5.1.1硫和二氧化硫+课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.1硫和二氧化硫硫元素概述1.硫元素在周期表的位置第三周期、第VIA族2.硫的原子结构SOCl硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物硫原子比氧原子多一个电子层得电子能力相对氧较弱，失电子能力较强因此硫的含氧化合物中，硫常为+4价或+6价非金属性：比氯、氧弱在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用硫元素概述3.硫元素的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）(3)硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。单质硫1.物理性质硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）试管壁上附着的固体硫，如何洗涤？利用硫磺的溶解性，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉【注意】①

CS2与水不互溶

②硫有多种同素异形体，

如正交硫(S)、斜方硫(S8)、单斜硫(S8)单质硫从化合价角度预测硫单质的性质？S——S——S——S-2+6+40硫单质既有氧化性又有还原性硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。单质硫2.化学性质(1)氧化性Fe+S

==FeS△2Cu+S

==Cu2S△+2-2+1-2S+Hg=HgS(汞洒落在地面可撒硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒)(硫化亚铁)(硫化亚铜)【思考】对比Fe、Cu与Cl2反应的产物的价态，能否比较出Cl2与S氧化性？S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物而Cl2能把金属氧化成最高价态氧化性：Cl2>SH2+S

==H2S△(硫化氢，臭鸡蛋味、有毒气体)单质硫【小结】比较硫元素和氯元素的非金属性强弱方法有哪些？(1)单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）；而氯气能生成高价金属氯化物（如FeCl3、CuCl2）(2)置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（氧化性Cl2>

S还原性S2->Cl-）(3)非金属性强弱的比较方法①最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:

②与氢化合的难易程度：③气态氢化物的稳定性：单质硫HClO4____H2SO4Cl2____SHCl____H2S>>>2.化学性质(2)还原性S

+O2====SO2点燃【现象】硫空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，

在纯氧中燃烧发出蓝紫色的火焰单质硫【注意】硫与氧气反应的产物只有SO2S与Cl2相似，能在NaOH溶液中发生歧化反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应方程式(歧化反应，S既表现出氧化性，又表现出还原性)3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O△【注】洗涤试管内壁附着的硫磺，利用物理性质可以用CS2作溶剂洗涤；

利用其化学性质，也可以用热的强碱溶液洗涤2.化学性质单质硫3S+6OH-==SO32-+2S2-+3H2O△3.用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、硫化橡胶、硫磺软膏等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。S

+

2KNO3

+

3C

=

K2S+

N2↑

+

3CO2↑黑火药（一硫二硝三木炭）:单质硫课堂练习【导学案】P2效果检测1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）

硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。(

)

×

×课堂练习【导学案】P3

DA.①②③⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥

D.①③⑤⑥课堂练习【导学案】P3例2

硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(

)

。B

课堂练习1.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(

)

。A

【导学案】P5随堂检测课堂练习1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（

）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4【课本】P10A课堂练习2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (

)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO31、应用硫的化学性质，洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(

)A．用CS2洗涤B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤BB课堂练习3、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦D【复习回顾】一、硫1、位置与结构2、物理性质第三周期、第VIA族硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）3、化学性质(1)与Fe、Cu等金属反应生成低价金属硫化物(2)与H2、O2等非金属反应S既有氧化性，又有还原性【思考】火柴头中含有硫磺，

划火柴时常闻到刺激性气味，这是什么物质？S

+O2====SO2点燃【思考】提起SO2你能联想到什么环境问题？说明SO2有哪些物理性质？火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫SO2是大气污染物之一会造成酸雨等环境问题，对人体健康造成影响，引起呼吸系统疾病、心血管疾病等SO2的功与过SO2的功与过二氧化硫的物理性质1.色、态、味无色、有刺激性气味、有毒气体（引起呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）2.密度密度比空气大3.溶解性易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO24.易液化(沸点－10℃)【注意】二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一【问题1】实验室如何收集SO2？向上排空气法收集【问题2】如何设计简单的实验证明SO2易溶于水？收集一试管SO2气体，并将试管倒扣在水槽上，观察现象【问题3】SO2仅溶于水还是与水反应？如何证明？二氧化硫的物理性质【实验5-1】

如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验现象实验结论试管内液面上升pH试纸测得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液显酸性二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质从实验可知SO2属于什么类别的物质？这类物质具有哪些通性？酸性氧化物SO2+碱+水+碱性氧化物→酸→盐+水→盐二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性(1)与水反应：酸性氧化物+水

→

酸SO2+H2OH2SO3亚硫酸，中强酸，酸性比H2CO3强，不稳定易分解①定义：

②表示方法：

③特点：必须同一条件下进行，正逆反应同时发生。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

可逆反应2H2+O2====2H2O点燃与2H2O====2H2↑+O2↑

是否互为可逆反应？

通电

【思考】

否，反应条件不同二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性(2)与碱反应：酸性氧化物+碱

→

盐+水SO2(少量)

+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

(足量)+NaOH

=NaHSO3

①可用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止空气污染②SO2

(少量)+

Ca(OH)2

=

CaSO3↓

+

H2O2SO2(足量)+

Ca(OH)2

=

Ca(HSO3)2

SO2可使澄清石灰水变浑浊，过量SO2可使石灰水先浑浊后澄清【注意】使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2白色沉淀二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性(3)与碱性氧化物反应：酸性氧化物+碱性氧化物

→

盐SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4石灰法脱硫(钙基固硫)燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放，在燃煤中添加一定量的生石灰或石灰石。应用于燃煤污染的治理SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(4)与某些盐溶液反应:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2用饱和NaHSO3溶液可以除去SO2中的HCl

