2026年高中化学教师试题及答案

2026年高中化学教师试题及答案一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.2025年我国考古工作者对三星堆遗址8号坑新出土的青铜神树残件进行成分分析，发现其铜锡铅占比约为85%、12%、2%，同时检测出微量砷、锌元素。下列说法错误的是A.青铜属于合金，硬度高于纯铜B.出土青铜器表面的铜绿属于碱式碳酸盐C.锡、铅的金属活动性均弱于铜D.可用X射线衍射法鉴别青铜器中的晶体组分2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NAB.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.1NAC.1molP4（正四面体结构）含有的P-P键数目为6NAD.1molCH2=CH2与Cl2完全加成，消耗Cl2分子数为2NA3.下列离子方程式书写正确的是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO42-B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2OD.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Y<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.Y与Z形成的化合物中只含离子键D.简单离子半径：W>Y>Z5.布洛芬是常用的解热镇痛药物，其结构简式为(CH3)2CHCH2C6H4CH(CH3)COOH，下列关于布洛芬的说法错误的是A.分子式为C13H18O2B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.1mol布洛芬最多能与1molNaOH反应6.工业上用CO2和H2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态D.恒容条件下充入He，体系压强增大，反应速率增大7.新型锌-空气电池具有能量密度高、安全性好的特点，其放电时电解质为KOH溶液，下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn2e+4OH=[Zn(OH)4]2-B.放电时，OH-向正极移动C.正极每消耗1molO2，电路中转移4mol电子D.该电池可将化学能转化为电能8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和Na2CO3溶液，过滤除去难溶性杂质9.钙钛矿（CaTiO3）是太阳能电池的核心材料，其晶胞为立方结构，Ca2+位于晶胞顶点，Ti4+位于晶胞体心，O2-位于晶胞面心。下列说法错误的是A.Ti4+的配位数为6B.每个晶胞含有3个O2-C.若晶胞参数为apm，则Ca2+与Ti4+的最短距离为√2a/2pmD.CaTiO3晶体中存在离子键和共价键10.下列化学教学行为最能体现“宏观辨识与微观探析”核心素养的是A.讲解氧化还原反应时，引导学生从化合价变化和电子转移两个角度分析反应B.开展浓硫酸性质实验时，强调实验操作的规范性和安全注意事项C.讲解元素周期律时，梳理同主族、同周期元素性质的递变规律D.布置课后作业时，要求学生整理常见离子的检验方法11.高中化学必修第一册“物质的量”单元的教学难点，最合理的设定是A.摩尔质量的计算B.阿伏加德罗常数的含义C.物质的量的含义及微粒数、物质的量、质量之间的换算D.气体摩尔体积的概念12.下列关于高中化学过程性评价的设计，不合理的是A.用实验操作评分表评价学生的分组实验表现B.用课堂提问的正确率直接判定学生的学业水平等级C.用项目式学习成果报告评价学生的综合应用能力D.用课后作业的订正情况反馈学生的知识掌握漏洞13.我国科学家实现了酶催化二氧化碳合成葡萄糖的工艺，其中涉及的辅酶NADH转化为NAD+的过程属于A.氧化反应B.还原反应C.加成反应D.取代反应14.2025年我国研发的新型二氧化碳电解制乙烯技术实现了工业化试运行，下列说法错误的是A.该技术有助于实现碳中和B.电解过程中CO2在阴极发生还原反应C.乙烯是合成聚乙烯塑料的单体D.电解时可用稀硫酸作电解质溶液，阳极生成H215.用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的FeSO4溶液（硫酸酸化），达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL，待测液体积为25.00mL，则FeSO4溶液的浓度为A.0.04000mol·L-1B.0.08000mol·L-1C.0.2000mol·L-1D.0.4000mol·L-1二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）我国科学家研发的“液态阳光”技术可将太阳能转化为化学能储存，涉及的元素有C、H、O、Si、Cu等。回答下列问题：（1）Si原子的核外电子排布式为_______，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为_______。（2）CO2的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。