2026届陕西某中学高三年级下册第三次学情测试化学试卷

2026届陕西西安中学高三下学期第三次学情测试化学试卷

一、单选题

I.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材

料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表示正确的是

：C1：N：C1：

A.NCh的电子式:

一:《I：

••

O

B.H2c。3的结构式：H2H

c.Pa的空间填充模型：

D.用电子云轮廓图示意p-p。键的形成：g-g-8s-,g

3.物质用途体现性质，下列两者对应关系不氐画的是

A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性

B.利用"杯酚''分离Cd)和C”，体现了超分子分子识别的特征

C.硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性

D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现J'臭氧的极性很弱

4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，

但II服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。卜列说法错误的

是

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修饰产物）

A.甲的分子式为C13H18O2B.甲分子中最多有8个碳原子共平面

C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

5.在2025年9・3阅兵式二，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列

关于武器装备材料的物质结构说法正确的是

A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混今型

晶体

B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金（如鸨合金），其高熔点特性主要源于原子

半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强

C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性

D.激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，

属于典型的离子晶体

6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释

邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一

A

点不同些

Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的

B灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色

光

碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验

C炭黑是非晶体

检验看不到分立的斑点

离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越

D氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体

大，离子晶体熔点越低

A.AB.BC.CD.D

7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的

试卷第2页，共12页

是

2+

A.用浓NH4a溶液溶解Mg(OH)2沉淀:2NH；4-Mg(OH),-2NH3H2O+Mg

B.使酸性KMn(\溶液褪色：2MnO：+Hq2+6H+=2Mn"+3O2T+4Hq

C.川新制Cu(OH)?碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2CU(OH)2+OH-->CH3COO

+Q12OI+3H2O

s

D.工业上制备高铁酸钠的一种方法：3C1O+2Fe++IOOH=2FeO;'+3CP+5H;O

8.科学家研究发现，利用CaF?晶体释放出的Ca2■和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物

材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图I所示，该晶咆从A离子处沿体对角线的投影如

图2所示。下列叙述错误的是

anm

图1图2

A.F-填充在以Ca?-构成的四面体空隙中

B.若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦

C.晶胞内Ca2+和F-的最短距离为立anm

4

D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2<CaF2

9.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素。基态W原子的价层电子排布式为ns，p2n,Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨

道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：X>Y>W

B.ZW2的空间构型为直线型

C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素

D.YCh分子中所有原子均满足8y结构

io.卜.列实验设计，能达到实验目的的是

1碱石灰

:澳

氏水

FA.检验乙焕的还原性B.除去H?中的HC1

水

8mL准

量

管

气

管

水

\4mL0.1mol/L

三季才[Cu(NH3)4]SO4溶液J

C.制备晶体[CU(NHJ]SO「H2OD.测量NO2体积

A.AB.BC.CD.D

11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和

固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色

固体，常用作铁餐。下列叙述正确的是

O2,催化剂

。2H2O

AC-...............>EF―^->G

搅拌

H2O

口Na2sO4溶液「H

B

A.在C的水溶液中加入少量固体A,C水溶液的电离平衡向正向移动

B.E是一种无色无味，无毒的气体

C.G的稀溶液可以川来处理银镜实验中试管上的银

D.F是酸性氧化物

12.实验室常以SbCh和Q?为原料制备SbJ,其制备⑴和纯化（II）的实验装置如图所示（夹

持、加热及搅拌装置略）。已知：SbC］的熔点73.4P,沸点223.5。（3,易水解；SbJ的熔

点3.5。液态SbC'在1400c时即发生分解,2.9kPa下沸点为79。（，也易水解。下列说法

试卷第4页，共12页

错误的是

A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰

C.I中的碎瓷片和H中的毛细管都有防止暴沸的作用

D.I中液体进入11、11中液体的纯化都利用了减压.原理

13.一种新型短路膜电池分离CO?装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A.负极反应为：H2+2OH-2e=H,0

B.正极反应消耗22.4LO2,理论上需要转移4moi电子

C.该装置用于空气中CO2的捕获和分离，CO?最终由出口A流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

14.25℃时，向ZO.OOmLO.IOOOmolLClCH2coOH溶液中滴入O.iQOOmolLTNaOH溶液,

C(C1CH;C00)

溶液的pH及溶液中-Ig（用pM表示）随滴入的NaOH溶液体积的变化关系

cicicn2coon)

如图所示。下列说法正确的是

5

A.25℃时，K,(C1CH2COOH)=10-

B.25℃时，P点溶液的pH=pM=1.63

C.当V〔NaOH(aq)]=10.00mL时，C(C1CH2coOH)>c(QCH2coeT)

4

D.当V〔NaOH(aq)]=15.00mL时，4c(Na)=3C(C1CH2COO)+3C(C1CH2COOH)

