2026届高三化学二轮复习 寒假作业-选择题突破3 离子反应与氧化还原反应

选择题突破三离子反应与氧化还原反应

A组基础巩固练

题组一离子方程式的正误判断与离子共存

1.（2025•黑龙江牡丹江期中）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.同浓度、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NM+OH-——NH3-H2O

2++3+

B.FeCh酸性溶液中滴入H2O2：Fe+2H+H2O2—Fe+2H2O

2+

C.过量铁与稀硝酸反应无气体放出:4Fe+10H++N03:~4Fe+3H2O+NHt

D.食醋去除铁锈:6H++Fe2Ch_2Fe3++3H2O

2.（2024.湖南名校联盟联考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.0.1moLL-iH2s04溶液:Mg2+、K\F、NO3

B.0.1molL"Na[Al（OH）4]溶液:AP+、Na\CWS0^

C.0.1molL"Fe2（SO4）3溶液:Na+、K\CCOf

D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2\CH3co0-、Br

3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.Fe2+在碱性环境中被空气氧化:4Fe2++O2+2H2O+8OH-^~4Fe（OHH

B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中:Fe（OH）3+3H+——Fe3++3H2O

C.用铁作阳极电解氯化镁溶液:Mg2++2Q-+2H20=Mg（OH）2l+H2T+C12t

D.碳酸钙加入乙酸溶液中:CaCCh+2H+-Ca2++H?O+CO2T

4.（2025•广东名校4月联考）下列口常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或

电极反应式书写不正确的是（）

选项生产生活事实离子方程式

志愿服务:用“84”消毒液对小区消毒液生效原理:C10+CO2+H2O—

A

公共区域消毒HCIO+HCO3

家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e—-

B

擦干Fe3+

工业生产:将TiCk加入大量水

TiC14+(x+2)H2O

C

中制备TiChTiO2aH2O1+4H++4CT

自主探究:利用氯化铁溶液和覆

D涉及反应:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

铜板制作图案

5.（2025•福建福州二模）常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

A.0.1moll?NaHCCh溶液:NH*、CO全、OH

B.0.1molL/H2so4溶液:M1+、CIO、CH3coO

C.pH=12的氨水:NOg、Na\Cl

D.S02饱和溶液:K?、MnO^Ca2+

6.（2025♦辽宁葫芦岛一模）下列方程式能准确解释事实的是（）

A.海水提浪中用SO2水溶液富集澳:SCh+Br2+2H2O-4H++S0充+2B「

B.以石墨为电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应:2比0+2D一2OH+H2T

C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2<+H2O+CO2—映

+Na2cO3

D.三价铁腐蚀铜板:2Fe3++3Cu——2Fe+3Cu2+

7.（2025•辽宁沈阳一模）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向酸性高钵酸钾溶液中滴加过氧化氢:2MnO/H2Ch+6H+——

2+

2Mn+3O2t+4H2O

B.NiSO4溶丁一氨水形成硫酸六氨合银溶液:Ni"+6NH3-H2O—[Ni（NH3）6广十6H2。

C.将水垢中CaSCXi转化为CaCO3的原理:Ca2++C0a—CaCCh]

D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:CO全+H+——HCO&

8.（2025♦安徽马鞍山一模谋溶液仅由NOg、Cl\S03C0|\NH。、Fe?+和K+

中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，得到固体户产生无色气体；

②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;

③向上述滤液中加足量BaCb溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验，下列推断错误的是（）

A.根据操作①,推断一定存在NH；

B.②中得到固体a为氧化铁

C.原溶液中一定不存在COt可能含有K+

D.说明原溶液中一定存在NOg、CI\SO亍、NH£Fe3+

题组二氧化还原反应的概念与规律

9.（2025•安徽淮北一模）下列物质的应用与性质不对应的是（）

A.维生素C作抗氧化剂——还原性

B.C1O2作自来水消毒剂——氧化性

C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性

D.Na2co3溶液作除污剂——碱性

10.酸性条件下Na2s和Na2s03发生反应:2Na2S+Na2so3+3H2so4——

3Na2so4+3S1+3H20,下列说法不正确的是（）（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A.生成24gs转移电子的数目为NA