（3）CH3OH和H2O可以任意比例互溶，原因是_______。（4）工业上可用焦炭还原SiO2制备粗硅，反应的化学方程式为_______，该反应的氧化产物为_______。17.（13分）氮及其化合物的转化是工业生产和环境治理的重要研究方向。回答下列问题：（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。（2）某温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应，测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系显示，相同温度下，压强p1对应的CO转化率高于p2。①压强p1_______p2（填“>”“<”或“=”），判断依据是_______。②温度为T1、压强为p2时，CO的平衡转化率为50%，若容器初始总压为p0，则该反应的压强平衡常数Kp=_______（用含p0的式子表示，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（3）汽车尾气中的NOx可用尿素溶液吸收处理，生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。18.（13分）某实验小组设计实验制备乙酰水杨酸（阿司匹林）并测定其纯度，实验步骤如下：步骤1：在干燥的锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使其溶解，控制温度在85~90℃加热5~10min，冷却后析出晶体，抽滤，用冷水洗涤晶体，得到粗产品。步骤2：将粗产品转移至锥形瓶中，加入饱和NaHCO3溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中加入稀盐酸，析出晶体，抽滤，干燥，得到乙酰水杨酸纯品。步骤3：称取0.2500g纯品，加入20mL中性乙醇溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液13.33mL。已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180g·mol-1，结构中只有羧基能与NaOH反应。回答下列问题：（1）步骤1中控制温度在85~90℃，适宜的加热方式为_______，浓硫酸的作用是_______。（2）步骤1中用冷水洗涤晶体的目的是_______。（3）步骤2中加入饱和NaHCO3溶液的作用是_______。（4）滴定终点的现象是_______，所得乙酰水杨酸的纯度为_______。（5）若滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致纯度测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19.（15分）以下是高中化学必修第二册“化学反应与能量变化”第一课时的教学素材：素材1：自热火锅发热包的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠等，加水后可快速放热，温度可达150℃以上。素材2：镁条与稀盐酸反应过程中，用温度传感器测得溶液温度随时间变化的曲线显示，反应过程中温度持续升高。素材3：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，烧杯底部与玻璃片之间的水会结冰。素材4：H2和Cl2反应的能量变化示意图、化学键断裂和形成的能量变化数据。请结合上述素材完成课时教学设计，要求：（1）写出体现化学核心素养的三维教学目标；（2）设计完整的教学过程（包含导入、新知讲授、巩固提升、小结作业环节）；（3）设计针对学生吸热、放热反应判断的课堂评价任务。答案及解析---一、单项选择题1.【答案】C【解析】金属活动性顺序中锡、铅均位于铜之前，活动性强于铜，C说法错误；青铜为铜锡合金，硬度高于纯铜，A正确；铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，B正确；X射线衍射法可鉴别晶体与非晶体组分，D正确。2.【答案】C【解析】标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；Fe3+在水溶液中发生水解，1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA，B错误；1个P4正四面体分子含6个P-P单键，1molP4含P-P键数目为6NA，C正确；乙烯与氯气发生加成反应时，1molCH2=CH2完全加成消耗1molCl2，D错误。3.【答案】A【解析】少量Cl2与Na2SO3溶液反应，Cl2将部分SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，同时生成HSO3-，离子方程式符合守恒规则，A正确；FeBr2与过量Cl2反应时，Fe2+与Br-按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2反应时，NH4+也会与OH-结合生成NH3·H2O，C选项漏写该反应，错误；醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆为H+，D错误。4.【答案】D【解析】由题意推知X为C、Y为O、Z为Na、W为S。