二、解答题

15.MnSChHO是一种重要的饲料添加剂，一种以软锌矿(主要成分是MnCh,还有CaO、

AhO.uFe2O3、SiCh等杂质)为原料制备MnSO,FhO的工艺流程如图1所示。

滤渣1滤渣II灌渣HI

图1

103

已知：①25c时，KsP(CaF2)=1.5xlO.KM,(MnF2)=4.5xlO--

②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。

金属离子FbFe2+A-Mn2+

开始沉淀的pH1.97.03.48.1

4.7(>9.8时开始

沉淀完全的pH3.29.010.1

溶解)

回答下列问题：

(1)“酸浸”得到的滤渣I的成分为

试卷第6页，共12页

(2)“酸浸"时，MnCh被F6还原，该反应的离子方程式。

(3)“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________o

(4广除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是o

(5)“除钙”时，加入MnF?发生反应的离子方程式是,在25℃时该反应的平衡常

数代O

⑹硫酸钵在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。”一系列操作”

包括将所得滤液控制温度在80〜90c之间蒸发结晶、、、真空干

燥，最后得到MnS(%H2。。

16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯

为原料，在OH•的催化作用下制备脱氢乙酸。

相对分子质性密度

名称熔点/℃沸点/℃物理性质

量状/g/.cm*3

无

色

微溶于水，易溶

乙酰乙酸乙透

1301.03-39180.8于乙醇等有机

酯明

溶剂

液

体

白

微溶于乙醇和

色

脱氢乙酸168—109^111269.9冷水，具有较强

晶

的还原性

体

无

色

与水任意比例

透

乙醇460.79-114.178.3互溶，易溶于有

明

机溶剂

液

体

步骤I.脱氢乙酸的合成：反应原理和实验装置如图（夹持和加热装置已省略）:

乙酰乙酸乙酯脱氢乙酸

①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热

10min后再升高至某温度，回流一段时间。

②反应结束后，将其改为蒸储装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱

氢乙酸粗产品。

步骤II.脱氢乙酸的分离与提纯

将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B,进行水蒸气蒸储（夹持和加热装置

己省略），蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇

洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0g。

请回答下列问题:

试卷第8页，共12页

(1)步骤I中装置D的名称是

(2)步骤I中②过程中不需要用到的仪器为(填字母)。

(3)通过实验可探究不同的反应条件对脱氯乙酸产率的影响,依据下图分析合成脱氢乙酸的

最适宜条件为：℃、h、作催化剂。与其他催化剂相比,

所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为

jinL11

4

7催化剂

40

NaHCO3+Na2CO3(质玳比1:1)

35

或

料30

NaHCO,

工

喀

25Nflrni.相同时长，产率随反应温度变化曲线

7ii.相同温度，产率随反应时间变化曲线

勒20iii.相同温度和时长，产率随催化剂(等质玳)变化曲线

强

NaOH

10-«

160)7018019020d210220230

温度“C

(4)步骤H装置中，a管的作用为,C中的溶剂的最佳选择为。

(5)脱氢乙酸的产率约为(填字母)。

A.54%B.64%C.74%D.84%

17.氯乙烯(CH^nCHCl)是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1,2-二氯乙烷

(CHzCl-CH2。)与乙焕制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。

1

I.CH2Cl-CH2Cl(g)F=^CH2=CHCl(g)+HCI(g)A/7,=+69.69kJ-mor

A5,=+142.5Jmor,K-'

1

II.CH=CH(g)+HCl(g)F^CH2=CHCl(g)AH2=-98.82kJmoP

1

A52=-123.86Jmor'K

回答下列问题：

(1)反应CH三04信)+01£1—€：14201).<2042=€^。1)的凶=kJ,moL。

⑵从反应自发性的角度分析，利用1,2-二氯乙烷(CH£1-CH?C1)与乙块制备氯乙烯时的

温度既不能过高也不能过低的原因为O

(3)反应I和II的IgK随3变化曲线如图甲所示，则表示反应II的变化的曲线为(填

“LJMD

图甲

(4)在CuCl催化下，反应H的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为：HQ与

反应时，1号碳原子吸附HC1中的H原子，从结构的角度解释其原因为

能量/kcal•mol-1

H\12/H

TS2

C

c/：/24.617

TS,

14.757/

/!5.064,HC1.

HH

,&758/11406X12/

C2H2

+HH

CuCl

.-1.04；

oyCuCl

Hl/：-9.309H

/H

>=c

、/H

CuHCl

H

,CuCuCl

-26.859

反应过程

图乙

试卷第10页，共12页

(5)TC、初始总压强为lOOkPa时，将ImolCHfl-CHzCMg)和ImolCH三CH(g)充入VL恒

容密闭容器中，发生反应I和II,25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol

CH2=CHCl(g),容器内的总压强为102kPa。

①下列事实能判断体系达到平衡状态的是______(填标号)。

a.相同时间内H