B.Na2s是还原剂,发生氧化反应

C.Na2sCh是氧化产物

D.碱性条件下S?-和S0"可以大量共存

11.（2025•浙江衢州模拟）KNCh具有强氧化性，可发生反应:2KNO3+2NHQ==

2N2T+O2T+4H2O+2KC1,下列说法不正确的是（）（设NA为阿伏加德罗常数的

值）

A.N2既是氧化产物，又是还原产物

B.KNO3仅作氧化剂

C.生成1molN2转移电子的数目为5NA

D.每生成36g水,能产生33.6L气体（在标准状况下）

12.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理，制备高铁酸

钠的一种方法是3cleT+2Fe3++10OH-2FeOf+3C「+5H20,下列说法不正确的是

（）

A.Fe3+是还原剂

B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物

C.生成1molFeO；-时转移6mol电子

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

13.H2s是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCh

的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

A.过程①中发生的反应是复分解反应

B.过程②中每生成32gs转移NA个电子

C.过程③中每转化1molFe?+,需5.6LCh

D.总反应为2s2+O2+2H2O——4OH+2SI

14.（2025•黑龙江牡丹江二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和SCh协同生产连

二亚硫酸钠（Na2s20。和NH4NO3o

4

NaOH溶液Ce*NH3、O2

下列有关反应表示错误的是（）

A.“装置I”中主要发生反应:SCh+O氏~HSO3

B.“装置II”中生成HNO?的反应:Ce4++NO+H2O——Ce3++HNCh+H+

C.“装置山”中阴极电极反应式:2HSOj2D——S2Of+2OH。

D.“装置IV”中发生反应:2HN02+02+2NH3——2NHj+2N03

B组能力提升练

1.（2025・湖南邵阳一模）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Ca+2NH3-H2O-Cu（OH）2l+2NH：

B.向NaHSCU溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性:HUSO彳+Ba2++OH-

H2O+BaSO4l

C.向Ca（QO）2溶液中通入过量S02：CI0+SO2+H2O-HSO3+HCIO

D.向Ba（HCCh）2溶液中加入过量氨水:BaZ+faHCOs+ZN+HO;~:

BaCO31+2NH|+2H2O+C0i-

2.（2025•江苏盐城一模）CO能将溶液中的Pd?+还原为Pd,生成黑色沉淀，该反应可

用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2cO3饱和溶液进行捕集。下列化学反

应表示正确的是（）

A.焦炭与石英砂反应:C+SiCh莫迪CChf+Si

B.CO与酸性PdCb溶液反应:CO+Pd2++2OH-CCh+Pdl+H?。

C.CO会的水解反应:COg+2H2O-H2co3+2OH

D.饱和Na2cCh溶液与足量CCh反应:2Na++C0a+CCh+H2O——2NaHCO31

3.（2024•辽宁抚顺六校协作体三模）下列离子方程式书写错误的是（）

A.“中和法”中，向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO亍——

CaSOJ+HzO

B.“沉淀法”中，向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+—HgS+Fe?+

C.“混凝法”中晌pH约为9的NaOH溶液中加入FeSChlHzO,搅拌，静置后可得

到胶体：4Fe2++O2+2H2O+8OH==4Fe（OH）3（胶体）

D.“混凝法”中，明帆净水原理是A|3++3H2O=AI（OH）3（胶体）+3H+

4.化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是（）

A.氢氟酸雕刻玻璃:SiCh+4HF-SiF4T+2H2。

B.泡沫灭火器:2A13++3CO：-+3H2O-3C02T+2A1（OH）31

C.制镜:RCHO+2[Ag（NH3）2]OHjfS]^*RCOONHS+2Ag1+3NH3+H2O

D.管道疏通剂（苛性钠、铝粉）:2A1+2OH+6H20—2[A1（OH）41+3H2T

5.（2025•辽宁朝阳模拟）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A•喏;二1"的溶液中:K+、[Ag（NH3）2「、NO.C01-

