广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东东莞市第十二高级中学等校2025-2026学年第二学期期中质量检测高一年级化学科试卷一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是A.属于碳的同素异形体 B.基态C原子电子的空间运动状态有6种

C.薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D.该材料有望替代钢筋混凝土2.下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）A.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

B.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

C.在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D.工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材3.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A.C+CO22CO B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.KOH+HNO3=KNO3+H2O4.下列有关浓硫酸的说法不正确的是A.铁和铝遇冷的浓硫酸钝化是因为浓硫酸的强氧化性

B.蔗糖与浓硫酸的实验能体现浓硫酸的脱水性和强氧化性

C.将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白说明了浓硫酸的吸水性比CuSO4强

D.将浓硫酸滴加到浓盐酸中，会产生大量白雾，说明了浓硫酸具有难挥发性5.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是

A.该转化过程中催化剂有AcOH和KI B.该转化过程总反应ΔH＞0

C.该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成 D.若用C18O2参与反应，可得到6.对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是A.υ(A)=0.15mol/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)

C.υ(C)=0.2mol/(L·s) D.υ(D)=2mol/(L·min)7.下列离子方程式书写错误的是（）A.向FeI2溶液中通入与FeI2等物质的量的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B.稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓

D.NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)②③氯化锰溶于水A.用装置甲制氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制9.某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（

）

A.此电池为二次电池

B.放电时，左边电极发生氧化反应

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为10.在某稀硝酸中加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为A.3∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.4∶111.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上pH试纸呈蓝色该溶液一定是碱溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定有D．将某气体通入澄清石灰水产生白色沉淀该气体一定是CO2A.A B.B C.C D.D12.已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是A.氧化产物为

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C.该反应条件下，的氧化性强于

D.若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有13.下列行为不符合实验安全要求的是A.点燃氢气前，先进行验纯

B.切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中

C.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌14.下列反应的离子方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

B.使酸性高锰酸钾溶液褪色：

C.将等物质的量浓度的和溶液等体积混合发生的反应：

D.向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：15.一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=1

B.0～10min内H2的平均反应速率为

C.10min后加入催化剂可提高该反应的平衡转化率

D.平衡时CO2的转化率为75%16.某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是

A.该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液

B.负极反应式是

C.与反应的化学能全部转化为电能

D.与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电二、实验题：本大题共3小题，共51分。17.化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的相互转化具有重要的意义。I．化学能与热能用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)仪器A的名称是

。(2)已知：近似认为溶液密度是1g·cm⁻³，溶液的比热容c=忽略溶液体积变化。实验数据如下，请计算中和热ΔH=

。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液平均值126.426.226.329.4227.027.427.231.7325.925.925.928.8(3)上述实验测得的中和热与理论值存在较大偏差，产生偏差的原因可能是

(填字母)。A．量取盐酸时仰视读数

B．实验装置保温隔热效果差C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液Ⅱ．化学能与电能在如图所示装置中，A、B、E、F为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，烧杯中为500mL0.04mol·L⁻¹的AgNO3溶液。断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。(4)a为电源的

极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的溶液处观察到的现象是

。(5)开始时，烧杯中发生的离子反应方程式

。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中c(H⁺)=

，烧杯中产生的气体体积为

。(6)若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，其理由

。18.[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：I．[Co(II)Salen]配合物的制备实验原理：实验步骤：a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。b．溶解1.9g四水合乙酸钴于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定反应原理：e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5min后，关闭、，读取量气筒的刻度。f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为：。回答下列问题：(1)[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是

。(填元素符号)(2)仪器c的名称为

，其作用是

。(3)双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为

；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为

(列出计算式)。(4)[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：

；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为

(写两点)。(5)读取量气筒的刻度前应进行的操作有

(填字母)。A．冷却至室温

B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平C．打开、

D．打开、关闭

19.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。下列说法中，不正确的是

。a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a．2Na+Cl22NaClb．NaOH+HCl=NaCl+H2Oc．Na2O+2HCl=2NaCl+H2Od．

①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为

。②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为

。③反应c中的原料Na2O的物质类别是

，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质(用化学式表示)

、

。Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。(3)操作a的名称是

，试剂2是

。(4)溶液A中除Na+和Cl-外，还存在的离子有

。(5)沉淀B主要成分的化学式是

。(6)用离子方程式表示盐酸的作用

、

。三、简答题：本大题共1小题，共17分。20.氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的离子方程式为

。(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式

。②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：a.NO+HClO=NO2+HClb.NO+NO2+H2O2HNO2c.HClO+HNO2=HNO3+HCl下列分析正确的是

。A．NO2单独存在不能被次氯酸盐脱除B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强③电解氧化吸收法：其原理如图所示：从A口中出来的物质的是

。写出电解池阴极的电极反应式

。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO2+N2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①上述实验中a=

，b=

。②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是

(填实验编号)。(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：蛋白质NH3HNO2HNO3N2请回答：①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为

。②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为

。③利用微生物处理含氮废水的优点为

。(5)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：

。(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

(填字母)。A．①②

B．②③

C．③④

D．①③(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是

，为了得到干燥的NH3，可用

做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为

L。(8)铵盐受热易分解，如图所示。被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为

。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.