×课堂练习SO2+H2O

+BaCl2=2HCl+BaSO3↓该反应不符合强酸制弱酸原理，不能发生

（1）

从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红课堂练习根据SO2中硫元素的价态分析，SO2应具有什么性质？SO2SH2SSO3+4氧化性还原性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等＋还原剂＋氧化剂价态观：处于中间价态，________________________既具有氧化性，又具还原性二氧化硫的化学性质SO2

+

2H2S=

3S

+

2H2O【现象】生成黄色固体（在溶液中反应则有黄色沉淀产生，S用“↓”）失2e-×2得4e-(归中反应)二氧化硫的化学性质2.弱氧化性SO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的比为1:2二氧化硫的化学性质3.强还原性能被O2、氯水、KMnO4(H+)、H2O2、HNO3等氧化剂氧化(1)与氧气反应：2SO2

+

O2

2SO3

催化剂△二氧化硫在适当的温度和有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化【思考】S与足量的O2

反应，为什么不能生成SO3

？两个反应的条件不同，S与O2

反应只生成SO2

【注】①SO3是酸性氧化物，与水反应生成H2SO4，反应放出大量热

SO3＋H2O

==

H2SO4

(放热)SO3+CaO

==

CaSO4SO3+Ca(OH)2

==

CaSO4+H2O

②常温下，SO3是液态，标准状况下，SO3是一种无色固体二氧化硫的化学性质3.强还原性能被O2、氯水、KMnO4(H+)、FeCl3、HNO3等氧化剂氧化(2)与卤素单质反应：通式：SO2

+

X2

+

2H2O

=

H2SO4

+

2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）例如：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（氯水褪色）（溴水褪色）(3)与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2

+

2MnO4-

+

2H2O

=

2Mn2++5SO42-

+

4H+

（KMnO4溶液褪色）(4)与Fe3+反应：SO2

+

2H2O

+

2Fe3+

=

SO42-

+

2Fe2+

+

4H+课堂练习2.下列关于SO2叙述正确的的是（

）A.SO2是无色、无臭、无毒的气体

B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C.SO2能使KMnO4紫色的溶液褪色

D.SO2有毒，不能用作食品添加剂【课本】P10C

还原

课堂练习SO2

+

2H2S

=

3S

+

2H2O

A

课堂练习B.酸性条件下，NO3-将H2SO3氧化成H2SO4，

与Ba2+生成白色沉淀BaSO4【实验5-2】

用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。【现象】品红溶液先褪色，

加热后无色溶液又恢复原来的颜色【结论】SO2

具有漂白性生成的无色物质不稳定（易分解）有些色素无色物质加热SO2二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质4.特性——漂白性SO2具有漂白作用，可使某些有色物质褪色，工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等（用途）【特点】(1)可逆性：SO2的漂白作用是由于它与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质见光、加热或长时间放置易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。因此SO2漂白效果不能持久SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△(2)选择性：SO2可以漂白品红溶液以及浆、毛、丝等，

但不能漂白酸碱指示剂【常见漂白剂的漂白原理】漂白剂SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆—漂白对象与有色物质结合生成无色物质化学变化可逆，加热或久置后恢复原来颜色有色的有机物，不能漂白指示剂将有色物质氧化为无色物质化学变化不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色有色的有机物和指示剂吸附有色物质物理变化有机色质【思考】如果将SO2和Cl2等物质的量混合，

其水溶液的漂白性是否更强？为什么？二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果二氧化硫的用途1.杀菌消毒、漂白纸浆、毛、丝、草帽等二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用，也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用2.用于食品添加剂，可以起到杀菌、

抗氧化防腐的作用3.工业制硫酸S→SO2→SO3→H2SO4

课堂练习1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊试液变红色（5）SO2使品红溶液褪色（6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色氧化性还原性还原性水溶液呈酸性漂白性还原性酸性氧化物的性质【SO2与CO2的对比】SO2CO2物理性质化学性质酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应氧化性还原性漂白性无色、有刺激性气味气体、密度比空气大、溶于水、有毒无色、无味、气体、密度比空气大、溶于水SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3CO2+C

==2CO高温2H2S

+

SO2

=

3S↓

+

2H2O能被双氧水、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸等氧化能漂白某些有色物质，生成不稳定无色物质没有还原性没有漂白性拓展探究【思考1】火柴头上的易燃物燃烧会产生SO2和CO2，如何证明产物中含SO2？利用如图装置，拉动注射器活塞，将产生的气体通过品红溶液【思考2】能否用澄清石灰水证明产物含CO2？不能，都是酸性氧化物，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊【思考3】如何设计实验装置、选择合适试剂分别检验出SO2和CO2？利用SO2的漂白性、还原性可以检验SO2拓展探究SO2和CO2混合气体的检验流程设计：→检验CO2检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽混合气体→品红溶液①装置A中的品红溶液褪色，B中KMnO4溶液颜色褪去或变浅②装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊现象及结论：——混合气体中含有SO2——混合气体中含有CO2可用浓的酸性KMnO4溶液代替B、C装置→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水课堂练习

A

【导学案】P5随堂检测3.（创新题）下列关于硫及其氧化物的叙述错误的是(

)

。A

课堂练习

C

A.①②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.①②③④⑤课堂练习

课堂练习

（1）

B装置中应该装下列试剂中的___（填字母）。

B（2）

A装置中品红溶液的作用是___________________________。（3）

D装置中澄清石灰水的作用是___________________________。

［得出结论］（4）

由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为____________________。

课堂练习课堂练习2．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色D课堂练习3、下列关于SO2的叙述正确的是（）A.SO2是无色、无味、有毒的气体B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加剂C课堂练习1、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）BA．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理课堂练习2、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中

C.用带火星的木条检验D.通入石蕊试液中B3、检验SO2气体中是否含有CO2气体，可采用的方法是（）A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D课堂练习4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色C课堂练习5.将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：溶液____，