B.0.1molL”的FeCh溶液中:Na+、Ca2\HCOg、SCN-

C.0.1molL”的FeSCU溶液中:H+、NH]、NO.I

D.0.1mol.L"的氨水中:Ba?+、Na\NOrCF

6.（2025♦黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是（）

A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3\NOg、CP

B.碱性高镒酸钾溶液:Na+、SO?，CH3coe)-、F

CFeCh溶液:K+、NH3CSCN"

D.Na[Al(OH)4]溶液:NH「Ba2\HCO&、I

7.(2025•安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是()

A.Cb通入冷的氢氧化钠溶液:Cb+OH-Cr+HClO

B.明研与过量氨水混合:A]3++4NH3・H2。——网(OH)41+4NHj

C.将Ka[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6p——KFe[Fe(CN)6]l

D.少量CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O—>2C^°H+C0?-

8.(2025•山东临沂一模)化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2。

—Na[B(OH)4]+4H2T；②NaH+H2O——NaOH+H2T，下列说法错误的是()

A.电负性:H>B

B.①②中水均发生还原反应

C.NaBH4和Na[B(OH)』中提供孤电子对的均是氢原子

D.当反应①②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等

9.(2021・湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

()

选项粒子组判断和分析

Na\Al3\CW不能大量共存，因发生反应:A13++4NH3-H2O—

A

NH3H2O[Al(OH)4]-4-4NHj

H\K\S201\不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=--

B

SO亍SI+SO2T+H2O

Na\Fe3\

C能大量共存,粒子间不反应

SO%、H2O2

H\Na\Cl\

D能大量共存,粒子间不反应

M11O4

10.(2024•辽宁凌源二模)钛铁矿(FeT。)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCh

为无色液体，极易水解;Ti3+的还原性强于Fe2+)o

焦炭

Cl2co

氯化Mg

FeTiO,TiCLTi

（高温条件下）AC城中、800市

FeCh

下列说法正确的是（）

A.钛铁矿（FeTiCh）中Ti的化合价是+3价

离泪

B.氯化过程发生反应2FeTiCh+6C+7c12二2FeCb+6CO+2TiC14

C.镁与TiCL发生置换反应时可以用氮气做保护气

D.制取金属钛时可以用Na与TiCL溶液反应

11.（2025•江苏苏锡常镇四市一模）探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到

探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

检验NaClO溶液用洁净的伯丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼

A

中的Na+烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色

检验NaClO溶液将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色

B

的氧化性变化

检验NaClO溶液用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待

C

的pH变色后与标准比色卡比对

检验NaClO溶液将少量NaClO溶液与FeCh充分反应后，再滴加硝酸

D

的还原产物酸化的硝酸银溶液,观察沉淀产生的情况

12.180℃下，某反应体系只存在如下8种物质:Ag2co3、FeS2、KHCO3、AgzS、

Fe2O3>K2so4、CO2和H2O,其中甲既是氧化剂又是还原剂,乙是还原产物，丙和

丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量（mol）与时间的关系如图所

示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

5I---------------------------------1

O

E乙

、3.(E/

胎

色

怛

聚丙

0^

0

024681012

时间/min

A.甲代表FeSz,丁为碱性氧化物

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3

C.96g甲完全反应转移电子数为1.6NA

D.在该反应中,Ag2co3、Fe2O3、CCh的化学计量数之比为15：4：17

参考答案

A组基础巩固练

l.C2.D3.A

4.B解析“84”消毒液的漂白原理,离子方程式为C1OTCO2+H2。——

HCIO+HCO'A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e—Fe2+,B错误;TiCL水

解生成TiCh-HhO,将TiCL加入水中反应的离子方程式为TiCU4-(x+2)H2O—

TiO2-xH2Ol+4H++4Cr,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3+Cu

——2Fe2++Cu2+,D正确。

5.C解析A项,HCOg、NH：均不能与OH大量共存;B项,C1CT、CH3coeT都是

弱酸的酸根离子，不能与氢离子大量共存;C项，碱性条件下，各离子之间不相互反

应，可以大量共存;D项,MnO1有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者会发生氧化还

原反应;故选C。

6.A解析澳单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,A正确;以石墨

为电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极

反应式为2Cr-2e—ChT，B错误;向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊,反应生成苯酚