H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，A错误；H2SO4酸性强于H2CO3，即最高价氧化物对应水化物酸性W>X，B错误；O与Na形成的Na2O2中既含离子键也含共价键，C错误；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径S2->O2->Na+，D正确。5.【答案】C【解析】布洛芬分子中存在多个sp3杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，C说法错误；由结构简式可知其分子式为C13H18O2，A正确；分子含苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代反应，可燃烧发生氧化反应，B正确；分子中只有羧基能与NaOH反应，1mol布洛芬最多消耗1molNaOH，D正确。6.【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡正向移动但平衡常数不变，B错误；反应前后气体总物质的量发生变化，混合气体总质量不变，故平均相对分子质量为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，C正确；恒容条件下充入He，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，D错误。7.【答案】B【解析】原电池放电时，阴离子向负极移动，故OH-向负极移动，B说法错误；Zn为负极，失电子结合OH-生成[Zn(OH)4]2-，A正确；正极O2得电子生成OH-，1molO2参与反应转移4mol电子，C正确；原电池可将化学能转化为电能，D正确。8.【答案】C【解析】碘单质易升华、在水中溶解度小，提取碘水中的碘应采用萃取分液的方法，A错误；湿润pH试纸会稀释CH3COONa溶液，导致测得的pH偏小，B错误；FeCl3易发生水解，将其溶于浓盐酸可抑制Fe3+水解，再加水稀释可得到所需浓度的FeCl3溶液，C正确；乙酰水杨酸可与Na2CO3反应，除杂应选用饱和NaHCO3溶液，D错误。9.【答案】C【解析】Ca2+位于晶胞顶点，Ti4+位于晶胞体心，二者最短距离为体对角线的一半，即√3a/2pm，C说法错误；Ti4+周围紧邻6个O2-，配位数为6，A正确；每个晶胞含O2-的数目为6×1/2=3，B正确；Ca2+与TiO32-之间存在离子键，Ti与O之间存在共价键，D正确。10.【答案】A【解析】从宏观的化合价变化和微观的电子转移两个角度分析氧化还原反应，实现了宏观现象与微观本质的结合，最能体现“宏观辨识与微观探析”核心素养，A正确。11.【答案】C【解析】物质的量是连接微观粒子与宏观物质的抽象物理量，其概念及与微粒数、质量之间的换算逻辑是学生初学化学的难点，C正确。12.【答案】B【解析】课堂提问的正确率只能反映学生当堂的知识掌握情况，受多种因素影响，不能直接作为判定学生学业水平等级的依据，B设计不合理。13.【答案】A【解析】NADH转化为NAD+的过程中失去氢，发生氧化反应，A正确。14.【答案】D【解析】用稀硫酸作电解质溶液时，阳极OH-放电生成O2，H2为阴极产物，D说法错误；该技术可消耗CO2，有助于实现碳中和，A正确；CO2转化为乙烯时C元素化合价降低，在阴极发生还原反应，B正确；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，为聚乙烯的单体，C正确。15.【答案】D【解析】滴定过程中MnO4-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒可得n(KMnO4)×5=n(FeSO4)×1，代入数据：0.1000mol·L-1×0.02L×5=c(FeSO4)×0.025L，解得c(FeSO4)=0.4000mol·L-1，D正确。二、非选择题16.（每空2分，共14分）（1）1s22s22p63s23p2；（2）直线形；sp杂化（3）CH3OH和H2O均为极性分子，且二者分子间可形成氢键（4）2C+SiO2高温Si+2CO↑；CO17.（共13分）（1）-746.5（2分）（2）①>（2分）；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，CO平衡转化率越高（3分）②6/p0（3分）（3）6NO+4CO(NH2)2=5N2+4CO2+4H2O（或2NOx+2xCO(NH2)2=(2x+1)N2+2xCO2+4xH2O，配平合理即可，3分）18.（共13分）（1）水浴加热（1分）；催化剂（1分）（2）洗去晶体表面附着的可溶性杂质，降低乙酰水杨酸的溶解度，减少晶体溶解损失（2分）（3）将乙酰水杨酸转化为可溶性乙酰水杨酸钠，与难溶性杂质分离（2分）（4）滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3分）；96.0%（2分）（5）偏高（2分）19.（共15分）（1）教学目标（3分）①知识与技能：能识别常见的吸热、放热反应，理解化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成，能利用化学键能数据计算反应的能量变化。②过程与方法：通过实验探究化学反应中的能量变化现象，提升从宏观现象推导微观本质的逻辑推理能力。③情感态度与价值观：通过自热