）【拓展延伸】Ca(HCO3)2\stackrel△解析：（1）带多孔塑料板的装置可以通过开关止水夹控制固液接触和分离，从而控制反应的发生和停止；（2）浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，洗气时气体应长管进短管出；（3）二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，试管内压强减小，液面上升；（4）盐酸具有挥发性，故溶质可能含有HCl，可通过检验氯离子验证；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，硬水中的镁离子加热时水解生成氢氧化镁沉淀，成为水垢的主要成分。四、计算题15.答案：（1）4.4（2分）解析：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）10011144xy4.4g解得x=10g（2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100（3）=解得y=11.1g（1分）反应后溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=105.6g（1分）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100答：（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）反应后溶液溶质质量分数约为10.5%。五、教学能力题16.答案：（1）该教师的教学行为不符合新课程改革理念，不利于学生化学核心素养的发展，具体评析如下：①忽视学生主体地位，面对实验意外没有引导学生分析原因，直接灌输结论，不利于培养学生的科学探究与创新意识素养；②没有合理利用生成性教学资源，错失了引导学生分析实验误差、理解验证质量守恒定律需密闭装置的契机；③训斥学生的行为破坏了民主平等的课堂氛围，打击了学生的学习兴趣和积极性；④缺乏教学机智，对突发情况的处理生硬，没有发挥教师的主导作用，无法引导学生开展深度学习。（每点2分，共8分，合理即可）（2）如果我是该教师，我会按以下方式处理：①首先安抚学生情绪，将突发问题转化为探究情境：“大家刚才都看到天平不平衡了，那我们一起找一找是什么原因导致的？”②引导学生观察实验装置，发现气球破裂的问题，提问学生“气球破裂会导致什么物质逸出？如果装置密闭的话天平会不会平衡？”③组织学生小组讨论，总结验证有气体参与的反应质量守恒时的装置要求，鼓励学生提出改进实验的方案；④根据学生提出的方案改进装置后重新演示实验，或播放规范实验操作视频，让学生观察到正确的实验现象，自主总结得出质量守恒定律；⑤最后引导学生梳理实验误差的分析思路，强化对质量守恒定律微观本质的理解。（共7分，合理即可）17.答案：一、教学目标（3分）1.知识与技能：掌握燃烧的三个条件，理解灭火的原理，能运用相关知识解释生活中的燃烧、灭火现象。2.过程与方法：通过对比实验探究燃烧的条件，提升对比分析、归纳总结的能力，体验科学探究的一般过程。3.情感态度与价值观：体会化学与生活的密切联系，树立安全用火的意识，增强消防安全责任感。二、教学重难点（2分）重点：燃烧的条件、灭火的原理；难点：燃烧条件的探究实验设计与变量控制。三、教学过程（12分）1.导入新课（2分）：播放北京冬奥会火炬点燃、消防员扑灭森林火灾的两段短视频，提问：“火是人类文明的象征，但是失控的火也会带来灾难，那燃烧需要满足什么条件？遇到火情该怎么灭火呢？今天我们