和碳酸氢钠,反应的化学方程式为C()Na+H2O+CO2—*O()H

3+

+NaHCO3,C错误;三价铁腐蚀铜板生成的是二价铁,离子方程式为2Fe+Cu—

2Fe2++Cu2+,D错误。

7.B解析酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成离子方程式为

2MnO1+5H2O2+6H+-2MM++5O2T+8H20,A错误;NiSCM溶于氨水形成硫酸六氨

2+2+

合锲溶液,离子方程式为Ni+6NH3H2O—[Ni(NH3)6]+6H2O,B正确;将水垢中

的CaSCh转化为CaC03属于沉淀的转化,离子方程式为CaSO4+C01--

CaC031+SO，C错误响盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程

式为C0^+2H+—H2O4-CO2t，D错误。

8.C解析加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有NH＞由信息②知加

入过量的碱产生了Fe(0H)3沉淀，溶液中有Fe3+,由于CC^与Fe?+不能共存，则溶

液中不存在COa。由信息③知溶液中有SC^。由上述分析可知溶液中一定有

NH3A正确;Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有NH：、Fe3+及

SO,由于溶液中各离子浓度相同，根据电荷守恒可知，溶液中一定还有C「和

NO/溶液中一定不存在（20a和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在

NH。、Fe3\SO亍、CT和NOg,D正确。

9.C解析维生素C具有还原性，可作抗氧化剂;。02具有氧化性,可作自来水消

毒剂;S02可以杀菌消毒，能作为葡萄酒的保鲜剂，与漂白性无关;Na2co3溶液呈碱

性,可作除污剂;故选C。

10.C解析硫化钠中琉元素的化合价由-2价变为0价，亚硫酸钠中硫元素的化

合价由+4价变为0价性成3molS时转移电子为4mol,则生成24gs时转移1

mol电子，数目为NA,A正确;Na2s是还原剂，发生氧化反应,B正确;Na2s。4为硫酸

生成的，不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和SOa不反应，可以大量共存,D正

确。

11.B解析KN03中N元素化合价由+5价变为0价,NH4cl中N元素化合价由.

3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物,A正确;KNO3中N元素的化合

价由+5价变为0价,0元素化合价由-2价变为。价，则KN03既是氧化剂又是还

原剂,B错误;KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价，反应消耗2molKNO3生

成2molNz,转移10mol电子,则生成1molNz转移电子的数目为5NA,C正确;由

反应可知,每生成4mol水产生3mol气体（N2和02）,36g水的物质的量为

36g广2mol,生成2moiH2O时产生1.5mol气体,气体在标准状况下的体积为

18gmol

1.5molx22.4Lmo『=33.6L,D正确。

12.C解析反应中Fe3+的化合价升高到+6价，故Fe3+是还原剂,A正确;反应中H

和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物乜不是氧化产物,B正确;反应中

Fe3+的化合价升高到+6价,则生成1molFeOf时转移3moi电子,C错误;反应中

FeO亍是氧化产物,Cr是还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

3,D正确。

13.A解析过程①中，生成CuS的反应为FhS+Ca=CuSl+2H+,发生复分解反

应,A正确;过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应

为CuS+2Fe3+—Cip++2Fe2++S,每生成32gs转移电子数为2M\,B错误;过程③中

反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,每转化1molFe?+需0.25molO2,没有指明

标准状况，无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fd+、Fe3\Ci?+循环使用，则

回收S的总反应为2H2S+O2~2SJ+2H2OJD错误，

14.C解析尾气通过氢氧化钠溶液,SCh转化为NaHSO3,NO再通过含Ce4+的溶

液转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子，通过装置【H得到Ce3+、S20K亚硝酸根离

子、硝酸根离子进入装置N和氨气、氧气反应转化为硝酸铁。装置I中NaOH

溶液吸收SO2,产物为HSO&,反应为SO2+OH—HSO^A正确;装置II中Ce4+氧化

NO生成HNCh,电子守恒、电荷守恒,B正确;装置山中阴极HSO&得电子生成

S20KHs溶液显酸性，阴极应消耗FT生成H2O,E确反应为2HSO3+2D+2H+—

S20宁+2H2OC错误;装置IV中HNO2被Ch氧化为NO^NHs与日结合为NH，D

正确。

B组能力提升练

1.D解析向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4p+,离子方程式为

2+2+

CU+4NH3H2O—[CU(NH3)4]+4H2O,A错误响NaHSCM溶液中滴入Ba(OH)2

溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钢的物质的量之比为2：1,离子方程式为

2H++S0^+Ba2++20H-2H2O+BaSO41,B错误;Ca(C10)2溶液具有强氧化性，通入

2+

过量S02时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca4-C10-4-S02+H20

—CaSO41+Cr+2H+,C错误;向Ba(HCCh)2溶液中加入足量氨水时生成BaCCh沉

2+

淀、(NH4)2CO3和H2O,离子方程式为Ba+2HC03+2NH3-H2O—

BaCO31+2NHj+2H2O+C0i-,D正确。

2.D

3.A解析向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-

+

+2H+S0i=CaSO41+2H2O,A错误;向含Hg?+的废水中加入难溶的FeS粉末生

成硫化汞:FeS+Hg2+——HgS+Fe2+,B正确响pH约为9的NaOH溶液中加入

FeSOMEO,搅拌过程中氧气作氧化剂，将铁元素由+2价氧化到+3价，即

4Fe2++O2+2H2O+8OH-——4Fe(OH)3(胶体),C正确;E月矶净水的原理是铝离子水解

生成氢氧化铝胶体，即A13++3H2OLA1(OH)3(胶体)+3H+,D正确。

4.B解析氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，即SiCh+4HF—

SiF4f+2H20,A正确;泡沫灭火器中的碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生相互促进的水解

3+

反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为A1+3HCO3—

Al(OH)31+3CO2t，B错误;制镜过程的反应原理为RCHO+2[Ag(NH3)2]OH

里邈圾RCOONH4+2Ag]+3NH3+H2O,C正确;管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液

反应的离子方程式为2A1+2OH+6H20:~:2[A1(OH)41+3H2f,D正确。

5.D解析A项,喘91。8的溶液显酸性,[Ag(NH3)2「、COa能与H+反应而不能

大量共存;B项,Fe3+与HCOg、SCN-反应不能大量共存;C项,「、Fe?+在酸性条件

下被N0§氧化而不能大量共存;D项,Ba?+、Na\N0§、C「能大量共存且与氨水

中的各成分均不反应;D项符合题意。

6.B解析硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定,在酸性条件下不稳定，硫酸四氨

合铜溶液显碱性,溶液口H+、Fe3+均不能大量存在,A错误;碱性高镒酸钾溶液

中,Na+、SO〉CH3coeV、F均能存在,B正确;FeCb溶液中,Fe3+与「、SCN「均能

反应，不能大量共存,C错误;Na[A1(OH)4]溶液中,NHj与[A1(OH)4「发生相互促进的

水解反应生成A1(OH)3沉淀和NHt不能大量共存、HCO&与[A1(OH)4「反应生成

A1(OH)3沉淀和C0£不能大量共存，D错误。

7.C解析C12与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为

Ch+20H-C1+C1O+H2O,A错误;氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为

A13++3NH3-H2O—AI(OH)3；+3NH+,B错误;K3【Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成

KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,C正确;苯酚的酸性强于HCO一苯酚钠溶液与二氧化碳反

应的离子方程式为°+CO2+H2O—*Cy()H+HCO3Q错误。

8.C解析NaBH,中硼元素为+3价，氢元素为-1价,则氢元素的电负性